銅銀鋅及其化合物的化學方程式和離子方程式

銅銀鋅及其化合物的化學方程式和離子方程式、銅點燃1、銅在氯氣中燃燒：Cu+C2 CuC2△2、銅和氧氣加熱：2Cu+O2 2CuO△3、銅與硫共熱：2Cu+S CU2S24、銅綠的形成：2Cu+O2+CQ+H2O^=Cu(OH)2CQ2△4、銅與濃硫酸共熱：Cu+2H2SO4 CuSQ+SQf+2H2O2 2 5Cu4HNO3^=CU(NQ)2NOf2H2 2 232Cu+4H+2NOCu+2NO++2HO2323 2 63Cu8HNO3^=3CU(NO)2NOf+4H3 2 3Cu+8H++2N—3C2++2NOf+4HO3 7、銅與硝酸銀溶液反響： Cu+2AgNO3----------Cu(NO)+3 Cu+2A+^=Cu2++2Ag&銅與氯化鐵溶液反響：Cu+2FeCb^=2FeCb+CuC23+ 2+, 2+Cu+2Fe^=2Fe+Cu、氧化銅CuO+HCuO+H2Cu+H20高溫3CuO+2Al3CU+AI2O3△CuO+COCu+C022、鋁與氧化銅高溫反響：3、一氧化碳與氧化銅共熱:△4、碳粉與氧化銅共熱： 2CuO+C 2Cu+CO2f5、氧化銅與硫酸反響：CuO+H2SQ^=CUSQ+0+2+CuO+2H

+H2O6、氧化銅與氯化鐵溶液反響：

3CuO+2FeC3+3H2O^=2Fe(OH)+3CuC2333CuO+2Fe3+3O^=2Fe(O)+3Cu2+33三、氫氧化銅4 1、氫氧化銅溶于稀硫酸： Cu(OH》+H2SQ^=CUSC+2H4 CU(OH)2+2HCu2+2H2O2

3CU(OH)+2FeC3^=2Fe(OH)+3CuC3CU(OH)△

3+ 2+2 3 2+2Fe 2Fe(OHp+2 3 2、、加熱氫氧化銅Cu(OH CuO H+2------------------- 2四、硫酸銅1、硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反響： CuSQ+BaCb^=CuCb+BaSQJ+Ba2+SO42+

—-------

BaSOJ2、硫酸銅溶液與硫化鈉溶液反響： CuSQ+Na2S^=CuSj+Na2SQcU+SCUSJ3、硫酸銅與碳酸鈉溶液反響： CuSQ+NazCCb^CuCQJ+Na2SQCu+Cu++ JCQ^^=CuCO324、硫酸銅溶液呈酸性：CuSO42H2O、Cu(OHH2SO422+Cu2H2OCU(OH)22H5、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反響： CuSQ+2NaOH^Cu(OHbJ+NazSQ+— JCu 2OH Cu(OHR6

CuSQ+2NH3H2O=CU(OH)J+(NH)SQ2 4 2+2 4

)J+Cu7、硫酸銅溶液和偏鋁酸鈉溶液混合：

2NH3H2O^=CU(OH2

2NH433CuSQ+2NaAlO2+4H2O^=Cu(OH)2J+2Al(OH)J+NazSQCu+2AIO2+4H2O^=CU(OH)ZJ+2Al(OH)J33&硫酸銅溶液中參加鋅： Zn+CuSQ^^ZnSQ+CuZn+

2+Cu‘

^=Z

2++Cun9、鐵和硫酸銅溶液反響： Fe+CuSQ^=FeSQ+CunFe+C2*^=Fe2++Cu△10、加熱硫酸銅晶體：CuSQ 5出0 CuSQ+5出011

CuSQ+5H2O^=CuSQr5^0五、銀1Ag2HNO3——AgNOaNOfH2OAg+2H+NO3 +NO2f+H2O23Ag+4HNO3^=3AgNOa+NOf+2戰(zhàn)。3Ag+4H+NO3^^=3Ag+NOf+20六、硝酸銀1、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反響： AgNO3+NaCI^AgCIJ+NaNOsAg++C^=AgCIJ2、硝酸銀溶液與溴化鈉溶液反響： AgNO3+NaBr^=AgBrJ+NaNQAg+Br---------AgBrJ3、硝酸銀溶液與碘化鉀溶液反響： AgNO3+KI^=AglJ+KNO34、硝酸銀溶液和硫化鈉溶液反響： 2AgNO3+NazS2Ag*+

Ag2Sj+2NaNQAg2Sj5、硝酸銀溶液呈酸性： AgNO3+H2O-—-AgOH+HNO3Ag*+H2O^=AgOH+H+6、向硝酸銀溶液參加氫氧化鈉溶液： AgNO3+NaOH^=AgOHJ+NaNQAg+OH---------AgOHJ7、硝酸銀溶液中參加少量氨水： AgNO3+NH3H2O^=AgOHj+NH4NO3Ag+NH3H2O.——-AgOHj+NH43 &硝酸銀溶液參加過量氨水: AgN03+2NH3H2O——Ag(NH)NO3+2戰(zhàn)3 + 3 2+Ag+2NH3H2O^=Ag(NH)+2+ 3 2+3 9、銅與硝酸銀溶液反響： Cu+2AgNO3^Cu(NO)+3 Cu+2Ag+------C2++2Ag10、硝酸銀見光分解：10、硝酸銀見光分解：2AgNO見光或受熱3—2Ag 2NO2+f+O2f1ZnC2

點燃ZnC2△2、鋅與氧氣共熱：2Zn+O2 2ZnO△3、鋅與硫共熱：Zn+SZnS4、鋅與濃硫酸反響：Zn+2H2SQ^=ZnSC4+SQf+2H2O5、鋅與濃硝酸反響： Zn+4HNQ^=Zn(N6)2+2NO2f+2H2OZn+4H+2NO

+—+ Zn+2NOf+2HO3--------------- 2 2s 2 263Zn8HNO3^=3Zn(NO2NOf4Hs 2 23Zn+8H++2NO—3Zn2+2NOf+4出03 7、鋅與硝酸銀溶液反響： n(NO)+3 + 2+Zn+2Ag Zn+2Ag&硫酸銅溶液中參加鋅：

Zn+CuSQ--------ZnSQ+Cu+Zn+C2+ Zn2 +Cu+9、少量的鋅和氯化鐵溶液反響: Zn+2FeCb^=2FeC2+ZnC23+ 2+.r2+Zn+2Fe 2Fe+Zn10、過量的鋅與氯化鐵溶液反響：

2FeCb^=3ZnC2+2Fe3Zn+2FQ+ 3Zn9-L2Fe八、氧化鋅1、氫氣通過灼熱的氧化鋅： ZnO+H2---------------Zn+H2O曰高j曰高2、鋁與氧化鋅高溫反響： 3ZnO+2Al ”3Zn+AI2O33、一氧化碳與氧化鋅高溫反響： ZnO+CO高溫4、碳粉與氧化鋅高溫反響： 2ZnO+C

Zn+CO22Zn+CO2f5、氧化鋅與硫酸反響：ZnO+H2SO4^=ZnSQ0ZnO+2H

+2+n036、氧化鋅與氯化鐵溶液反響： 3ZnO+2FeC3+3H2O^=2Fe(OH)+3ZnCb33+ 2+33ZnO+2Fe+3H2O^=2Fe(OH)+3Zn3九、氫氧化鋅1、氫氧化鋅溶于稀硫酸： Zn(OH》+H2SQ^=ZnSQ+2出0Zn(OH2H

+2+

Zn202 2、氫氧化鋅與氯化鐵溶液反響： 3Zn(OH)+2FeC3-----2Fe(OH)+2 23、加熱氫氧化鋅：Zn(OH)十、硫酸鋅2

3Zn(OH)+2Fe+^=2Fe(O)+3Z2+2 2 ZnO+H2O1、硫酸鋅溶液與氯化鋇溶液反響： ZnSQ+BaC2^=ZnC2+BaSQJ+-+2 2+-+Ba SO4

BaSQJ2、硫酸鋅溶液與硫化鈉溶液反響： ZnSQ+Na2SZn2+S2^=ZnSJ

Sj+Na2SO43、硫酸鋅與碳酸鈉溶液反響： ZnSQ+Na2CO3-------ZnCQJ+Na2SC4Zn2++CQ2-^=ZnCO3J2 4ZnSO2H2O-Zn(OHH2 Zn2++2H2O—Zn(O2H+2 2 5、硫酸鋅溶液與氫氧化鈉溶液反響： ZnSC4+2NaOH^=Zn(OH)J+Na2 2 +— JZn 2OH Zn(OH》2 4 6、硫酸鋅溶液中參加氨水： ZnSQ+2NH3H2O^Zn(OH)J+(NH)2 4 2+ +2Zn+2