河南省商丘市金獅中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

河南省商丘市金獅中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列pH試紙的使用正確的是(

)A．能用水潤濕pH試紙，再滴加待測液

B．pH試紙直接放入待測液中測pH值C．pH試紙放在實(shí)驗(yàn)桌上，再滴加待測液

D．用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上參考答案：D2.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，下列說法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

參考答案：A略3.下列關(guān)于、、的說法正確的是A．它們的化學(xué)性質(zhì)完全不同

B．它們是碳元素的三種同位素C．它們是碳元素的三種單質(zhì)

D．它們是碳元素的同素異形體參考答案：B4.制取水泥和玻璃時(shí)都需要的原料是()A.石灰石 B.石英 C.水 D.純堿參考答案：A解析：生產(chǎn)水泥的原料:石灰石、黏土;生產(chǎn)玻璃的原料:純堿、石灰石、石英砂,由此A選項(xiàng)正確。5.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是A．a(chǎn)>b>c

B．b>a>cC．c>b>a

D．c>a>b參考答案：B略6.一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物10g，其密度為相同條件下氫氣密度的12.5倍，該混合氣體通過溴水，使溴水增重8.4g，則混合氣體為（

）A.甲烷和丙烯

B.乙烷和乙烯

C.甲烷和乙烯

D.乙烷和丙烯

參考答案：C略7.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1

C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3

S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7

CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①

B．④

C．②③④

D．①②③參考答案：C考點(diǎn)反應(yīng)熱的大小比較．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：①②③為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，④中前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)△H＞0，放熱反應(yīng)△H＜0，以此解答該題．解答：解：①都為放熱反應(yīng)，△H＜0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則△H1＜△H2，故①錯(cuò)誤；②都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸熱，則前者放出的熱量少，則△H3＞△H4，故②正確；③都為放熱反應(yīng)，△H＜0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則△H5＞△H6，故③正確；④前者為吸熱反應(yīng)，△H7＞0，后者為放熱反應(yīng)，△H8＜0，則△H7＞△H8，故④正確．故選C．點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，本題中含有能正確判斷反應(yīng)的吸放熱．8..已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡式如下：，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（

）A．6mol

B．7mol

C．8mo1

D．9mo1

參考答案：C9.下列化合物分子中的所有原子都處于同一直線的是A．C2H2

B．C2H4

C．PCl3

D．BF3參考答案：A略10.某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c（NH4+）=2.0×10－5mol·L－1；c（Cl－）=6.0×10-5mol·L－1；c（Na+）=1.9×10－5mol·L－1；c（NO3－）=2.3×10－5mol·L－1；c（SO42－）=2.8×10－5mol·L－1，則此次酸雨的pH為A、3

B、4

C、5

D、6參考答案：B略11.對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列圖象中正確的是時(shí)間

時(shí)間

溫度

壓強(qiáng)

參考答案：D略12.反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）

ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．A、B兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>BD．B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：B<C參考答案：D略13.下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是A．2AlCl3(熔融)2Al＋3Cl2↑B．電解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋4H+＋O2↑C．硫酸氫銨溶液與足量燒堿稀溶液共熱：NH4+＋H+＋2OH-NH3↑＋2H2OD．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+Cu2+＋Ag參考答案：C略14.下列敘述正確的是

A．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵

B．在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵

C．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

D．金屬在常溫下都以晶體形式存在參考答案：B略15.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（） A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號：12C B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2 C．Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CH4分子的球棍模型：參考答案：B考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)簡式；球棍模型與比例模型．分析：A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．乙烯的分子式為C2H4，含有1個(gè)C=C鍵；C．Cl﹣離子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18；D．球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示．解答：解：A.8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為8+6=14，故該核素的符號為：14C，故A錯(cuò)誤；B．乙烯的分子式為C2H4，含有1個(gè)C=C鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B正確；C．Cl﹣離子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，故結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查原子符合、結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖球棍模型與比例模型等化學(xué)用語的判斷，難度中等．注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法，明確球棍模型與比例模型的區(qū)別．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750--I.該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是

，反應(yīng)的離子方程式為

。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為：

。（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為

。（3）當(dāng)c=13mL時(shí)，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：

INaOH

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

II(1)H+OH-=H2O

(2)NH4++OH-=NH3+H2O

(3)2:1略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90。取有機(jī)物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。試求該有機(jī)物的分子式。參考答案：C3H6O3解析：已知m(H)=1.08g×2÷18=0.12g,m(C)=2.64g×12÷44=0.72g,則m(O)=1.8g―0.12g―0.72g=0.96g

則n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72÷12∶0.12÷1∶0.96÷16=1∶2∶1,則其實(shí)驗(yàn)式為CH2O；故可設(shè)其分子式為(CH2O)n，則有30n=90,解之得：n=3,故分子式為C3H6O3

18.用MnO2,和濃HCl反應(yīng)制Cl2，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時(shí)，生成的Cl2全部用石灰水吸收，則（1）生成多少Cl2mol（2）可制得漂白粉多少克？參考答案：（1）0．2molCl2mol（2）漂白粉質(zhì)量為25.4克19.成都市近年常常發(fā)生“毒奶粉”事件。劣質(zhì)奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質(zhì)的含量，導(dǎo)致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴(yán)重營養(yǎng)不良乃至死亡。為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為氨氣（化學(xué)式為NH3），再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4現(xiàn)取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用7.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。計(jì)算并回答下列問題：（1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.01，下同）（2）含氮元素的質(zhì)量多少？（3）該奶粉中氮的含量是否達(dá)到了國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)。（奶粉中蛋白質(zhì)的含量國家標(biāo)準(zhǔn)為：每100g嬰幼兒奶粉中含12g~25g。蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%）

參考答案：（1）0.51g

（2分）（2）0.42g

（2分）

（3）不達(dá)標(biāo)試題分析：（1）設(shè)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為x

2NH3+H2SO4=（NH4）2