化學(xué)反應(yīng)速率典型題

.化學(xué)反應(yīng)速率1已知4NH+5O＝4NO+6HO，若反應(yīng)速率分別用V(NH)、V(NO)、V(HO)表示，則正確的關(guān)系是

9．下說法中正確的是①化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③活化分子比普通分子具有較高的能量④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合⑤化學(xué)反應(yīng)的A

45

V(NH)=V(O)B

56

V(O)=V(HO)C．

23

V(NH)=V(HO)D．

45

V(O

實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程⑥活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)A．①④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤2下列是反應(yīng)2A+3B=C+4D在不同時刻測得的速率，其中最快的是A．6mol/LB．V(B)=0．sC．V(C)=0．4mol/LD．V(D)=1．0mol/L．s

10．列說法正確的是A．增壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大3反應(yīng)

在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

B．升溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大應(yīng)進(jìn)

C．加反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大行的快慢順序?yàn)锳④>③=②>①B④<③=②<①C①>②>③>④D④>③>②>①

D．使催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大11．定溫度下，反N(g)＋O(g)2NO(g)在密容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率4在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：H＋I(xiàn)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的濃度由0.1

的是A縮小體積B．恒容充入HeC恒容，充入O

D．恒壓，充入

mol/L到0.06mol/L要s那么由mol/L降0.036mol/L所需間為A等于sB等于sC．于12sD．小于12s5在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：O（g2NO（gNO的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15，么NO的濃度由0.07mol/L降到時，所需反應(yīng)的時間為A等于B．等于10sC大于D小于

12．于在一定條件下的放熱反應(yīng)來說，升高溫度A．正應(yīng)速率加快B逆反應(yīng)速率加快C．正逆反應(yīng)速率都加快D正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快13．鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A．給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱B．向應(yīng)體系中加水稀釋C．向應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸D．將片換成鐵粉6在容積為L的密閉器中充入2molSO和一定量O生反應(yīng)2SO+O

2SO反應(yīng)進(jìn)行

14．知反應(yīng)(g)+3H(g)3NH<0能增大正反應(yīng)速率的措施是到4min時,得n(SOmol若反應(yīng)進(jìn)行到2min,器中SO物質(zhì)的量是

A.通入N

B．?dāng)U大容器容積C．移去部NH

D降低體系溫度A等于molB等于molC大于molD．小于1.2mol7下列四支試管中，雙氧水分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

15．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的試管

溫度

過氧化氫濃度

催化劑

A（固體）B．HOC．NH固體）DA

室溫(25℃）12%MnO

16．溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個密閉的容器中進(jìn)行反應(yīng)（g）Fe）BC

室溫(25℃）4%水浴加熱(50℃）12%

無無

＋4H（g列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．把塊換成鐵粉B將容器的體積壓縮至原體積的一半D

水浴加熱(50℃）12%MnO

C．若持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積增大若保持體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)的壓強(qiáng)8現(xiàn)有下列各組溶液：①10℃時mL0.1mol/LNaSO液和mL0.05mol/L的HSO溶液；②10℃時mL0.05mol/L的NaSO溶液和mL0.1mol/L的SO溶液；③30℃時mL0.05mol/L的NaSO溶液和mL0.1mol/L的SO溶液。若同時將它們混合發(fā)生反應(yīng)NaSO＋HSO===NaSO＋S↓＋SO＋HO則出現(xiàn)渾濁的先后順序是A①②③B．②①C③②①D①③②.

增大17．定條件下，分別對反A(s)+B(g)2C(g)正反應(yīng)吸熱進(jìn)行如下操作（只改變該條件①增大用量②縮小容器的容積③升高體系溫度④減小體系中的量上述措施中一定能使正反應(yīng)速率加快的是A．①B②③C．①②③．①②③④

.18．定溫度下,在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，

分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________________________________。II.資料顯某些金屬離子或金屬氧化物對O分解起催化作用為比較Fe的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

和Cu對HO分解（1在10S內(nèi)Z平均速率為該反應(yīng)的化學(xué)方程式。19．等物質(zhì)的量A混于2L的密閉器中，發(fā)生如下反應(yīng)（g）+B））+2D（g5分鐘后測得D的濃度為0.5mol/L且:c(B)=3:5的均反應(yīng)速率是0.1mol/（L）反應(yīng)開前放入容器中物質(zhì)的量為（2）B平均反應(yīng)速率為（3為20）在體積不變的密閉容器里，通入xmolH和ymolI發(fā)生反應(yīng)：H(g)2HI(g)△H<0改變下列條件后，反應(yīng)速率將如何改（填“增大”“減小”或“不變”升高溫度；加入催化劑；（3充入更多的H

；（4）器容積不變，通入氖氣。21分氧化劑H反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑因而受人們越來越多的關(guān)注。I.某驗(yàn)小組HO解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

（1某同學(xué)想測定O的體積來比較H分解速率快慢實(shí)驗(yàn)時可以通過測量___比較。（2gMnO末加入50mLHO液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所實(shí)驗(yàn)編號

反應(yīng)物

催化劑

示。請解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因：。①10mL2%HO液②10mL5%HO液

無無

請計算初始物質(zhì)的量濃度為_______________(保留兩位有效數(shù))③10mL5%HO液1mL0.1mol·LFeCl液④10mL5%HO液+量HCl液1mL0.1mol·L⑤10mL5%HO液+量NaOH溶液1mL0.1mol·L

FeCl溶液FeCl溶液（1實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_。同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論資料顯示通常條件下O穩(wěn)不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓υ瓕?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是______________填一種方法即可實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。.

.1-5：D6-10、D11-15：B、C、B、A、B16-17D、B18）0.079mol/（L·s2Z19）3molmol/（L．min）（320分增大增大（增大不變21．I.）探究濃對反應(yīng)速率的影響2反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中分）（2堿性環(huán)境能增大O分解的速率，酸性環(huán)境能減小HO解的速率（2分II.（1）相同間內(nèi)產(chǎn)生O體積（２分成相同體積需要的時間（2分）（2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢（2分mol·L

）MnO的質(zhì)量有沒有改變MnO化學(xué)性質(zhì)有沒有改變（分，各1）22．（10）（1溫度（110.0，0（全對2分）（2濃度（或?qū)懀?（2）

)10.0，6.0全對2分）為探究此實(shí)驗(yàn)中對O的分解催化作用，需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)（無需寫出具體操作a.。22．已知：SO+HSO=NaSO+SO↑+S↓+HO同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實(shí)驗(yàn)：

（4易于水，無法準(zhǔn)確測量其體積（分）實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度NaSO液

稀HSO

H序號/℃V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V

0.10V

0.50V

③20V（1該實(shí)驗(yàn)①、②可探究（2實(shí)驗(yàn)①、③可探究

0.104.00.50V對反應(yīng)速率的影響，因此=，V；V=；對反應(yīng)速率的影響，因此V==；

（3下列有關(guān)該的相關(guān)敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先在一張白紙上用黑墨水筆在白紙上