云南玉溪元江民族中學(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期11月份考試化學(xué)試題 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精云南省玉溪元江民族中學(xué)2018—2019學(xué)年11月份考試高一化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間120分鐘.學(xué)校：___________姓名:___________班級：___________考號：___________一、單選題（共30小題,每小題2。0分,共60分)1。下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯誤的是（）A．FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾B．CO（CO2）：用NaOH溶液洗氣后干燥C．CO2（HCl）:用NaOH溶液洗氣后干燥D．MnO2（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干2.有關(guān)鋁及其化合物的說法錯誤的是()A．鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑B．可用鋁壺?zé)_水,不可用其長期存放食醋、堿水C．氧化鋁是一種較好的耐火材料，但不可用氧化鋁坩堝熔化NaOHD．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥3.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱,第二塊在足量氧氣（常溫)中充分反應(yīng),則下列說法正確的是()A．第一塊鈉失去電子多B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的生成物質(zhì)量大D．兩塊鈉的生成物質(zhì)量一樣大4。關(guān)于“用CCl4萃取碘的飽和水溶液中的碘”的實驗，下列說法正確的是(）A．使用的實驗儀器是容量瓶和燒杯B．靜置后所得液體上層呈紫紅色C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D．如果把CCl4加入碘的不飽和水溶液中，萃取碘的實驗也可以成功5。某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是(）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用20mL量筒量取13。2mL稀鹽酸C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2。3D．用天平稱取物品的質(zhì)量為5。872g6.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物；②純堿和熟石灰都是堿；③冰和干冰都既是純凈物又是化合物；④鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是(）A．①②③B．①②⑤C．③④⑤D．①③⑤7。實驗室中需要配制2mol·L—1的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質(zhì)量分別是（)A．950mL,111.2gB．500mL，117gC．1000mL，l17gD．任意規(guī)格，117g8。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是(）A．赤鐵礦的主要成分是FeOB．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀9。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（)A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6。02×1023個B．1molCl2中含有的原子數(shù)為NAC．標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023個D．常溫常壓下，11.2LCO分子數(shù)是0。5NA10.除去粉末狀的銅鐵合金中的鐵，得到比較純凈的銅,下列試劑或方法中最適合的是(）A．磁鐵B．稀硫酸C．硫酸銅溶液D．放在氧氣中灼燒11。1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是(）①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬和蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品⑦銀色漆顏料⑧制易拉罐⑨包裝糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨12。把VL含有硫酸鎂和硫酸鉀的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol氫氧化鈉的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmol氯化鋇的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）A．b-aVmol·L－1B．2b-aVmol·L－1C．2b-aVmol·L－113.下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色A．都正確B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤14。在兩個燒杯中各加入相同體積且濃度均為3mol·L－1的硫酸溶液，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調(diào)節(jié)天平使之平衡，此時向兩燒杯中分別加入10。8g鎂與鋁，反應(yīng)完畢后天平兩端將會()A．放鋁的一端托盤上升B．放鎂的一端托盤上升C．仍保持平衡D．無法確定15。一個一氧化氮分子的質(zhì)量為ag，一個二氧化氮分子的質(zhì)量為bg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則氧原子的摩爾質(zhì)量為(A．(a－b)NAg·mol－1B．（b－a）NAg·mol－1C．(a－b）NAgD．(b－a)NAg16.在同溫同壓下，用等質(zhì)量的H2、CH4、CO2、HCl四種氣體分別吹起四個氣球，其中是由CO2吹起的是（）A．B．C．D．17.實驗室需1.0mol·L－1氫氧化鈉溶液480mL，若用固體氫氧化鈉進行配制，則應(yīng)稱取氫氧化鈉的質(zhì)量是()A．40.0gB．19。2gC．20。0gD．2。0g18。下列可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法及現(xiàn)象是（）A．加熱時無氣體放出B．滴加鹽酸時有氣泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成19.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中正確的是(）A．水溶液中能電離出氫離子的化合物都是酸B．水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物都是堿C．水溶液中不能電離出金屬陽離子的氯化銨不是鹽D．水溶液中能電離出金屬陽離子和酸根離子的化合物是鹽20?，F(xiàn)有100mL3mol·L－1氫氧化鈉溶液和100mL1mol·L－1氯化鋁溶液，若進行以下兩種操作:①將氫氧化鈉溶液分多次加入氯化鋁溶液中；②將氯化鋁溶液分多次加入氫氧化鈉溶液中,這兩種操作結(jié)果正確的是(）A．現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不同B．現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相同C．現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相同D．現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不同21。下列反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是（）A．碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液B．金屬鈉在氯氣中燃燒C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)22。下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（）A．CO2→COB．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgClD．KI→I223。標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g·mL-1），所得溶液的密度為ρg·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為cmol·L—1,則下列關(guān)系中不正確的是（）A．ω=B．ω=C．ρ=D．c=24.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．是否是大量分子或離子的集合體B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子直徑的大小D．是否均一、透明、穩(wěn)定25.如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水,最簡便的分離方法是()A．B．C．D．26.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計實驗方案為則X試劑為（)過量X，過濾，除去沉淀,A．Na2CO3B．K2CO3C．Na2SO4D．K2SO427。下列敘述正確的是(）A．鎂條在二氧化碳中不能燃燒B．鎂條在氧氣或氮氣中都能反應(yīng)C．鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有氧化鎂D．干粉撲滅器可用來撲滅鎂燃燒引起的火災(zāi)28.在同溫、同壓條件下，物質(zhì)的量相同的氮氣與氫氣之間的關(guān)系不正確的是()A．體積都是22。4LB．具有相同的體積C．具有相同的原子數(shù)D．具有相同的分子數(shù)目29.如圖所示，其工作原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）30。下列對于氧化鈉和過氧化鈉的比較正確的一項是()A．氧化鈉和過氧化鈉都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．氧化鈉和過氧化鈉都是易溶于水(與水反應(yīng)）的白色固體C．過氧化鈉在和二氧化碳的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．過氧化鈉與水反應(yīng)時，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子分卷II二、填空題(共6小題,小題5.0分,共40分)31.填寫下列空白：（1)一定質(zhì)量的Al2（SO4）3中含有2.7gAl3＋，含有________個SO；溶于水得100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)同溫同壓下，同質(zhì)量的CO2和SO2，它們的密度之比為________,氧原子數(shù)之比為________。(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。(4）標準狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________.（5）已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為____________.32.鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）是提取鋁的原料，提取鋁的工藝流程如圖：請回答下列問題：（1)過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要。（2)流程圖中固體B的成分為，流程圖中試劑X為。（3)為驗證濾液A含F(xiàn)e3+，可取少量濾液A滴加溶液，溶液顯紅色。（4）通入過量的CO2時發(fā)生的化學(xué)方程式為。（5）現(xiàn)有102t含氯化鋁50％的鋁土礦，理論上可煉出t金屬鋁。33.（1)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為，分子數(shù)之比為，同溫同壓下的密度之比為，含氧原子數(shù)之比為。（2）在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6。72L,質(zhì)量為12g，此混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量之比為，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是，相對氫氣的密度是.（3）氣體化合物A化學(xué)式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為。該反應(yīng)的方程式為。34。我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻.他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟：第一步：連接好裝置，檢驗氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生.第三步：過濾C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。第四步:向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出?！埢卮鹣铝袉栴}(提示B分液漏斗中為濃氨水，滴入燒瓶可產(chǎn)生氨氣）：(1）裝置的連接順序是：(a）接________，________接________；（b）接________（2)A中常選用的固體反應(yīng)物為______________；D中應(yīng)選用的液體為________________（填化學(xué)式）。（3)第二步驟中必須先讓__________裝置先發(fā)生反應(yīng).(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是______________________________，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為______________________。(5）在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是____________________（填操作名稱);其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%～8％），請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na＋，簡要寫出操作和現(xiàn)象____________________________________。35。某同學(xué)利用如圖所示的實驗裝置進行鐵與水蒸氣的實驗，并研究鐵及其化合物的部分性質(zhì).請回答下列問題：（1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（2)該同學(xué)為確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明硬質(zhì)試管的固體物質(zhì)中一定有__________________,可能有______________________；若溶液未變紅色，則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是____________________。（3)該同學(xué)按（2)中所述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色,原因是___________(用離子方程式表示)。(4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示操作，可觀察到試管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(5)一段時間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2＋具有____________性。由此可知，實驗室中含有Fe2＋的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是____________________，并且配制含F(xiàn)e2＋的鹽溶液時應(yīng)加入少量____________________。36。為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）:(1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________.(2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣）____________________________。(3)若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。(4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。

答案解析1.C2.A3.B4。D5。B6.D7。C8。C9。C10。B11。D12.D13.D14。D15.B16。D17。C