江蘇省鎮(zhèn)江市第二中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市第二中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量比為m:nB.25℃時(shí)，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:mC.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度比為m:nD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A與氣體B的體積比為m:n參考答案：D試題分析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，則A氣體與B氣體的摩爾質(zhì)量之比為m：n。A、同溫同壓，同體積的氣體質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m：n，A正確；B、相同質(zhì)量，分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，所以1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m，B正確；C、同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以氣體A與氣體B的密度之比為m：n，C正確；D、同溫同壓，相同質(zhì)量的氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為n：m，D錯(cuò)誤，答案選D。2.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（

）

A、蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)

B、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾C、萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)

D、過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：A略3.

下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是（

）A、鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在B、鈉離子具有較強(qiáng)的還原性C、鈉很軟，在新材料領(lǐng)域沒(méi)有用途D、將一小塊鈉投入水中時(shí)，立即放出氧氣參考答案：A略4.在實(shí)驗(yàn)室里，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：通過(guò)盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶；③除去溴苯中的溴：將其倒入濃燒堿溶液中，充分反應(yīng)，靜置，然后分液；④除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入濃氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)，靜置，然后分液；⑤乙烯中混有CO2：將其通入濃氫氧化鈉溶液洗氣后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A.①③⑤ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.④⑤⑥參考答案：C【詳解】①因?yàn)槠秃弯灞交烊?，?yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故①錯(cuò)誤；

②酸性高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯生成CO2氣體，會(huì)增加新雜質(zhì)，故②錯(cuò)誤；

③除去溴苯中的溴：將其倒入濃燒堿溶液中，充分反應(yīng)，靜置后分層，然后用分液的方法進(jìn)行分離；故③正確；

④濃氫氧化鈉溶液會(huì)和乙酸乙酯反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤乙烯與氫氧化鈉不反應(yīng)，CO2可與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以乙烯中混有CO2，將其通入濃氫氧化鈉溶液洗氣后干燥可以除去，故⑤正確；⑥乙醇與生石灰不反應(yīng)，乙酸與生石灰反應(yīng)生成難揮發(fā)的乙酸鈣，進(jìn)而用蒸餾的方法分離，故⑥正確。

所以本題答案：故選C。5.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)的反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ) B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ) D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)參考答案：D【分析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較。【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ)；B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(C)=5.3mol／(L·ｓ)；C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(A)=5.0mol／(L·ｓ)；D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝5v(B)＝6.0mol／(L·ｓ)；反應(yīng)速率最快的是6.0mol／(L·ｓ)。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快。

6.如圖:利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池.下列說(shuō)法中，正確的是

A．電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

B．電子通過(guò)溶液由負(fù)極流向正極

C．當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上正極消耗28克.

D．若所選電極的質(zhì)量相等，理論上兩極質(zhì)量差為60g，導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)參考答案：D7.下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應(yīng)的是A．燒堿B．氫氟酸C．硝酸D．生石灰參考答案：C8.某烴1mol完全燃燒生成4molCO2，且能與2mol氫氣加成，該烴是下列中的

A、CH2=CHCH2CH3

B、(CH3)2CHCH=CH2參考答案：C略9.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是A．100ml1mol/LNaCl溶液

B．75ml1mol/LMgCl2溶液C．150ml3mol/LKCl溶液

D．25ml2mol/LAlCl3溶液參考答案：C10.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑：①濃HNO3

②濃氨水③濃H2SO4④新制氯水，必須用棕色瓶保存的是A.①④

B.只有①

C.①②③

D.①②④參考答案：A11.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順序是A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②③①④⑤D．①②③④參考答案：A略12.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)某些“不一定”的敘述中，不正確的是A．含離子鍵的晶體不一定是離子晶體

B．含共價(jià)鍵的晶體不一定是分子晶體C．含極性鍵的分子不一定是極性分子

D．含非極性鍵的分子不一定是非極性分子參考答案：A13.在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性?，F(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI-2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列關(guān)于ICl性質(zhì)的敘述正確的是

A、反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)生成13.6gZnCl2；

B、反應(yīng)①中，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，ZnI2是還原產(chǎn)物

C、反應(yīng)①中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；

D、反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑參考答案：A14.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是A.c2＝c1

B.c2＜c1

C.c2＞2c1

D.無(wú)法確定參考答案：C蒸發(fā)水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則剩余溶液的質(zhì)量為原溶液的1/2，若溶液的密度不變，則體積也變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，濃度為原來(lái)的2倍，即c2＝2c1，但是對(duì)硫酸溶液來(lái)說(shuō)，濃度變大，密度也變大，所以體積小于原來(lái)的一半，故c2＞2c1，C正確。正確答案為C點(diǎn)睛：對(duì)于密度大于1的溶液，濃度越大，密度越大，如硫酸、硝酸等。對(duì)密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，濃度越大，密度越小。對(duì)于本題，還可以用下方法解答：設(shè)a％的硫酸密度為ρ1，,2a％的硫酸密度為ρ2，ρ2＞ρ1，c1=1000ρ1a％/98，c2=1000ρ22a％/98，c2/c1=2ρ2/ρ1＞2，C正確。15.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO2和Na2SO3溶液混合并酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（

）A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，回答有關(guān)的問(wèn)題。（一）實(shí)驗(yàn)儀器：大試管、玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。（二）實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。（三）實(shí)驗(yàn)原理：銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

①

。（四）實(shí)驗(yàn)步驟：

1、按右圖所示連接好裝置，檢驗(yàn)裝置的

②

；2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學(xué)式）

③

，然后向試管中倒入過(guò)量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；

3、讓試管中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；4、將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)；5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣。（五）實(shí)驗(yàn)討論：

1、實(shí)驗(yàn)步驟②的目的是（寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合文字說(shuō)明）

④

；2、實(shí)驗(yàn)步驟⑤的目的是（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合文字說(shuō)明）

⑤

。（六）實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：

該裝置的優(yōu)點(diǎn)是（任寫(xiě)一個(gè)即可）

⑥

；有同學(xué)提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當(dāng)有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口”。請(qǐng)?jiān)u價(jià)他的做法

⑦

。參考答案：①3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

②氣密性

③CaCO3④CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，利用CO2排出試管中的空氣，防止O2與NO反應(yīng)⑤2NO+O2=2NO2,氣體由無(wú)色變紅棕色證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO⑥使用可抽動(dòng)的銅絲能隨時(shí)控制反應(yīng)的開(kāi)始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣。）⑦通過(guò)石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確判斷試管內(nèi)無(wú)空氣后，才進(jìn)行步驟④，使得出的結(jié)論更科學(xué)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(16分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為

，B為

，C為

,D的最高價(jià)氧化物的水化物是

。（2）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________。（3）A、B兩元素形成化合物屬

（“離子”或“共價(jià)”）化合物。（4）寫(xiě)出