湖南省郴州市資興何家山中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省郴州市資興何家山中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將裝有60mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是（

）A.5：3 B.2：3 C.1：1 D.2：1參考答案：C設(shè)NO2體積為xmL3NO2+H2O=2HNO3+NO

△V

3

2

X

60-40=X=30mL混合氣體中NO2和NO的體積比是1：1，故C正確。2.下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣ B．Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣C．K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣

D．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】酸性溶液中一定存在大量的氫離子，A．Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也不與氫離子反應(yīng)；B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；C．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵；D．偏鋁酸根離子與氫離子能夠發(fā)生反應(yīng)．【解答】解：該溶液中一定存在大量的氫離子，A．Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Ba2+、SO42﹣之間能夠反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．SCN﹣、Fe3+之間能夠反應(yīng)硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．AlO2﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．3.下列說法中錯(cuò)誤的是A.煤在空氣中加強(qiáng)熱得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等產(chǎn)品的過程叫做煤的干餾B.壓縮天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）等清潔燃料的主要成分是烴類C.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量D.石油主要是由氣態(tài)烴、液態(tài)烴和固態(tài)烴組成的混合物參考答案：A4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A．NaCl

B．H2S

C．氮?dú)?/p>

D．NH4I

參考答案：C5.在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為（）A.2∶1

B.1∶2

C.1∶1

D.16∶17參考答案：B試題分析：H2S中S的化合價(jià)由－2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，SO2中S的化合價(jià)由＋4價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2，故選項(xiàng)B正確。6.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是A．蒸餾

B．水洗后分液C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C略7.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及操作方法均正確的一組是（

）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、過濾、結(jié)晶BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾DCO（H2）氧氣點(diǎn)燃參考答案：B略8.下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：B略9.釋放能量的化學(xué)反應(yīng)一定是

（

）A．?dāng)嚅_反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量大B．?dāng)嚅_舊鍵吸收的能量大于形成新鍵所放出的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量參考答案：C略10.下列說法中正確的是

（

）A．離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

B．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C．HCl溶于水只需克服分子間作用力D.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂參考答案：A略11.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A.水的離子積常數(shù) B.化學(xué)平衡常數(shù) C.反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù) D.化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：B【詳解】A、水的離子積只受溫度影響，水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，故A不符合題意；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，如果反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，如果反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故B符合題意；C、升高溫度，增加反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)，故C不符合題意；D、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意；答案選B。【點(diǎn)睛】考查溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)與水的離子積的影響，比較基礎(chǔ)，根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡移動(dòng)方向即可得出，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。

12.下圖分別為元素周期表的一部分（數(shù)字為原子序數(shù)），其中X為35的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：DX的原子序數(shù)為35，位于周期表中第四周期第ⅦA族。A、14號(hào)、50號(hào)元素處于第ⅣA族，則圖中X為第ⅤA族，與題意不符，故A錯(cuò)誤；B、26號(hào)，28號(hào)元素分別為Fe、Ni，是第Ⅷ族元素，圖中X處于第五周期第Ⅷ族，與題意不符，故B錯(cuò)誤；C、74號(hào)處于第六周期第ⅥB族，76號(hào)元素處于第六第Ⅷ族，圖中X的原子序數(shù)為43，處于第五周期第ⅦB族，故C錯(cuò)誤；D、18號(hào)、54號(hào)元素分別為Ar、Xe，則X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，符合題意，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：根據(jù)元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中位置，需要記住每周期容納元素的種數(shù)，用元素的原子序數(shù)減去每一周期容納元素種數(shù)，當(dāng)余數(shù)小于某周期容納元素種數(shù)時(shí)，表示該元素處于該周期，如114號(hào)元素：114-2-8-8-18-18-32=28＜32，所以114號(hào)元素應(yīng)位于第七周期，再根據(jù)周期表的族分步判斷所在族。13.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-

6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

（

）A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32-參考答案：略14.已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列說法正確的是:A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)①和反應(yīng)③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同C．反應(yīng)②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6:1D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol參考答案：D15.下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是()A．萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行

B．振蕩試管中液體時(shí)，用手腕甩動(dòng)C用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中

D稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4；②Cu→CuO→CuSO4，試回答：(1)這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案比較合理?

(答編號(hào))，理由是

。(2)銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)時(shí)，會(huì)有氣體產(chǎn)生，若將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅溶液的試管中，看到的現(xiàn)象是

，原因是

；若將Cl2通入品紅溶液中也能看到同樣的現(xiàn)象，二者在反應(yīng)原理上是否相同（填“相同”或“不相同”）

。如果發(fā)生上述現(xiàn)象，如何通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定是哪一種氣體導(dǎo)致的？方法是

。參考答案：（1）②（1分）；無污染空氣的SO2生成,節(jié)約H2SO4……（2分）

（2）品紅褪色

SO2具有漂白性

不相同……………（每空1分，共3分）（3）加熱無色溶液看是否恢復(fù)紅色，若恢復(fù)則氣體為二氧化硫，若不恢復(fù)，氣體為氯氣（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將一份CaCO3粉末放入500mL的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到的CO2體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：（1）CaCO3的質(zhì)量；（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）m(CaCO3)=200g

（2）c(HCl)=8mol/L18.把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)。2min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，請(qǐng)計(jì)算：（1）2min末時(shí)Y的濃度。（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？（2）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。參考答案：（1）0.25mol·L-1（2分）（2）n=4（2分）（3）0.05mol·L-1·min-1（2分）略19.（5分）已知Cl2在70℃的NaOH溶