初中化學(xué)酸堿鹽知識歸納匯編

學(xué)習(xí)好資料初中化學(xué)堿鹽知識歸一、酸堿、鹽的組1、酸由氫元素和根組成化合物，如硫酸（H2SO4）、鹽（HCl、硝酸HNO3)2、堿由金屬素和氫氧根成的化物，如：氫化鈉、氧化、氨水（NH3·H2O3、鹽由金屬素元素（或根）和根組成的化物，如：氯鈉、酸鈉4、酸堿、鹽的水液可以電（原因：于水時解形成自由動的陰陽離子）二、酸1濃鹽酸、濃酸的物性質(zhì)、特性（1）鹽酸具有揮性，溶放置一段時后濃度減小。（2）硫酸水性，在實室中常用它干燥劑干燥：O、H、N、CO、CO）22（NH不行）3水性，能奪含碳、氫、等元素成的化合物的“水”(氫、氧元素),生成黑的炭和。烈的腐蝕性氧化性注：稀濃硫酸的方——一要把濃硫酸著器壁慢地注入水，并不攪動，產(chǎn)生的熱量速地擴，切不可把倒入濃酸里。（酸水）2酸的通性（有通性原因：酸離時所生的陽離子全是H+（）與酸堿指劑的反：使紫色石試液變色，能使無酚酞試液變（）金屬+酸→+氫氣（）堿性氧化+酸→鹽+水（）堿+酸→鹽+水（）鹽+酸→另種鹽+另一種酸（物符復(fù)分解件）三、堿1氫氧化鈉、氧化鈣物理性質(zhì)、途氫氧化

氫氧化顏色、態(tài)白固體，易溶于水溶解放白色粉末，微于水俗名制法

燒堿、堿、苛性鈉具有強蝕石灰、消石性）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)22堿的通性（有通性原因：離解所生成陰離子全部OH-）（）堿溶液與堿指示的反應(yīng)：使色石蕊液變色，使色酚酞試液紅色更多精品文檔

學(xué)習(xí)好資料（）酸性氧化堿→鹽水（）酸堿→鹽+水（）鹽堿→另一鹽+另種堿（應(yīng)物均可溶產(chǎn)物符復(fù)分條件）注：①見沉淀：AgCl↓，BaSO4↓，Cu(OH)2↓，F(xiàn)e(OH)3↓，Mg(OH)2，BaCO3↓，CaCO3↓②復(fù)分反應(yīng)的條件當(dāng)兩種合物互相交成分，成物中有沉或有氣體或水生成時，分解反才可以發(fā)生四、酸氧化物與堿氧化物酸性氧物

堿性氧物定義化學(xué)性

凡能與反應(yīng)生成鹽水的氧物凡能與反應(yīng)生鹽和水的氧物大多數(shù)金屬氧化物酸性氧物大多數(shù)屬氧化是堿性氧化所有堿氧化物是金氧化物（1）多數(shù)可水反應(yīng)生成（1）少可與水應(yīng)生成堿CO2+H2O==Na2O2NaOHSO2+H2O==K2O2KOHSO3+H2O==BaOBa(OH)2CaOCa(OH)2質(zhì)(2)性氧化+堿鹽水(2)性氧化物+酸→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O五、中反應(yīng)與溶液堿度的示法--pH1定義：酸與作用生鹽和水的反2溶液酸堿度表示法-（）（）的測定最簡單的方是使用pH試用玻璃（或滴管）取待測液少許，滴pH試紙上，色后與準(zhǔn)比色卡對，讀出溶液pH（讀數(shù)為數(shù)）六、熟常見物質(zhì)的稱和化式：生石灰—CaO熟石灰—Ca(OH)2石灰石大理——CaCO3食鹽—NaCl火堿、燒堿、性鈉—NaOH純堿、蘇打—Na2CO3小蘇打—NaHCO3金剛、石墨—C干冰—冰——天然氣甲烷）——酒精（乙）——C2H5OH醋酸（乙酸——CH3COOH七、熟常見物質(zhì)的色：更多精品文檔

學(xué)習(xí)好資料（）紅色的固——Fe2O3、（紅磷（）黑色的固——C、Fe3O4MnO2（）暗紫色的體——KMnO4（）黃色的固——S（）藍色絮狀淀——Cu（2（）紅褐色絮沉淀—FeOH（）藍色的溶——CuSO4、Cu（NO32含溶液（）淺綠色的液——FeSO4FeCl2含溶液（）黃色的溶——FeCl3、Fe2（、FeNO33等含溶液八、物的檢驗和鑒：1檢驗鹽（或－——取量待檢體于潔凈的管中滴入幾滴AgNO3溶液和HNO3，白色沉淀產(chǎn)。2檢驗稀硫（或SO42）——取少待檢液于潔凈的試中，滴幾滴BaCl2液和稀HNO3，3GR螺桿泵有色沉淀生。3檢驗CO32－——取量待檢體于潔凈的管中，入幾滴稀HCl，使澄清石水變渾濁的體產(chǎn)生4驗——少量待物于潔凈的管中滴入適量NaOH溶液并加熱有使?jié)窦t色石蕊試變成藍的氣體產(chǎn)生九、干劑的選擇：1濃硫酸可干：酸性體（如：CO2SO2、、NO2HCl、）中性