山東省煙臺市中英文學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

山東省煙臺市中英文學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A．常溫下，1.5molO2的體積約為33.6LB．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC．100mL水中溶解了5.85gNaCl，則溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同

參考答案：D2.對于反應(yīng)4A+2B3C，下列說法正確的是

A．某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值相同

B．其他條件不變，降低溫度，一般是反應(yīng)速率減慢

C．其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化參考答案：B3.已知化學(xué)反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列說法正確的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．?dāng)嗔逊磻?yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量D．反應(yīng)物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量參考答案：D4.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．CH4與Cl2的混合氣體光照后顏色變淺

B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C．苯與溴水混合后振蕩，水層褪色

D．乙烯通入溴水中，溴水褪色參考答案：A5.下列說法錯誤的是（

）A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和NaHCO3溶液鑒別D.乙醇既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略6.

M2+離子有2個電子層，則M在周期表的位置是A．第二周期零族

B．第二周期Ⅷ族

C．第二周期ⅡA族

D．第三周期ⅡA族參考答案：D略7.在一定條件下，N2+3H22NH3，下列敘述中錯誤的是A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率最小B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后正反應(yīng)速率減小為零D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且保持恒定參考答案：C略8.有5種單核粒子，它們分別是4019、4018+、4019+、40202+、4120

（“”內(nèi)元素符號未寫出），則它們所屬元素的種類有（

）A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：B略9.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的化合價呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化參考答案：A略10.300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為（

）（混合體積看成兩液體體積之和）A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：溶液中Al3+為1.62g，物質(zhì)的量為=0.06mol，所以溶液中n（SO42﹣）=0.09mol，加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.3=0.03mol，由混合溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，據(jù)此進(jìn)行過量計(jì)算，計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸根的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算剩余硫酸根的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算．解答：解：溶液中Al3+為1.62g，物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Al3+）=×0.06mol=0.09mol，加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.3=0.03mol，混合溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，

0.03mol

0.03mol所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物質(zhì)的量為0.09mol﹣0.03mol=0.06mol．所以反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為=0.1mol/L，故選D．點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)、物質(zhì)的量濃度計(jì)算等，難度不大，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)為干擾反應(yīng)，與此反應(yīng)無關(guān)，清楚反應(yīng)過程是關(guān)鍵11.某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并充分?jǐn)嚢?，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的離子是（）A．Fe3+

B．Fe2+

C．Mg2+

D．Al3+參考答案：B解：溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并充分?jǐn)嚢瑁磻?yīng)時，四種金屬離子均先轉(zhuǎn)化為沉淀，然后氫氧化鋁與過量的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵、氫氧化鎂、偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子為Fe3+、Mg2+和Al3+，顯然溶液中大量減少的離子是Fe2+，故選B．12.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高參考答案：D略13.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱順序是A．C>B>A>D

B．D>A>B>C

C．D>B>A>C

D．B>A>D>C

參考答案：B略14.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH-下列說法錯誤的是A．氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%C．供電時的總反應(yīng)為：2H2＋O2====2H2OD．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：A15.下列說法中正確的是

（

）A.用鐵與稀硝酸反應(yīng)來制備氫氣

B.SO2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后退色C．NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，它既是氧化劑又是還原劑D．鈉在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成白色固體氧化鈉參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們設(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗(yàn)第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________________。參考答案：(1)碳酸鈉

過濾

(2)CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O

(3)取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡

(4)②與③或③與④【分析】(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進(jìn)行過濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；【點(diǎn)睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關(guān)系，題目難度不大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）3.84克銅與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。(1)求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？(2)求被還原的硫酸的物質(zhì)的量是多少？(3)將生成物稀釋到500mL,求所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：1．344L；0.06mol；0.12mol/L；略18.今有Cl2和H2的混合氣體aL（標(biāo)況下），點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)，將所得氣體通入含有過量苛性鈉的溶液中，最后得鹽bmol，則b值范圍（用a表示）

。參考答案：

0＜b＜a/11.2

。19.鎂與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)時，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3?，F(xiàn)將一定量的鎂粉投入200ml稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)。若向反應(yīng)后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀的生，