離子共存題常見題型分析(課標)

學習好資料 歡迎下載離子共存題常見題型分析離子共存題是高考中重現(xiàn)率較高的題，盡管每年的考題在形式上常有所改變，但考查內容卻相同。本文結合近年高考試題，對離子共存題常見題型進行歸納分析，供讀者參考。一、常見題型1．“無色透明”條件型若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+3+2+MnO4－（淺綠色）、Fe（棕黃色）、Cu（藍色）、+－－－（紫色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關）。如、Br、I、Ag與Cl2－2+2－2－2+2－2－2－SO4；Ca與CO3、SO3；Ba與CO3、SO3、SO4等在水溶液中會發(fā)生反應，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。例1．某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是()+－2+2－A．H、Cl、Ba、CO3B．Ag+、I、K+、NO3－－+－－+C．K、OH、Cl、NaD．Fe－－3+、Cl、NO3、Na+解析:正確選項應滿足無色透明、能大量共存兩個條件。答案為C項。2．“酸性”條件型常見的敘述有酸性溶液、 PH=1 的溶液、能使 PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液、－－14-1c(OH)=1×10mol·L的溶液等。若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有+－（如CO32－2－H存在，其中不能大量含有OH、弱酸根離子、SO3、2－－－－－、PO43－－2－－S、F、ClO、CH3COO、C6H5O、AlO2、SiO3等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3、HSO3－、HS－－、H2PO4－、HPO42等）。例2．（2005年全國高考理綜試題?河南等省卷）在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是()++2－2－A．K、Na、SO4、S2O3B．NH+2+2－－4、Mg、SO4、ClC．Na+、K+、HCO－－3、Cl++－－、AlO2、NO3D．K、Na解析:正確選項應滿足pH=1(有H+存在)、可以大量共存兩個條件。答案為B項。3．“堿性”條件型學習好資料 歡迎下載常見的敘述有堿性溶液、 PH=14 的溶液、能使 PH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈粉紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應后生成－+－14－1AlO2的溶液、c(H)=1×10mol·L的溶液、既能溶解AI(OH)3又能溶解H23的溶液等。SiO若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有－H+、弱堿的陽離子（如NH4+、Mg2+、OH存在，其中不能大量含有+3+2+2+2+3+Ag、Al、Zn、Cu、Fe、Fe等）以及弱酸的酸式根離子。例3．（2005年江蘇高考化學試題）某溶液既能溶解 AI(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、HCO3－－、NO3B．Na+2－－－、SO4、Cl、ClO+2+2－－C．H、Mg、SO4、NO3D．Ag++－+、K、NO3、Na解析:正確選項應滿足溶液既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3(有OH－存在)、可以大量共存兩個條件，只有B項符合題意。4．“酸性或堿性”條件型常見的敘述有能使Al反應放出H2的溶液、水電離出的c(H+或－)＜×－7－1的溶液等。)c(OH110mol·L若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有－OH存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存（滿足無論是與H+還是與－H+、OH－OH都不會反應）還是可能大量共存（只要滿足與中的一種不會反應）。例4．（2003－－14－1，滿足此條件的年廣東高考化學試題）若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)＝1×10mol·L溶液中一定可以大量共存的離子組是（）3++－－A．Al、Na、NO3、Cl++－－B．K、Na、Cl、NO3C．K+、Na+、Cl－－、AlO2+、NH4+2－－D．K、SO4、NO3解析:由水電離產(chǎn)生的c(OH－＝×－14－1，可知水的電離受到抑制。酸、堿均會抑制水的電離，)110m