河南省信陽市豐集中學高一化學下學期期末試題含解析

河南省信陽市豐集中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列混合物能用分液法分離的是A.乙醇與乙酸

B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D.葡萄糖與果糖混合液參考答案：C試題分析：A．乙酸能夠溶解在乙醇中，不能使用分液的方法獲得，錯誤。B．溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分離，錯誤。C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體，可以使用分液的方法分離得到，正確。D．葡萄糖與果糖混合液是互溶的物質(zhì)，不能使用分液的方法分離得到，錯誤。2.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作順序是

（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略3.下列關于摩爾質(zhì)量的說法正確的是A.水的摩爾質(zhì)量是18gB.2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍參考答案：D試題分析：摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，水的摩爾質(zhì)量是18g，單位錯誤，故A錯誤；摩爾質(zhì)量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，故B項錯誤；摩爾質(zhì)量的數(shù)值都等于它的相對原子(或分子)質(zhì)量，故C錯誤；水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故D正確。4.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

A．H2

B．HCl

C．NaCl

D．NaOH參考答案：B略5.水熱法制備納米化合物Y的反應為：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O．下列說法中不正確的是（）A．a(chǎn)=4B．S2O32﹣是氧化劑C．Y的化學式為Fe3O4D．當有1molO2參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反應的離子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、根據(jù)電荷守恒計算a的值；B、根據(jù)S元素的化合價分析；C、根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4；D、當有1molO2參加反應時，反應中只有O2中氧元素化合價降低，據(jù)此計算．【解答】解：從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反應的離子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正確；B、反應中S元素的化合價從+2價升高到+2.5價，則S2O32﹣是還原劑，故B錯誤；C、根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，故C正確；D、當有1molO2參加反應時，反應中只有O2中氧元素化合價降低由0價降低為﹣2價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故D正確．故選：B．6.下列電子式中，正確的是（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：C略7.下列物質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在的是（）A．氫氧化亞鐵懸濁液 B．氧化鈉C．二氧化硅 D．氯水參考答案：C【考點】氯氣的化學性質(zhì)；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】能在空氣中穩(wěn)定存在，說明性質(zhì)穩(wěn)定，與空氣中水、二氧化碳、氧氣都不反應，以此解答該題．【解答】解：A．氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化為氫氧化鐵4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不選；B．氧化鈉可與空氣中水、二氧化碳等反應，最終生成碳酸鈉，故B不選；C．二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，可存在空氣中，故C選；D．氯水中含有次氯酸，見光易分解，故D不選．故選C．8.下列反應的離子方程式書寫正確的是

（

）A．NH4Cl固體與固體燒堿混合共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

B．銅和稀硝酸的反應：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．向氯化鐵溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加熱：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O參考答案：D略9.下列敘述中正確的是A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．在標準狀況下某氣體的體積約為22.4L，則可認為該氣體的物質(zhì)的量約是1molC．在0℃，1.01×1023時，1mol水的體積為22.4LD．標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有6.02×1023個氧原子參考答案：B略10.下列反應中有非金屬元素被氧化的A.CO+CuOCu+CO2B.2FeCl3+Fe=3FeCl2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑參考答案：A【詳解】A.由反應方程式可知，CO中C的化合價由+2價→＋4價，化合價升高，即有碳元素被氧化，故A符合題意；B.由反應方程式可知，鐵單質(zhì)被氧化生成氯化鐵，過程中鐵元素的化合價由0價→+2價，鐵元素被氧化，但鐵元素為金屬元素，故B與題意不符；C.該反應中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故C與題意不符；D.在反應中鎂元素的化合價由0價→+2價，即鎂元素被氧化，而氫元素被還原，則該反應中金屬元素被氧化，而非金屬元素被還原，故D與題意不符；答案選A。11.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）A．0.4mol氧氣 B．標準狀況下5.6L二氧化碳C．4°C時5.4mL水 D．10g氦氣參考答案：D考點：物質(zhì)的量的相關計算．

分析：根據(jù)n=計算二氧化碳物質(zhì)的量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算水、氦氣物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有原子數(shù)目計算含有原子總物質(zhì)的量，據(jù)此判斷，注意稀有氣體為單原子分子．解答：解：A.0.4mol氧氣含有氧原子為0.4mol×2=0.8mol，B．標況下，5.6L二氧化碳物質(zhì)的量為=0.25mol，含有原子為0.25mol×3=0.75mol，C.5.4mL水的質(zhì)量為5.4g，其物質(zhì)的量為=0.3mol，含有原子為0.3mol×3=0.9mol，D.10g氦氣的物質(zhì)的量為=2.5mol，氦氣為單原子分子，含有原子為0.25mol，故10g氦氣含有原子最多，故選D．點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算，側(cè)重微粒數(shù)目的計算，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固．12.下列離子方程式正確的是（

）A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓

B．硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應：H++OH-==H2OC．石灰石溶于鹽酸：CO32-+2H+

==H2O+CO2↑D．硝酸銀溶液與銅反應：Ag+

+Cu==Ag

+Cu2+參考答案：B13.下列說法中錯誤的是()A．濃HNO3濺到皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3與皮膚中的蛋白質(zhì)發(fā)生了反應B．誤服可溶性重金屬鹽，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒C．用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物D．溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高參考答案：D略14.下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑，膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將一小塊K放入水中產(chǎn)生氣泡，溶液變紅K能置換出水中的氫,生成堿D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應參考答案：A15.下列實驗方案設計中，可行的是A.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2B.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C.用萃取的方法分離汽油和煤油D.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物參考答案：BA.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，會發(fā)生爆炸，故A錯誤；B.鹽酸能夠溶解鎂粉和鋁粉，而不能溶解銅，可以加鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故B正確；C.汽油和煤油混溶，不能用萃取的方法分離汽油和煤油，故C錯誤；D.KNO3和NaCl均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：

試劑X_______，沉淀A：_______，沉淀B：__________。⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是____________________________

⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_________，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________________

（填操作名稱）.參考答案：（1）BaCL2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl（各1分）（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（2分）（3）Na2CO3（1分）；稀HNO3（1分）；蒸發(fā)（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學式

。（2）在C和B組成化合物(CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是

。（3）化合物E3C與水反應的原理和氮化鎂與水反應的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應的化學方程式

。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子①甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式

。②在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍。當1molFe2+被氧化成Fe3+時，反應中電子轉(zhuǎn)移為4mol，寫出該反應的離子方程式_______________。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2）

（2分）

（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）（4）①C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(2分)；△H＝一1559kJ/mol（1分）或

2C2H6（g）+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；△H＝一3118kJ/mol

②2Fe2+

+6I-+4H2O2

+8H+=2Fe3+

+3I2+8H2O（2分）18.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中甲物質(zhì)為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，

寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：

乙丙的離子方程式_____________________________；

丙甲的化學方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是________

（填化學式）。甲乙的離子方程式是_______________。參考答案：（1）AI3++3NH3?H2O