湖南省株洲市桃坑中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省株洲市桃坑中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．一種陽離子和一種陰離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能同時相等參考答案：C略2.下列事實(shí)或操作不符合平衡移動原理的是（

）A.開啟啤酒有泡沫逸出B.向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3（血紅色）反應(yīng)，平衡后向體系中加入KCl固體使體系紅色變淺C.裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：B【詳解】分析：本題考查的是平衡移動原理，根據(jù)平衡移動的影響因素進(jìn)行分析。詳解：A.在啤酒中存在二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸的平衡狀態(tài)，開啟啤酒的蓋，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，平衡向右移動，二氧化碳?xì)怏w溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動原理解釋，故不符合題意；B.從實(shí)際參與反應(yīng)的離子分析，氯化鉀不參與反應(yīng)，故不能用平衡移動原理解釋，故符合題意；C.二氧化氮的燒瓶中存在二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系，加熱平衡逆向移動，顏色加深，能用平衡移動解釋，故不符合題意；D.氯氣溶于水與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，在飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度很大，使氯氣和水反應(yīng)的平衡逆向移動，減少氯氣與水的反應(yīng)，也即減少了氯氣的溶解度，故能用平衡移動原理解釋，故不符合題意。故選B。3.(雙選)關(guān)于下列說法錯誤的是(

)A．過濾時濾紙的邊緣要低于漏斗邊緣，液面要低于濾紙的邊緣B．用大試管加熱固體時，試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流使熱的試管破裂C．蒸發(fā)時，加入的液體不能超過蒸發(fā)皿容積的1/2D．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，量取硫酸后直接倒入容量瓶，往瓶里加水到刻度線參考答案：CD4.三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl—，則SO42—的物質(zhì)的量為（

）A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol參考答案：D略5.下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（）A．濃硫酸的體積增大 B．鋁的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)發(fā)生的變化，分析存在的化學(xué)反應(yīng)，如反應(yīng)中存在元素的化合價變化，則發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．濃硫酸的體積增大，吸收空氣中的水，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故A不選；B．鋁的表面生成致密的薄膜，發(fā)生Al與氧氣的化合反應(yīng)，Al、O元素的化合價變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B選；C．澄清的石灰水變渾濁，發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．潮解為物理變化，不發(fā)生化學(xué)變化，故D不選；故選B．6.下列離子方程式正確的是A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B.碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag參考答案：D【分析】根據(jù)客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒，判斷離子方程式書寫是否正確?！驹斀狻緼.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，A錯誤。B.碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤。C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤。D.銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D正確。7.在3NO2+H2O==2HNO3+NO的反應(yīng)中，NO2A．是還原劑

B.既是氧化劑又是還原劑C.是氧化劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B略8.如果你家里的食用菜籽油混有水分，你將采用下列何種方法分離

A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C9.常溫常壓下，等質(zhì)量的NH3、Cl2、NO、SO2分別吹出四個氣球，其中所充氣體為NO的是參考答案：C【詳解】同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小。Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的NH3、Cl2、NO、SO2占有體積大小為：NH3>NO>SO2>Cl2,所以其中所充氣體為NO的是C。答案：C。10.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的空心鋁球和銅球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸鐵溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是(

)A.在浸沒過程中，杠桿始終保持平衡

B.兩邊燒杯中的溶液質(zhì)量均增加了C.兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生

D.右邊銅球質(zhì)量不變參考答案：BA．左邊燒杯發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右側(cè)燒杯發(fā)生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，設(shè)金屬質(zhì)量均為54g時，左側(cè)質(zhì)量增加48g，右側(cè)質(zhì)量增加54g，杠桿不平衡，故A錯誤；B．左邊燒杯發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，設(shè)參加反應(yīng)的Al為54g時，生成氫氣6g，溶液質(zhì)量增加，右側(cè)燒杯發(fā)生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，溶液質(zhì)量增加，故B正確；C．左邊燒杯發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，有氣體產(chǎn)生，故C錯誤；D．右側(cè)燒杯發(fā)生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，Cu的質(zhì)量減小，故D錯誤；故選B。11.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)依次遞減的是A．堿性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOHB．還原性：HI、HBr、HClC．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4D．穩(wěn)定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3參考答案：BC略12.無色的混合氣體甲中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成為（

）A．NH3、NO2、N2

B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2

D．NO、CO2、N2參考答案：B13.下列說法正確的是(

)A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂B.乙醇、金屬鈉和乙酸分別屬于非電解質(zhì)、非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂是高分子化合物D.煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化參考答案：D試題分析：A．蠶絲屬于蛋白質(zhì)，蠟炬的主要成分為烴類物質(zhì)，故A錯誤；B．乙醇屬于非電解質(zhì)、乙酸屬于弱電解質(zhì)，鈉是金屬，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)是高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D．煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，故D正確；答案為D。14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL的某氣體質(zhì)量為1.28g，則該氣體可能是下列中的

A.二氧化碳

B.氯氣

C.氨氣

D.二氧化硫參考答案：D略15.有機(jī)物分子式為C5H11Cl，其可能的結(jié)構(gòu)有多少種（）A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：D考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：判斷和書寫烷烴的氯代物的異構(gòu)體可以按照以下步驟來做：（1）先確定烷烴的碳鏈異構(gòu)，即烷烴的同分異構(gòu)體．（2）確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子．（3）根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子．（4）對于多氯代烷的同分異構(gòu)體，遵循先集中后分散的原則，先將幾個氯原子集中取代同一碳原子上的氫，后分散去取代不同碳原子上的氫．解答：解：分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主鏈有3個碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8種情況．故選D．點(diǎn)評：本題考查以氯代物的同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時要抓住判斷角度，找出等效氫原子種類．一般說來，同一個碳原子上的氫原子等效，同一個碳原子上連的所有甲基上的氫原子等效，處于鏡面對稱位置上的氫原子等效．氯原子取代任意一個等效氫原子所得的一氯代物是同一種．只要這樣就可以了．比如說丙烷有兩種一氯代物．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。（1）通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為

。（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式

；②請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成

______________________________________________________。③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42－。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是

。（3）為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________(填序號)。A.濃硫酸B.酸性KMnO4溶液C.碘水D.NaCl溶液參考答案：（1）溶液由棕黃色變成淺綠色（2分）（2）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42－+4H++2Fe2+（2分）②取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色說明有Fe2+，不褪色說明沒有Fe2+；（2分）（其他合理答案亦可）③不合理（2分）；HNO3可以將SO2氧化成H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn)。（2分）（3）BC（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）一些常見化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A為單質(zhì)(必要時可加熱)，請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是

。（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。如何稀釋B的濃溶液

(4)若A為紫紅色的固體，D為無色無味的氣體，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L的D氣體，則被還原的B的物質(zhì)的量是

mol。參考答案：18.（6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4719.某學(xué)生設(shè)計了如下三個實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉