2022-2023學年河南省部分重點環(huán)際大聯(lián)考圓夢計劃高三上學期期中考試化學試題（解析版）

環(huán)際大聯(lián)考“圓夢計劃”2022~2023學年度第一學期期中考試高三化學試題（試卷總分：100分考試時間：90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Fe-56Cl-35.5Br-80一、選擇題：本題共有16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．德爾塔（Delta），是新冠病毒變異毒株，傳播性更強，其成分含有蛋白質(zhì)B．市面上的防曬衣通常用聚酯纖維材料制作，忌長期用肥皂或堿性較強的液體洗滌C．“天和”核心艙電推進系統(tǒng)中的霍爾推力器腔體，使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型無機非金屬材料D．中芯國際是我國生產(chǎn)芯片的龍頭企業(yè)，所生產(chǎn)芯片的主要成分是二氧化硅2．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．石墨的熔點很高，可用作干電池電極材料B．Fe的金屬性比Cu強，濃溶液可腐蝕Cu用于刻制印刷電路板C．小蘇打受熱分解可產(chǎn)生氣體，常用小蘇打做烘焙面包的發(fā)泡劑D．斷鍵時要吸收能量，工業(yè)上常用液氨作制冷劑3．已知由溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，當它跟膠體相混合時，能析出AgI和的混合沉淀，由此可知（）A．該AgI膠粒帶正電荷B．該AgI膠粒帶負電荷C．該AgI膠粒電泳時向陰極移動D．膠粒電泳時向陽極移動，陽極顏色加深4．下列敘述正確的是（）A．金屬鈉著火時，可用水去滅火B(yǎng)．將塊鈉投入溶液中可置換出紅色的固體C．向某待測溶液中加入足量鹽酸酸化，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明待測溶液中含D．與中陽離子與陰離子的個數(shù)比均為2：15．下列實驗操作或設(shè)計與實驗現(xiàn)象。結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A取少量某溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生氣體濕潤的紅色石蕊試紙變藍溶液中一定含有B向20.00mL濃度為的溶液中逐滴加入等濃度的溶液溶液褪色漂白溶液，表現(xiàn)強氧化性C取少量固體樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入適量溶液白色沉淀產(chǎn)生樣品沒有變質(zhì)D向盛有溶液的甲試管中滴入鹽酸，將生成的氣體通入盛有的乙試管中乙試管中有沉淀生成酸性：6．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A．18g中含有的質(zhì)子數(shù)目為B．6.72L中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為C．5.6gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．44g與的混合物中所含中子數(shù)為7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．KI溶液：、、、B．溶液：、、、C．HCl溶液：、、、D．溶液：、、、8．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．中Cl元素僅被還原B．該反應(yīng)中，HCl體現(xiàn)了酸性和還原性C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為4：1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：59．下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是（）A．和少量溶液反應(yīng)的離子方程式：B．將Na加入中：C．把鐵片插入溶液中，驗證古代濕法冶銅：D．向碳酸氫銨溶液中加入過量石灰水并加熱：10．下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┤コ猩倭縃Cl制取氯氣分離苯和收集ABCD11．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①②③飽和④⑤⑥石英砂（粗）A．②③④⑥B．①③④⑤C．①②④⑤D．①③⑤⑥12．下列“類比”合理的是（）A．Fe與S反應(yīng)生成FeS，則Cu與S反應(yīng)生成B．Fe與濃硝酸常溫下可發(fā)生鈍化反應(yīng)，則Cu與濃硝酸常溫下也可發(fā)生鈍化反應(yīng)C．與水反應(yīng)生成，則與水反應(yīng)生成D．與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)生成和13．某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的、、等離子。利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，設(shè)計如下工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。下列說法不正確的是（）A．標號①②③處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．標號③處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸或稀硫酸C．標號①處發(fā)生離子反應(yīng)最多有四個D．鐵紅的化學式為，工業(yè)上常用作紅色顏料14．下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（Y）與加入試劑的物質(zhì)的量（X）之間的關(guān)系正確的是（）A．甲向溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B．乙向溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C．丙向溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量D．丁向NaOH、、的混合溶液中逐漸通入至過量15．某元素常見物質(zhì)的“價類”二維圖，其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽且焰色反應(yīng)（試驗）火焰為黃色。下列說法錯誤的是（）A．常溫下，e的濃溶液可以用鋁槽車運輸B．氣體a、c均可用濃硫酸干燥C．1mold與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子D．d可與NaOH溶液反應(yīng)生成f和g16．向質(zhì)量為16.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀恰使混合物完全溶解，放出NO（標準狀況）8.96L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用相同質(zhì)量的上述混合物分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得到的氣體在標準狀況下的體積比為（）A．4：3B．3：1C．3：4D．1：3二、非選擇題：本題共有4小題，共52分。除特殊標記外，每空2分。17．（10分）高鐵酸鉀（）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比、、、氧化性更強，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學知識回答相關(guān)問題：（1）中鐵元素的化合價是______價。（1分）（2）制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：（已知中氧元素化合價為―1價）。該反應(yīng)中還原劑是______（填化學式），若有1mol生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。（3）某反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：、、、、、，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式______。（3分）（4）在水處理過程中，中的鐵元素轉(zhuǎn)化為膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是______。18．（14分）已知是一種棕黃色固體，可用于醫(yī)藥，在有機化學中常用作催化劑。某研究性學習小組為制備并探究的性質(zhì)，進行了如下實驗：Ⅰ．配制480mL溶液（1）用托盤天平稱量，需要稱取______g。（2）定容時，若仰視容量瓶刻度線會使配制的溶液濃度______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）若在加蒸餾水時，不小心加過了刻度線，此時應(yīng)該進行的操作是______。Ⅱ．探究的性質(zhì)（4）取20mL上述溶液，加入KSCN溶液，滴入少量新制氯水，溶液的顏色變?yōu)開_____。（5）再取20mL上述溶液，逐滴加入新制氯水直至過量，再加入溶液振蕩靜置，現(xiàn)象為______。（6）有上述實驗現(xiàn)象可得到的結(jié)論：還原性：______（填“>”“<”或者“=”）（7）若向10mL上述溶液通入44.8mL（標準狀況），反應(yīng)的離子方程式為______。19．（16分）實驗室模擬工業(yè)制法從鹵水中的碘（主要以形式存在）提取碘產(chǎn)品的工藝流程如下：回答下列問題：（1）實驗室中常用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，所用裝置如圖所示：①寫出氣體發(fā)生裝置制取氯氣的化學方程式______。②連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：______接______；______接______；______接______；______接______。（3分）③裝置中，飽和食鹽水的作用是______。（2）設(shè)計步驟③和④的目的是______。（3）步驟④解脫反應(yīng)的離子方程式為______。（4）若②和⑤中分別得到等量，則消耗的______。（5）實驗室制備HCl的原理是。①該反應(yīng)______（填“能”或者“不能”）利用上述制備裝置制取HCl。（1分）②該反應(yīng)中利用了濃硫酸的______（填標號）。a．難揮發(fā)性b．強氧化性c．吸水性20．（12分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為和，還有少量、FeO、CaO、和等）為原料制備硼酸（）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）與硫酸反應(yīng)產(chǎn)物為和硫酸鎂，該反應(yīng)的化學方程式為：______。（2）利用______（填化學式）的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是______（填化學式）。（3）“凈化除雜”需先加溶液將氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：______；然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是______。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是______（填化學式）。環(huán)際大聯(lián)考“圓夢計劃”2022~2023學年度第一學期期中考試高三化學參芳答案及評分標準一、選擇題：本題共有16小題，每小題3分，共48分。題號12345678答案DCBDABBC題號910111213141516答案AABABCBA1．D【詳解】A．新冠病毒其成份為蛋白質(zhì)，故A說法正確；B．聚酯纖維在堿性條件下易水解，因此聚酯纖維材料制作的衣服，忌在肥皂或堿性較強的液體中洗滌，故B說法正確；C．氮化硼陶瓷是由B、N元素組成，具有耐高溫、強度高、耐腐蝕等優(yōu)良性能，屬于新型無機非金屬材料，故C說法正確；D．生產(chǎn)芯片的主要成分是晶體硅，晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，故D說法錯誤；故選D。2．C【詳解】A．石墨具有導(dǎo)電性，可用作干電池電極材料，與其熔點高無關(guān)，A不符合題意；B．腐蝕Cu刻制印刷電路板，是因為具有氧化性，與鐵和銅的活潑性大小無關(guān)，不能說明鐵比銅金屬性強，B不符合題意；C．小蘇打受熱分解可產(chǎn)生氣體，常用小蘇打做烘焙面包的發(fā)泡劑C符合題意；D．液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇降低，工業(yè)上可使用液氨作制冷劑，與其化學鍵無關(guān)，D不符合題意；故選C。3．B【詳解】A．膠粒帶正電荷，AgI膠體跟膠體相混合時，能析出AgI和的混合沉淀，說明AgI膠粒帶負電荷，故A錯誤；B．膠粒帶正電荷，AgI膠體跟膠體相混合時，能析出AgI和的混合沉淀，說明AgI膠粒帶負電荷，故B正確；C．AgI膠粒帶負電荷，AgI膠粒電泳時向正極移動，故C錯誤；D．膠粒帶正電荷，膠粒電泳時向負極移動，負極顏色加深，故D錯誤；故選B。4．D【詳解】A．鈉能和水劇烈反應(yīng)，且生成的過氧化鈉也能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以金屬鈉著火時，不可用水滅火，故A錯誤；B．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉會先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故不能置換出金屬銅，故B錯誤；C．加入鹽酸引入了氯離子，故向某待測溶液中滴入鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明待測溶液中含，應(yīng)改為用硝酸酸化的硝酸銀，故C錯誤；D．氧化鈉由2個鈉離子和1個氧離子構(gòu)成，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構(gòu)成，故兩者中陽離子和陰離子的個數(shù)之比均為2：1，故D正確；故選D。5．A【詳解】A．加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，為氨氣，氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍色，由此可知溶液中一定含有，故A正確；B．溶液中逐滴加入等濃度的溶液，溶液褪色，被高錳酸鉀氧化導(dǎo)致，體現(xiàn)的還原性，故B錯誤；C．少量固體樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，排除干擾后，再加入適量溶液，生成白色沉淀可知為硫酸鋇沉淀，可知亞硫酸鈉已經(jīng)變質(zhì)，故C錯誤；D．乙試管中的沉淀可能是甲試管揮發(fā)的HCl和生成的硅酸，無法證明碳酸酸性強于硅酸，故D錯誤；故選A。6．B【詳解】A．18g的物質(zhì)的量為，故質(zhì)子數(shù)為，正確；B．無標準狀況，不能計算，錯誤；C．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生反應(yīng)為，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，正確；D．與的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，44g與為1mol，且二者的電子數(shù)都為22，故44g與的混合物中所含中子數(shù)為，正確；故選B。7．B【詳解】A．在該溶液中，與會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；B．，溶液中，、、、都不發(fā)生反應(yīng)，離子能大量共存，B符合題意；C．在HCl溶液中，會與反應(yīng)生成弱酸，不能大量共存，C不符合題意；D．在溶液中，會與生成AgI沉淀，D不符合題意；故選B。8．C【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，得中Cl元素有升高也有降低，既被氧化又被還原，故A錯誤；B．該反應(yīng)中，HCl體現(xiàn)了酸性，故B錯誤；C．5mol中有1mol降低，有4mol升高，因此還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為4：1，故C正確；D．氧化產(chǎn)物為，物質(zhì)的量為4mol，還原產(chǎn)物為NaCl，物質(zhì)的量為1mol，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1，故D錯誤。故選C。9．A【詳解】A．和少量溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，選項正確；B．選項中H元素不守恒，應(yīng)為，選項錯誤；C．把鐵片插入溶液中，驗證古代濕法治銅，離子方程式為：，選項錯誤；D．因加入過量石灰水并加熱，符合題意寫法應(yīng)為，選項錯誤。故選A。10．A【詳解】A．飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收HCl，同時降低二氧化碳在水中的溶解度，能達到除去二氧化碳中少量HCl氣體的目的，A符合題意；B．二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣時需要加熱，B不符合題意；C．苯與四氯化碳互溶，不能利用分液的方法進行分離，C不符合題意；D．二氧化氮溶于水，可與水發(fā)生反應(yīng)，不能利用排水法收集二氧化氮，D不符合題意；故選A。11．B【詳解】①與NaOH溶液反應(yīng)生成，溶液中通入生成沉淀，①正確；②S與點燃生成，與反應(yīng)生成，②錯誤；③飽和NaCl溶液中通入、反應(yīng)生成，受熱分解生成，③正確；④Na與點燃生成，與反應(yīng)生成NaOH，④正確；（5）與石灰乳反應(yīng)生成，煅燒受熱分解生成MgO，⑤正確；（6）石英含有，與C才能在高溫條件下反應(yīng)生成Si（粗），Si（粗）與反應(yīng)生成，與在加熱條件下反應(yīng)生成純Si，⑥錯誤；故選B。12．A【詳解】A．S的氧化性比較弱，S與變價金屬Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeS，與Cu反應(yīng)產(chǎn)生，A正確；B．Fe與濃硝酸常溫下可發(fā)生鈍化反應(yīng)，產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻止酸進一步與Fe反應(yīng)；則Cu與濃硝酸常溫下可發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，B錯誤；C．為酸性物質(zhì)與水反應(yīng)生成，不與水反應(yīng)，C錯誤；D．與反應(yīng)生成和，由于具有強氧化性，具有還原性，則與反應(yīng)生成，不能生成和，D錯誤；故選A。13．B【分析】由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質(zhì)，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)為，，，；②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含的E溶液相混合；③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，從而再受熱分解為氧化銅；⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅（氧化鐵），以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，①②③處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．由分析可知，③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開，故B錯誤；C．由分析可知，①處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)為，，，；有4個反應(yīng)，故C正確；D．鐵紅的化學式為，工業(yè)上常用作紅色顏料，故D正確；故選B。14．C【詳解】A．向溶液中加入NaOH溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)化學方程式為、則消耗NaOH的物質(zhì)的量為3：1，A不正確；B．向溶液中滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為、，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1：3，B不正確；C．向溶液中逐啇加入NaOH溶液直至過量，起初為與發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，然后為與反應(yīng)生成和水，最后為與反應(yīng)生成和水，C正確；D．向NaOH、、的混合溶液中逐漸通入至過量，最后一步反應(yīng)為，沉淀的物質(zhì)的量減小，D不正確；故選C。15．B【分析】某元素常見物質(zhì)的“價類”二維圖，其中d為紅棕色氣體，則d為，f和g均為正鹽且焰色反應(yīng)火焰為黃色，說明其中含鈉元素，根據(jù)物質(zhì)類別及元素化合價可知：c為NO，a為，b為，e為，g為，f為，然后根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：a為，b為，c為NO，d為，e為，f為，g為。A．e的濃溶液為濃，該物質(zhì)具有強氧化性，會將金屬鋁氧化，使金屬表面產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步氧化，即濃硝酸會使鋁鈍化，故e的濃溶液可以用鋁槽車運輸，A正確；B．氣體a是，會與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥，B錯誤；C．d為，與水混合會發(fā)生反應(yīng)：，在該反應(yīng)中每有3mol發(fā)生反應(yīng)，會轉(zhuǎn)移2mol電子，則當有1mol發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子，C正確；D．d為，與NaOH溶液反應(yīng)生成、、，D正確；故選B。16．A【詳解】所得溶液中再滴加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明鐵全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，設(shè)Al和Fe物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則，根據(jù)得失電子守恒得：，聯(lián)立方程式解得，，相同質(zhì)量的述混合物分別與足量的稀硫酸，Al和Fe均放出氫氣的物質(zhì)的量為，與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，則只有鋁反應(yīng)放出氫氣為0.45mol，所得到的氣體在標準狀況下的體積比為等于物質(zhì)的量之比，即，故A正確；故選A。二、非選擇題：本題共有4小題，共52分。除特殊標記外，每空2分。17．（10分）（1）+6（2）10（3）（4）分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm【分析】主要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念、得失電子相等的關(guān)系，化學反應(yīng)中元素種類不變的觀點分析解答問題?！驹斀狻浚?）化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零。中K為+1價、O為-2價，則鐵元素的化合價是+6價。（2）據(jù)制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)（已知中氧元素化合價為-1價）。中，+2價鐵共失變成。中，有2個-1價O失生成；另10個-1價O得變成-2價。故該反應(yīng)中還原劑有、。若有1mol生成，則轉(zhuǎn)移電子10mol。（3）制備高鐵酸鉀，則是反應(yīng)物，是生成物，鐵元素化合價從+3升至+6價。故是反應(yīng)物，是生成物，氯元素從+1價降至-1價。據(jù)化合價升降數(shù)相等，可得。堿性溶液中，可用、配平。據(jù)電荷守恒是反應(yīng)物，據(jù)元素種類不變是生成物。觀察配平得離子方程式。（4）三類分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm?！军c睛】配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式時，遇到缺項（反應(yīng)物或生成物），一般地，酸性溶液用或；堿性溶液用或；中性溶液或。18．（14分）（1）21.6（2）偏?。?）倒掉，重新配制（4）溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色（5）溶液分層，上層為黃色，下層為橙紅色（6）>（7）【分析】（1）要配制240mL溶液需選用250mL容量瓶，故液體體積需按250mL計算，故需要的質(zhì)量為：；故答案為：21.6。（2）若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則相當于損失一部分藥品，根據(jù)，物質(zhì)的量減小，所得溶液的濃度減?。欢ㄈ輹r，若仰視容量瓶刻度線會使得水的體積增大，根據(jù)，體積增大，則配制的溶液濃度減小，故答案為：偏??；偏小。（3）若在加蒸餾水時，不小心加過了刻度線，則會導(dǎo)致配制的溶液濃度減小，故此時應(yīng)該進行的操作是倒掉，重新配制，故答案為：倒掉，重新配制。（4）由于還原性，氯水先氧化為，結(jié)合生成血紅色的溶液。（5）氯水過量，和都被氧化，生成的被萃取，上層為黃色，下層的層為橙紅色。（7）和物質(zhì)的量相同，先氧化，全部氧化完再氧化，故答案為：19．（16分）（1）①②E→C→D→A→B→H→G→F③除去中的HCl（2）富集碘（3）（4）3：1（5）①能②a【分析】根據(jù)流程分析可知，鹵水經(jīng)硫酸酸化后通入氯氣氧化，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)高分子樹脂吸附后加入解脫，發(fā)生反應(yīng)，在加入氧化得到，反應(yīng)的離子方程式為：，最后升華得到碘產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。（1）①實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式為②制取的氯氣中含有揮發(fā)的HCl氣體，先用