河南省周口市寧平中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

河南省周口市寧平中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列除雜所用試劑和操作均合理的是

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠體NaCl水過(guò)濾CCaCO3CaSO4飽和Na2CO3溶液攪拌、過(guò)濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略2.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)均能在一定條件下與氯氣反應(yīng)C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：B略3.碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I2＋6OH－===5I－＋I(xiàn)O＋3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2＋I(xiàn)－===I，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I(xiàn)C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===IO－＋Br－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋I(xiàn)O＋6H＋參考答案：C略4.下列離子方程式中正確的是（）A．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O═NH4++HSO3﹣B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH﹣═NO3﹣+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O參考答案：DA．將少量SO2氣體通入氨水中，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：SO2+2NH3·H2O═2NH4++SO32﹣+H2O，故A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3·H2O，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)NO+NO2+OH﹣═NO3﹣+H2O中N元素化合價(jià)都升高，違反了化合價(jià)變化相等原則，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D．5.工業(yè)上用含F(xiàn)eSO4為50%的綠礬來(lái)生產(chǎn)復(fù)印機(jī)墨粉原料Fe3O4，將該綠礬溶解除雜后，加人足量的NaOH溶液后并通人適量空氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)，空氣中O2占20%)，最終得到Fe3O4,其最終反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。在生產(chǎn)過(guò)程中,若綠礬的投料速率是9.12kg/h，為了得到較純產(chǎn)品，則鼓人空氣的速率為A.112L/h

B.224L/h

C.448L/h

D.560L/h參考答案：D略6.按下述實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理又實(shí)用的是(

)A.鋅粒與稀HNO3反應(yīng)制備H2B.向飽和NaCl溶液中滴加濃H2SO4制備HClC.亞硫酸鈉與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2D.大理石與濃H2SO4反應(yīng)制備CO2參考答案：C略7.下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的一組是（）A．在KMnO4溶液中：SO42﹣、Mg2+、CH3CH2OH、NO3﹣B．在由水電離氫離子濃度為1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．離子濃度相同的溶液中：NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣、Cu2+D．無(wú)色溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．乙醇具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性；B．由水電離氫離子濃度為1×10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；C．該組離子之間不反應(yīng)；D．Fe3+為黃色．【解答】解：A．乙醇具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．由水電離氫離子濃度為1×10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且遵循電荷守恒，故C正確；D．Fe3+為黃色，與無(wú)色不符，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．8.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16

A．3

B．4 C．5 D．6參考答案：答案：A

解析：觀(guān)察表格中各烴的分子式的排布規(guī)律會(huì)發(fā)現(xiàn)：相鄰兩烴的分子式相差C或CH4原子團(tuán)（或分成1和2、3和4、5和6、7和8小組進(jìn)行比較）。從而得出第5個(gè)烴的分子式為C5H12，共有3種同分異構(gòu)體：正戊烷、異戊烷、新戊烷。

高考考點(diǎn)：同系物的分子通式求算，有機(jī)物同分異構(gòu)體等知識(shí)。

易錯(cuò)提醒：對(duì)表格中的分子式不能正確的地進(jìn)行分析得出有關(guān)的規(guī)律，而將第5個(gè)烴的分子式找錯(cuò)。

備考提示：通過(guò)分析已知物質(zhì)的分子式找出同系物的分子通式是有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)之一，同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)和找法則是有機(jī)化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容之一，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加強(qiáng)化訓(xùn)練。9.下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（

）A．HSO4-

B．Cl-

C．a(chǎn)X+

D．bX2-參考答案：D略10.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合粉末27.2g，溶于足量的水中充分反應(yīng)后，溶液中的Ca2+、CO32￣、HCO￣3全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)器內(nèi)的水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)29g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是

A．10.6g

B．5.3g

C．5.9g

D．無(wú)法確定參考答案：A略11.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為離子Na+AL3+CL-X個(gè)數(shù)3a2aabA、NO3-、4a

B、SO42-、4a

C、OH-、4a

D、SO42-、8a參考答案：B略12.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()實(shí)驗(yàn)記錄A無(wú)色無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色溶液B紅色無(wú)色白色沉淀白色沉淀C紅色無(wú)色無(wú)色溶液白色沉淀D無(wú)色無(wú)色無(wú)色溶液無(wú)色溶液參考答案：B略13.向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH＝4.6時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH>13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO)，其平衡關(guān)系如下：Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3CrO＋H＋＋H2O。(紫色)

(灰綠色)

(亮綠色)向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入50mL1.0mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是()。A．溶液為紫色

B．溶液中有灰綠色沉淀C．溶液為亮綠色

D．無(wú)法判斷參考答案：C略14.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：答案：B

解析：①乙烷中混有少量乙烯應(yīng)用溴水（或溴的四氯化碳溶液）進(jìn)行洗氣。若按題目敘述在光照條件下通入Cl2，不僅會(huì)引入新的雜質(zhì)，而且會(huì)反應(yīng)掉主要的物質(zhì)乙烷。②因乙酸能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，因此②是正確的。因?yàn)镃O2會(huì)與碳酸鈉溶液反應(yīng)CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，從而使主要物質(zhì)CO2消耗，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去，因此③是錯(cuò)誤的。若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后會(huì)反應(yīng)掉在雜質(zhì)乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸餾可以得到純凈的乙醇，所以④是正確的。

高考考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)的除雜和分離等。

易錯(cuò)提醒：對(duì)CO2通入飽和碳酸鈉溶液是否反應(yīng)不清楚，錯(cuò)認(rèn)為③是正確的而錯(cuò)選C或D。備考提示：選取適當(dāng)?shù)脑噭┘捌浞蛛x方法，除去被提純物質(zhì)中的指定的雜質(zhì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的分離與提純中常見(jiàn)的題型之一，也是高考命題的熱點(diǎn)之一。在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)引起足夠的重視。15.分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類(lèi)，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯(cuò)誤的組合是()選項(xiàng)甲乙、丙、丁A常見(jiàn)干燥劑濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、堿石灰B常見(jiàn)合金不銹鋼、硬鋁、生鐵C非電解質(zhì)CO2、SiO2、H2OD強(qiáng)電解質(zhì)HCl、Na2O、BaSO4參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無(wú)色溶液，其中有可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，其結(jié)果如下：回答下列問(wèn)題：（1）生成沉淀甲的離子方程式：

；已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中（可不填滿(mǎn)，表中每一行對(duì)應(yīng)正確方可得分）步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┈F(xiàn)象1

2

3

4

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：

；（3）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：

．（4）針對(duì)溶液中可能存在的離子，用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其是否存在的方法是

．參考答案：（1）2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┈F(xiàn)象1檢驗(yàn)SO2品紅溶液紅色褪去2除盡SO2酸性高錳酸鉀溶液紫色變淺或不完全褪去3檢驗(yàn)CO2澄清石灰水變渾濁（2）Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣；（4）取沉淀丙加入足量稀鹽酸，若沉淀不能完全溶解，則原溶液中含SO42﹣，沉淀全部溶解，則原溶液中無(wú)SO42﹣．（1）Ag+與題目所給的所以陰離子都能反應(yīng)，不能大量共存，所以原溶液不含Ag+，所以淡黃色沉淀甲不是AgBr，為SO32￣與S2￣在酸性條件下反應(yīng)生成的S單質(zhì)沉淀，所以離子方程式為：2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），因?yàn)闅滗逅釣閺?qiáng)酸，能與CO32￣和SO32￣反應(yīng)生成CO2和SO2氣體，所以氣體甲含有的兩種氧化物為SO2和CO2，首先利用SO2的漂白性，通入品紅溶液檢驗(yàn)SO2，為了防止SO2對(duì)CO2檢驗(yàn)的干擾，第2步應(yīng)利用SO2的還原性，通入酸性KMnO4除去SO2，然后再通入澄清石灰水，檢驗(yàn)CO2的存在，故答案為：2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┈F(xiàn)象1檢驗(yàn)SO2品紅溶液紅色褪去2除盡SO2酸性高錳酸鉀溶液紫色變淺或不完全褪去3檢驗(yàn)CO2澄清石灰水變渾濁（2）因?yàn)锽a2+、Al3+不能與CO32￣、SO32￣共存，所以加入NH4HCO3后產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液含有AlO2﹣，加入過(guò)量氫溴酸后，轉(zhuǎn)化為Al3+，Al3+與HCO3￣反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，離子方程式為：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）根據(jù)（1）可推出原溶液含有S2￣、SO32￣、CO32￣；根據(jù)（2）可推出原溶液含有AlO2﹣；Ag+、Ba2+、Al3+與SO32￣、CO32￣等離子不能大量共存，根據(jù)溶液呈中性，所以原溶液還一定含有Na+，所以溶液中一定存在的離子為：S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣，故答案為：S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣；（4）原溶液中有可能有硫酸根離子，溶液乙中含碳酸氫根離子，則沉淀丙為BaCO3，可能有BaSO4，在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說(shuō)明除BaCO3外還有BaSO4；若全部溶解，則僅有BaCO3，故答案為：取沉淀丙加入足量稀鹽酸，若沉淀不能完全溶解，則原溶液中含SO42﹣，沉淀全部溶解，則原溶液中無(wú)SO42﹣．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)（1）、美國(guó)化學(xué)家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論，對(duì)酸堿定義如下：在某溶劑的溶液中，凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽(yáng)離子的物質(zhì)為酸；凡能解離產(chǎn)生該溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念，而且把酸堿概念引入非水溶劑，例如在液氨中2NH3NH4＋＋NH2－銨鹽（如NH4Cl）表現(xiàn)為酸，氨基化物（如NaNH2）表現(xiàn)為堿。常見(jiàn)的無(wú)機(jī)非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近，實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩者的比導(dǎo)電值分別為8×10－8Ω－1·cm－1和8×10－8Ω－1·cm－1。試用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式給出解釋?zhuān)簽槭裁丛赟O2的液體中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？

(2)①已知鹽酸是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中，氟離子的濃度是0.011mol/L，則氫氟酸的電離常數(shù)為

；取1.0L0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L0.20mol/L鹽酸混合，則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為 、

、

。

②某溫度下，K(CH3COOH)=1.0×10-5，若醋酸的起始濃度為0.l0mol/L，則平衡時(shí)溶液的pH是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）(3)①已知：Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br－)／c(Cl－)=

。②常溫下，CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4懸濁液中通入CO2可得到CaCO3,請(qǐng)解析CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化的原因。

參考答案：

18.加熱某一硝酸銅的結(jié)晶水合物和硝酸銀的混合物110.2g，使之完全分解，得到固體殘?jiān)?8.4g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)水充分吸收后，剩余氣體1.68L(S.T.P.)。求原混合物中硝酸銅結(jié)晶水合物的化學(xué)式。參考答案：設(shè)硝酸銅結(jié)晶水合物為Cu(NO3)2·nH2O，其物質(zhì)的量為x，AgNO3的物質(zhì)的量為y2Cu(NO3)2·nH2O→2CuO+

4NO2↑

+O2↑

4NO2+O2+2H2O→4HNO32

2

4

1

4

1x

x

2x

0.5x

2x

0.5x2AgNO3→2Ag+2NO2↑+O2↑

4NO2+O2+2H2O→4HNO3

2

2

2

1

4

1

y

y

y