福建省廈門市旅游職業(yè)中專學(xué)校高二化學(xué)月考試卷含解析

福建省廈門市旅游職業(yè)中專學(xué)校高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)分類組合正確的是（

）

ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HBrFeCl3H2SO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFHCOOHBaSO4HI非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OH參考答案：A略2.下列說法中，錯(cuò)誤的是Ａ．鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固Ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵參考答案：A3.下列說法不正確的是（

）A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴參考答案：B略4.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯(cuò)誤的是()參考答案：D中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著NaOH溶液加入，放出熱量逐漸增多，溶液溫度升高，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，再加NaOH溶液，溶液溫度又逐漸降低，A正確；隨著NaOH溶液加入，溶液由酸性逐漸到中性，又到堿性，在溶液pH約為7時(shí)出現(xiàn)突變，當(dāng)醋酸完全反應(yīng)后，再加NaOH溶液，pH增大緩慢，所以B正確；醋酸是弱酸，加入NaOH溶液，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完全后，再繼續(xù)滴加NaOH，使得溶液中離子濃度又增大，從而導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C正確；在加入NaOH溶液，而CH3COOH有剩余時(shí)，NaOH濃度為零，所以D不正確。

5.下列離子方程式正確的是：A.少量鐵粉投入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.混合NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液：3HCO3－+Al3+＝Al(OH)3↓+3CO2↑C.銅投入FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+＝2Fe+3Cu2+D.硫酸亞鐵溶于水：Fe2++2H2O＝Fe(OH)2↓+2H+參考答案：B略6.25℃時(shí)，若10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b的值為A．14

B．15

C．13

D．無法確定參考答案：C7.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．K+、SO42?、OH?、Cu2+

B．Ca2+、NO3?、CO32?、H+

C．Fe3+、Cl?、I?、Na+

D．Na+、Cl?、SO42?、HCO3?參考答案：D略8.在一定溫度下的恒容容器中，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化C．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)消耗2nmolB參考答案：B9.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A．CO2和SiO2 B．C60和Ar C．NaCl和HCl D．CaO和CsCl參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵．【解答】解：A、固體CO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、固體C60和Ar都是分子晶體，Ar只含共價(jià)鍵，而稀有氣體晶體中不存在化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C、NaCl是離子晶體，NaCl中只含離子鍵，固體HCl分子晶體，HCl中只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、CaO和CsCl都是離子晶體，只含離子鍵，故D正確；故選：D．10.下列離子方程式書寫正確的是(

)

A．在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+

B．等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O

C．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略11.設(shè)C+CO2=2CO△H＞0的反應(yīng)速率為V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反應(yīng)速率為V2。若升溫，V1和V2的變化可能是：A、同時(shí)增大

B、同時(shí)減少

C、V1增大、V2減少

D、V1減少、V2增大參考答案：A略12.下列物質(zhì)中，可以用來鑒別苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一種試劑是A．金屬鈉

B．FeCl3溶液

C．新制Cu(OH)2

D．溴水參考答案：B略13.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是(

)A．CH2＝CH2與HCl反應(yīng)制取CH3CH2Cl

B．乙醇和濃硫酸共熱制乙烯C．苯與液溴反應(yīng)制取溴苯

D．乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉

參考答案：A略14.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為289

B．常溫下，1L0.1mol.L-1的NH。NO。溶液中NH4+和NO3-總數(shù)為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水(D20)含有的中子數(shù)為2NA

D．1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA參考答案：D略15.下列各組物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是A.和B.和C.

D.和參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）乙醇是一種非常重要的烴的衍生物，是無色有特殊氣味的液體。某校化學(xué)興趣小組對乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答?！居^察與思考】⑴乙醇分子的核磁共振氫譜有

個(gè)吸收峰?！净顒?dòng)與探究】⑵甲同學(xué)向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請?jiān)谙卤碇袑⒂^察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論補(bǔ)充完全（有多少現(xiàn)象等就填多少，不必填滿）。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①鈉沉在乙醇下面鈉的密度大于乙醇②

⑶乙同學(xué)向試管中加入3～4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次。則此時(shí)乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。欲驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的有機(jī)產(chǎn)物，可以將產(chǎn)物加入盛有

的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱，觀察現(xiàn)象即可，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?！窘涣髋c討論】⑷丙同學(xué)向一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按右圖所示連接好裝置，請指出該裝置的主要錯(cuò)誤是

。假如乙醇分子中的氧原子為18O原子，則發(fā)生此反應(yīng)后18O原子將出現(xiàn)在生成物

中（填字母）。A.水

B.乙酸乙酯

C.水和乙酸乙酯參考答案：（共10分。每個(gè)化學(xué)方程式2分，其余每空1分。）（1）3

（2）產(chǎn)生氣泡

鈉與乙醇反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生（寫化學(xué)方程式也可以）

（3）

新制的氫氧化銅

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（4）導(dǎo)管插入到飽和碳酸鈉溶液中

B略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液13ml，試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)參考答案：（6分）⑴C(NaOH)=0.04mol/L

⑵C(弱酸)＝0.026mol/L

（3）K=4×10－5略18.在過量的空氣中燃盡2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氟代烴氣體，燃燒后的生成物在27℃下全部為澄清石灰水所吸收，可得到13.9g沉淀物。求此氣體的分