化學化學方程式的計算練習題含答案

222222【化學化學化學方式的計練習題含答一、中化學方程式計算1．欲測得某塊大理石中所含碳鈣的含量，現(xiàn)取該大理石加入到足量稀鹽酸中（雜質不與稀鹽酸反應），產生CO的質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示，請計算。（）實驗中多制得的質量為。（）大理石所含碳酸鈣的質_（出計算過程）?！敬鸢?.8g20g【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。【詳解】（）圖像可，該實驗中最多制得CO的質量為8g。（）該大理中碳酸鈣的質量為CaCO+2HClCaCl++CO10044x8.8g100x448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸鈣的質量為。2．請根據(jù)如圖所示的實驗過程提供的數(shù)據(jù)（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：計算稀鹽酸中溶質質量?！敬鸢?.3g

2323【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質量守恒反應前后物質總質量不變可得二氧化碳的質量等于207.6g=4.4g設稀鹽酸中溶質質量為x2HCl=CaCl3244xx=

4.4gx=7.3g答：稀鹽酸中溶質質量【點睛】根據(jù)質量守恒，求出二氧化碳質量，根據(jù)二氧化碳質量求稀鹽酸中溶質質量3．某碳酸鈉樣品中混有少量氯鈉，根據(jù)下圖所示信息，計算該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）?！敬鸢?0.7%【解析】【分析】【詳解】設該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為x+CaCl=CaCO331061007.5gx1067.5gx=100

x≈70.7%答：該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為。4．侯制堿制得的純堿中含有少量氯化鈉。為了測得該純堿的組成，進行以下實驗：取和NaCO的體混合物克于適量的蒸餾水中，逐滴滴入溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸。回答下列問題：（）在活中的用途廣泛，請寫出一種用途_____

（）滴加稀酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶_（化學式）。（）：原固混合物中NaCl的量分數(shù)_____（寫出計算過程）。【答案】調味品（合理均可）、15.2%【解析】【分析】稀鹽酸和碳酸鈉反應完全生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻浚ǎ┰诨钪械挠猛緩V泛，用途為調味品、配制生理鹽水、農業(yè)選種等。（）加稀鹽至圖中A點時，放出氣體的質量不變，則稀鹽酸和碳酸鈉反應全生成氯化鈉、水和二氧化碳，當?shù)渭酉←}酸至圖中點，稀鹽酸過量，故燒杯中溶液里的溶質是生成的氯化鈉和過量稀鹽酸中的氯化氫，化學式為NaCl。（）與稀鹽反應的碳酸鈉的質量為+3106x

2HCl73

+H+CO106=x146g10%x=21.2g故原固體混合物中NaCl的質量分數(shù)為

25g-21.2g25g

100%=15.2%

?！军c睛】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。5．為測定石灰石中碳酸鈣的質分數(shù)，小明取石灰石樣品，加到足量的稀鹽酸中，進行實驗（假定樣品中其他成分不與稀鹽酸反應）。石灰石樣品的質量

燒杯和稀鹽酸的總質量

反應后燒杯及燒杯中各物質的總質量12.5g請計算：

87.5g95.6g

2322323223（）成二氧碳的質______________（）樣品中酸鈣的質量分（出計算過程）【答案4.4g（或）【解析】【分析】【詳解】解：（）據(jù)量守恒定律，生成二氧化碳的質量為（）樣品中酸鈣的質量為。100

3

+=CaCl

2

+H+CO2244x解得x=10.0g樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

gg

×100%=80.0%。6．將的灰石高溫條件下煅燒使其完全解，剩余固體質量是，求石石中碳酸鈣的質量分數(shù)_________【答案【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質量守恒定律，固體減少的質量為生成二氧化碳質量，所以生成二氧化碳質78t=22t。設碳酸鈣質量為，CaCO

3

+CO

2

22t石灰石中碳酸鈣質量分數(shù)=

22t碳酸鈣質量石灰石質量答：石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為。7．某研究性學習小組稱取含的NaCO固，其配制溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8CO氣。計算：（）固體中的量分數(shù)_。（）耗稀鹽的總質_（寫出計算過程）。

232232【答案】84.8%【解析】【分析】【詳解】設原固體中CO的量分數(shù)為x消耗稀鹽酸的總質量為y。=21067344106=7.3%yx=84.8%y=200g答：（）固體中的量分數(shù)為。（）耗稀鹽的總質量。8．西安市某化學興趣小組檢測硫酸廠排放的廢液中硫酸的含量，取廢液樣品1，逐滴加入的NaOH溶，溶液的pH隨入溶質量變化如圖所示（假設廢液中其它成分均為中性，且不和NaOH反應）。請計算：（）用的溶配制溶質質量分數(shù)為4%的NaOH溶液，需加_____g（）廢液中酸的質量分數(shù)_____（結果精確到）【答案600.98%【解析】【分析】【詳解】（）要溶質質量分數(shù)為4%的氧化鈉溶液，若用的氫氧化鈉溶液配制，設需要10%氫氧化鈉溶液的質量為x，溶液稀釋前后，溶質的質量變，則100g×4%=10%x，；需要蒸餾水的質量為100g-40g=60g。故填：。（）氧化鈉質=。廢液中硫酸的質量為。SO+2NaOH═NaSO+2HO229880x

98x=80x=0.98g廢水中硫酸的質量分=

100g

100%

。填：0.98%【點睛】掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變、溶質質量分數(shù)的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。9．硫酸鋅溶液可以作木材防腐。工業(yè)上常用紅鋅主含ZnO)和硫酸為原料制取硫酸鋅，化學反應方程式為

ZnOZnSOO24

?，F(xiàn)有含的鋅礦，理論上可以制取硫酸鋅的質量____________?【答案】【解析】【詳解】設理論上可以制取硫酸鋅的質量為，則HZnOZnSO24250kg81%x解得x=80.5kg；答：理論上可以制取硫酸鋅的質量為。【點睛】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。10．氧化鎂是一種常見的阻燃，某同學將氯化鎂溶液和100g氫氧化鈉溶混合制備氫氧化鎂。若恰好完全反應，得到溶液的質量為144.2g.請算：（）得氫氧鎂的質量_____g。（）算所用化鎂溶液的質量分_?！敬鸢?