化學計算題基礎測試題經典

232322.232322.化計題礎試經一、中化學計算題1．向13．碳酸鈉氯化鈉的固體混合物滴加稀鹽酸，所加稀鹽酸質量與生成氣體質量的關系如圖所示。計算：（）體混合中碳酸鈉的質量。（）稀鹽酸溶質的質量分數(shù)。（）好完全應時所得的溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確至0．）【答案】（）．克2）10%（）【解析】試題分析：設固體混合物中的量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，應生成的質量為z。CO+2HCl="="HO1062×365．44xyz．得．克稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：恰好完全反應時所得的溶液溶質質量分數(shù)為：考點：根據(jù)化學方程式的計算物質的質量分數(shù)2．取24g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加水全溶解后，再緩慢加入石灰乳

(氫氧化鈣和水的混合物

)

至恰好完全反應，過濾得到4g沉和

的氫氧化鈉溶液試算反應中應加入石灰乳的質量_？【答案73.6g【解析】

2232233【詳解】設：24g樣中碳酸鈉的質量為，生成的氫氧化的質量為yCa(OH)+NaCO=CaCO106100x4gy

+x=4.24gy=3.2．得到的10%NaOH溶的量(24g4.24+3.2g)÷10%=229.6g加入石灰乳的質量為229.6g4-136g73.6g答：應加入石灰乳的質量是73.6g。3．某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅混合溶液100g，其中逐滴加入溶質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量與滴入的氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。請計算：（）制質量數(shù)為10%氫氧化鈉溶液200g，要氫氧化鈉的質量_____g。（）算溶液氯化銅的質量_____（寫出相應的計算程）【答案20g【解析】【詳解】（）制質量數(shù)為10%氫氧化鈉溶液200g，要氫氧化鈉的質量是200g×＝；（）圖中數(shù)可知，反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質量為140g﹣100g＝，氯化銅反應的氫氧化鈉的質量為：200g﹣）×＝16g設溶液中氯化銅的質量為

2323223232232322323222324135x

2

+2NaOH=Cu(OH)↓28016g135=x16g解得：＝答：（）20g；（溶液中氯化銅的質量27g。4．在我國青海湖地區(qū)有一種說，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指NaCO，是指NaCl。們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的NaCl。研性學習小組稱取含的CO固25.0g，其配制成溶液，再向其中逐滴入足量的溶質質量分數(shù)為的鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8gCO氣體。試計算：（）固體中NaCO的質量分數(shù)_______。（）應中消鹽酸的總質______?！敬鸢浮浚ǎ?）200g．【解析】解：（）碳鈉的質量為x，鹽酸溶液中溶質的質量為CO+2HCl=2NaCl+HO+CO1067344xy8.8gy=14.6g所以原固體中碳酸鈉的質量分數(shù)為）反應中消耗鹽酸的總質量為：

×100%=84.8%=200g答：（）固中CO的質量分數(shù)為）反應中消耗鹽酸總質量為200g5．把2.4g鎂入到一定質量的硫酸，反應完畢后，向溶液中滴加質量分數(shù)為1的溶液，一段時間后有白色沉淀生成。加入溶液與生成沉淀質量的關系如圖。（）算與2.4g鎂反應的的量是多？________（在答題卡上寫出計算過

224224程）（）入溶液____g時開始生成沉淀；圖中a的數(shù)值____。（）用上述算結果，若將NaOH溶改用Ba（OH）溶并逐滴加入上述鎂與硫酸反應后的溶液中至不再產生沉淀為止，過濾、洗滌、烘干，得到沉淀的質量?！敬鸢浮?.8g8016052.4【解析】【分析】（）用化學程式：

Mg+HSO==MgSO+H242

，根據(jù)反應的質量比即可計算出參加反應的硫酸的質量；（）與稀硫反應后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，一段時間后才產生白色沉淀，說明與鎂反應的稀硫酸是過量的，氫氧化鈉先與稀硫酸反應，再與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀。由圖可知加入的氫氧化鈉的質量為80g時開始形成沉淀；根據(jù)酸鎂與氫氧化鈉反應的質量比即可計算出消耗的氫氧化鈉的質量；（）氧化鋇能與稀硫酸反應，也能與硫酸鎂反應，利用化學方程式，根據(jù)硫酸和硫酸鎂的質量即可計算出產生的沉淀的質量?！驹斀狻拷猓海ǎ┡c2.4g鎂反應的HSO的量為，成硫酸的質量為yMg+HSO==MgSO+H4224981202.4gxy2498=x24120y

x=9.8gy=12g（）圖可知入的氫氧化鈉的質量為80g時才開始形成沉淀；設參加反應的氫氧化鈉的質量為z==NaSO+Mg(OH)2280120z12g80120=z=8g12g反應消耗的氫氧化鈉溶液的質=

8g10%

=80ga的數(shù)=80g+80g=160g；（）生成的酸鋇沉淀的質量為，成的氫氧化鎂沉淀的質量為n；Mg(OH)+1205812gm

2422232224222322120233=12gm12058=12gn

m=23.3gn=5.8g設與稀硫酸反應生成的硫酸鋇沉淀的質量為；Ba（）

H==2HO982339.8g

b98b

b=23.3g生成的沉淀的總質量23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：與2.4g鎂反應的SO的量為9.8g；將溶改用Ba（）液并逐滴加入上述鎂與硫酸反應后的溶液中至不再產生沉淀為止，過濾、洗滌、烘干，得到沉淀的質量為52.4g。【點睛】有關化學方程式中溶質質量分數(shù)的計算中，代入化學方程式中計算的是溶液中溶質的質量，利用化學方程式計算的也是溶液中溶質的質量。計算溶液的質量可采用質量守恒法，即加入的物質的總質量減去產生的氣體、沉淀、雜質的質量。6．向碳酸鈉和氯化鈉的混合物156g中加入100g稀酸，恰好完全反應后，得到111．g溶。試計算：（）生二氧碳多少?（）得溶液溶質的質量分數(shù)是多?【答案】解：（）CO的質量為．．．(1分（）反應生氯化鈉質量為X，混合物中有碳酸鈉質量為YCO+2HCl=2NaCl+HO+CO(1分10611744YX．X=11．Y=10．各分共2)(15．6g-10．6g+11．．．(1分答：（）產二氧化碳．4克（）得溶液溶質的質量分數(shù)是．0%【解析】試題分析：根據(jù)質量差可以計算生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉、生成氯化鈉的質量，進一步可以計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)?？键c：根據(jù)化學反應方程式的計算，有關溶質質量分數(shù)的簡單計算7．某?；瘜W實驗室要測定過氧化氫溶的溶質質量分數(shù)。設計實驗如下圖所示。

2222222222323請計算：（）成氧氣質量。（）氧化氫液的溶質質量分數(shù)?！敬鸢浮?.8g(2)3.4%【解析】試題分析：依據(jù)質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，那么減少的質量為生成的氧氣的質量；再利用化學方程式，根據(jù)氧氣的質量可求出過氧化氫中溶質的質量；解：氧的質量為：設氧化氫溶液中溶質質量為x。6832x0.8g

O+↑x=1.7g則過氧化氫溶液的溶質質量分=答：略?？键c：8．分一質量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101克完全溶解后，再往其中加入氯鈣溶液，恰好完全反應。過濾，將濾渣干燥，稱得其質量為10g測得濾液中溶質的質量分數(shù)為10%。計算：（）氯鈣溶液中溶質的質量。（）固體混物中碳酸鈉的質量分數(shù)?！敬鸢浮浚ǎ?【解析】試題分析：氯化鈣與碳酸鈉反應生成的是碳酸鈣沉淀和氯化鈉。根據(jù)題意可知碳酸鈣沉淀的質量為10g。用化學方程根據(jù)反應的質量比即可計算出各物質的質量。設氯化鈣溶液中溶質的質量為，碳酸鈉的質量為，成的氯化鈉的質量為z，那么：COCaCl="="+CaCO↓106111117100yxz

227227424222724243243242422224243243242100／／／／100／10g=117／x=11.1gy=10.6gz=11.7g設混合物中氯化鈉的質量為a那么：反應后溶質的質=a+11.7g反應后溶液的質=10.6g+a+101g+100g-10g氯化鈉溶液的溶質質量分（）（）×100%=10%a=9.4g混合物中碳酸鈉的質量分9.4g／）=53%答：略考點：有關化學方程式的計算9．重鉻酸鉀（CrO，鉻元素+6價，表相對分子質量）是一種重要的化工原料，在皮革工業(yè)、有機反應中都有廣泛應用．+6價格有很強毒性易污染環(huán)境，使用后，須用綠礬，F(xiàn)eSO?7HO）其變成毒+3價才能做后續(xù)處理．反應原理是：6FeSO?7HO+KCrO+7HSO3Fe（SO）+Cr（SO）+K+49HO現(xiàn)噸鉻酸鉀需要處理，計算需綠礬多少噸？（寫出計算過程，結果精確到小數(shù)點后1位【答案5.7t【解析】試題分析：根據(jù)反應的化學方程式、重鉻酸鉀的質量可以計算需要綠礬的質量．設需要綠礬的質量為x，6FeSOCrO+7H（SO）+Cr（SO）SO+49HO1668294x1.0t=

，x=5.7t，答：需要綠礬考點：根據(jù)化學反應方程式的計算．10．人類歷史發(fā)展過程中金屬元素的發(fā)現(xiàn)和使用深刻影響了我們的生活、生產等活動。（）銅（為、鋅合金）貌似黃金，有人以此冒充黃金行騙，我們稱假黃金①真黃金可用稀鹽酸鑒別，理由是②也“用火灼”的辦法鑒別其真?zhèn)?，如果是假黃金，觀察到的現(xiàn)象是（）研究小取20g的假”進行探究，先“假黃”置于燒杯中，然后向燒杯中慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，產生的氣體和滴加稀硫酸質量的關系曲線如圖所示，根據(jù)所給信息回答以下問題：

244244①該“假黃”中銅的質量是

g②試過計算求出所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，（寫出計算過程，計算結果精確至0.1g）【答案】（）假黃金中金屬鋅可以和稀鹽酸反應放出氣體，而純不和稀鹽酸反應②假黃金表面變黑（）克②20%【解析】試題分析：真假黃金可用稀鹽酸鑒別，理由是假黃金中金屬鋅可以和稀鹽酸反應放出氣體，而純金不和稀鹽酸