化學(xué)大一輪優(yōu)選（全國(guó)通用）講義：第16講氮及其重要化合物 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第16講氮及其重要化合物考綱要求考情分析命題趨勢(shì)1。了解氮單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2。會(huì)用硝酸的氧化性解釋硝酸與金屬、非金屬及其他具有還原性物質(zhì)反應(yīng)的特點(diǎn)。3.掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）。2017，北京卷，27T2017,全國(guó)卷Ⅲ，7T2017，北京卷，12T2016，全國(guó)卷乙,26T2016，全國(guó)卷丙，27T預(yù)計(jì)2019年高考對(duì)本部分的考查仍將以氨氣、銨鹽、一氧化氮、二氧化氮和硝酸等物質(zhì)的性質(zhì)為重點(diǎn)，以化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化工生產(chǎn)工藝流程為載體，突出考查有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。分值：3～6分考點(diǎn)一氮?dú)饧暗难趸?．氮元素在自然界中的存在及氮的固定2．氮?dú)?1)分子式:__N2__,電子式：__eq\a\vs4\al\co1（\o（\s\up7(·），\s\do5(·）))N??Neq\a\vs4\al\co1(\o（\s\up7（·）,\s\do5（·）)）__，結(jié)構(gòu)式：__N≡N__。(2)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，__難__溶于水，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)很低。(3)化學(xué)性質(zhì)①與氧氣反應(yīng)：__N2＋O2eq\o(=,\s\up7（放電））2NO__(導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物和雷電固氮）;②與氫氣反應(yīng)：__N2＋3H2eq\o（，\s\up7（催化劑)，\s\do5(高溫、高壓））2NH3__（工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理）;③與Mg反應(yīng):__3Mg＋N2eq\o（=,\s\up7(點(diǎn)燃））Mg3N2__。3．氮的氧化物(1)氮的氧化物氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，如__N2O__、__NO__、__NO2__、__N2O4__、N2O3、N2O5等,其中屬于酸性氧化物的是__N2O3、N2O5__。（2)NO和NO2性質(zhì)的比較性質(zhì)NONO2顏色狀態(tài)氣味無(wú)色無(wú)味氣體__紅棕__色有刺激性氣味的氣體溶解性難溶于水能與水反應(yīng)毒性有毒(跟血紅蛋白結(jié)合)有毒與水反應(yīng)不反應(yīng)__3NO2＋H2O=2HNO3＋NO__與氧氣反應(yīng)__2NO＋O2=2NO2__不反應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨，破壞臭氧層1．判斷正誤,正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)食品袋中充氮?dú)饪捎脕?lái)防腐。(√)(2)NO能夠與人體中的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒.（√)(3)制取NO2時(shí),用水或NaOH溶液吸收尾氣。(×)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。(×（5)常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA。（√(6）溴蒸氣和NO2都為紅棕色氣體，用濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙可以鑒別。（×)2．下列說(shuō)法正確的是(B）A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．NO可用于某些疾病的治療C．常溫下，N2既能與O2反應(yīng)又能與H2反應(yīng)D．汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括NO、CO和N2（1)NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的平均相對(duì)分子質(zhì)量總大于46。(2)NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。一氮的氧化物與O2、H2O反應(yīng)的計(jì)算方法1．關(guān)系式法（1）NO和O2的混合氣體通入水中由2NO＋O2=2NO2和3NO2＋H2O=2HNO3＋NO得總反應(yīng)為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。(2）NO2和O2的混合氣體通入水中由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO和2NO＋O2=2NO2得總反應(yīng)為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3.(3）NO、NO2和O2三種混合氣體通入水中先按3NO2＋H2O=2HNO3＋NO計(jì)算出生成的NO體積,然后加上原來(lái)混合氣體中的NO體積，再按（1)計(jì)算。2．電子守恒法當(dāng)NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)要失去電子，如果是NOx與O2混合，則反應(yīng)中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等.3．原子守恒法4NO2＋O2和4NO＋3O2從組成上均相當(dāng)于2N2O5,都與N2O5＋H2O=2HNO3等效。當(dāng)NO、NO2、O2的混合氣體溶于水時(shí)，利用混合氣體中N、O原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷。［例1］如圖所示，相同條件下,兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿(mǎn)NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過(guò)導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿(mǎn)液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散,則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為(A）A．1∶1 B．5∶7C．7∶5 D．4∶3解析NO2、NO裝滿(mǎn)試管，則體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律：n（NO2）＝n(NO)。根據(jù)原子守恒知所得硝酸的物質(zhì)的量相同，溶液的體積相同，所以?xún)蓚€(gè)試管中溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1。二NOx尾氣的處理方法1．堿液吸收法2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的的條件是：n（NO2)≥n（NO).一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。2．催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2）或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車(chē)尾氣的處理。反應(yīng)方程式為：(1）4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7（催化劑)，\s\do5（△））5N2＋6H2O(2）8NH3＋6NO2eq\o（=,\s\up7（催化劑)，\s\do5(△)）7N2＋12H2O(3）2NO＋2CO催化劑,N2＋2CO2（4）2NO2＋4CO催化劑，N2＋4CO2［例2］（2018·湖北宜昌聯(lián)考）氮氧化合物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據(jù)NOx的性質(zhì)特點(diǎn)，開(kāi)發(fā)出多種化學(xué)治理氮氧化合物污染的方法.(1）用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。已知：4NH3＋6NOeq\o(=，\s\up7（催化劑),\s\do5（△))5N2＋6H2O，8NH3＋6NO2eq\o（=，\s\up7(催化劑)，\s\do5（△))7N2＋12H2O。同溫同壓下，3。5LNH3恰好將3。0LNO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比為_(kāi)_1∶3__。(2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。①NO2被燒堿溶液吸收時(shí),生成兩種鈉鹽,其物質(zhì)的量之比為1：1,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O__。②NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被足量的NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是__NaNO2__。解析（1）V(NO）＋V（NO2）＝3.0L，eq\f（2,3)V（NO)＋eq\f(4,3)V（NO2）＝3。5L，則V(NO）＝0。75L,V（NO2）＝2.25L,V（NO)∶V(NO2）＝1∶3。(2)②NO中氮的化合價(jià)為＋2,NO2中氮的化合價(jià)為＋4，利用電子守恒，二者按1∶1混合時(shí)與NaOH反應(yīng)生成鹽的化合價(jià)必然為＋3價(jià)，即為NaNO[例1］工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2）制備N(xiāo)aNO2、NaNO3，工藝流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2.(1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有____________(填化學(xué)式)。(2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過(guò)大，目的是__________________。蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的____________（填操作名稱(chēng))最合理。（3)母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是__________。母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是______（填字母)。a．轉(zhuǎn)入中和液b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作（4)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2∶1,則生產(chǎn)1。38噸NaNO2時(shí),Na2CO3的理論用量為_(kāi)_____噸（假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。[答題送檢］來(lái)自閱卷名師報(bào)告錯(cuò)誤致錯(cuò)原因扣分(1)Na2CO3吸收NOx時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型沒(méi)有判斷清楚－1（2）HNO3既是強(qiáng)酸又是強(qiáng)氧化劑.向母液Ⅰ中加入HNO3的目的與最后得到NaNO3有直接關(guān)系－2[解析]（1）NO2與堿液反應(yīng)可生成NaNO3.(2）蒸發(fā)Ⅰ操作的目的是使NaNO2結(jié)晶析出，使NaNO3留在母液中，當(dāng)H2O蒸發(fā)量太大時(shí)，可能會(huì)造成NaNO3的濃度過(guò)大，從而形成飽和溶液而結(jié)晶析出。NaNO2冷凝后用于流程中的溶堿操作，以達(dá)到原料循環(huán)利用的目的.(3）酸性條件下，NaNO2易被氧化，加入HNO3可提供酸性環(huán)境。母液Ⅱ中含有NaNO3，將其轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液,或轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作，以達(dá)到原料循環(huán)利用的目的。(4）設(shè)Na2CO3理論用量為x,根據(jù)Na元素守恒得2×eq\f（x，106）＝eq\f(1。38t，69）＋eq\f（1,2）×eq\f（1。38t,69），解得x＝1。59t。［答案]（1)NaNO3（2)防止NaNO3的析出溶堿(3）將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3cd（4）1.591．利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化空氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2)2，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下,NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)＋NO2(g)N2O3（g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__eq\f（cN2O3,cNO·cNO2）__.(2）上述工藝中采用氣—液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是__使尾氣中的NO、NO2被充分吸收__；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是__Ca(OH)2__（填化學(xué)式).(3）該工藝需控制NO和NO2的物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n（NO):n(NO2）〉1∶1,則會(huì)導(dǎo)致__排放氣體中NO的含量升高（或氣體吸收不完全)__;若n（NO）∶n(NO2）〈1∶1，則會(huì)導(dǎo)致__產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3）2的含量升高_(dá)_。(4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO2）2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_3NOeq\o\al（－，2）＋2H＋=NOeq\o\al（－，3）＋2NO↑＋H2O__。解析（2)逆流吸收尾氣的目的是充分接觸吸收。從信息“濾渣可循環(huán)使用”知濾渣為Ca(OH）2.(3）由NO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca（NO2)2＋H2O和4NO2＋2Ca（OH）2=Ca(NO2)2＋Ca（NO3)2＋2H2O知：當(dāng)n（NO）∶n(NO2)〈1∶1時(shí)可全部被吸收,只是使產(chǎn)品Ca(NO2）2中增多了Ca（NO3)2雜質(zhì)；若是NO過(guò)量，過(guò)量的NO與Ca(OH)2不反應(yīng),使尾氣中NO增多。1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×"。（1)密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA.（×)(2)通過(guò)灼熱的鎂粉除去N2中的O2。（×）（3）(2016·全國(guó)卷乙）用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO。(×)(4)燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施。(√)2．(雙選）一定條件下，將0。1LCO、0。2LCO2、0.1LNO、0。2LNO2和0.2LNH3混合,然后分別通過(guò)盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)A．可能是單一氣體B．不可能含有一氧化碳C．可能存在原氣體中的兩種氣體D．成分和洗氣瓶的排列順序無(wú)關(guān)解析若混合氣體中先通入NaOH溶液，然后再依次通入飽和碳酸氫鈉溶液、水（或水、飽和碳酸氫鈉溶液），則最后得到的尾氣為CO；若混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液、水(或水、飽和碳酸氫鈉溶液），最后通入NaOH溶液，則尾氣為CO和NO，由此可知尾氣中一定含有CO。考點(diǎn)二氨和銨鹽1．氨的物理性質(zhì)無(wú)色有__刺激性__氣味的氣體，密度比空氣__小__，易__液化__。極易溶于水(1∶700），可由__噴泉__實(shí)驗(yàn)證明。2．氨的化學(xué)性質(zhì)(1）還原性：與氧氣反應(yīng)：__4NH3＋5O2eq\o（=，\s\up7（催化劑)，\s\do5（△）)4NO＋6H2O__.與Cl2反應(yīng)：__8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl__。(2)與酸反應(yīng)：與氯化氫反應(yīng):__NH3＋HCl=NH4Cl__，產(chǎn)生白煙.（3)與水反應(yīng):__NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4）＋OH－__，氨的水溶液叫氨水,呈弱堿性。①氨水組成：三種分子:__NH3、NH3·H2O、H2O__；三種離子:__NHeq\o\al（＋，4）、OH－、H＋__。②氨水的性質(zhì):容易揮發(fā)；氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,其密度越__小__;氨水是很好的沉淀劑，能使Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸锍恋?，其中AgOH、Cu(OH）2、Zn(OH）2等沉淀能溶于過(guò)量氨水，生成配離子。③涉及氨水的離子方程式的書(shū)寫(xiě)a．氨水作反應(yīng)物，用分子式NH3·H2O表示,如:3NH3·H2O＋Al3＋=Al（OH)3↓＋3NHeq\o\al（＋，4）；b．生成氨水時(shí),若反應(yīng)物(強(qiáng)堿溶液)為濃溶液或在加熱條件下：NHeq\o\al（＋，4）＋OH－eq\o(=,\s\up7(△)）NH3↑＋H2O；c．生成氨水時(shí)，若反應(yīng)物（強(qiáng)堿溶液)為稀溶液且不加熱條件下:NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。（4）與鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成__紅褐__色沉淀Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH）3↓＋3NHeq\o\al(＋,4）AlCl3溶液生成__白__色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4）3．氨的用途(1)液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，故用作__制冷劑__。（2)制氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等。4．銨鹽及NHeq\o\al(＋，4)的檢驗(yàn)(1）銨鹽的物理性質(zhì)大多數(shù)的銨鹽是__白__色固體,均__易__溶于水.（2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示）(3)NHeq\o\al（＋,4）的檢驗(yàn)eq\x（NH\o\al(＋，4））eq\o(→,\s\up7(強(qiáng)堿),\s\do5(△））eq\x（無(wú)色氣體）eq\o（→,\s\up7(濕潤(rùn)紅色),\s\do5(石蕊試紙)）eq\x（試紙__變藍(lán)__）1．判斷正誤，正確的劃“√"，錯(cuò)誤的劃“×”。（1）加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，并將產(chǎn)生的氣體通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色。(√）（2)除去NH4Cl溶液中的Fe3＋，可先加入NaOH溶液，然后過(guò)濾.（×）（3）氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外）。（√）（4)檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋，4)時(shí),往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體.(×）(5）向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水，溶液澄清，Ag＋與NH3·H2O能大量共存.（×)2．下列說(shuō)法正確的是（A）A．所有銨鹽受熱均可以分解，但產(chǎn)物不一定有NH3B．加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C．在盛有硫酸亞鐵銨[（NH4)2Fe（SO4)2]溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)D．銨鹽都易溶于水,其水溶液均呈酸性（1）NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體,可在推斷題中作為解題的突破口，確定NH3的存在。（2)氨水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)視為NH3。（3)銨鹽受熱都能分解，但不是都產(chǎn)生NH3，如NH4NO3受熱分解生成N2O和H2O。一噴泉實(shí)驗(yàn)1．噴泉實(shí)驗(yàn)的原理由于容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某種溶液中,容器內(nèi)壓強(qiáng)小于容器外壓強(qiáng)，從而產(chǎn)生噴泉，依據(jù)這一原理，只要能夠造成容器內(nèi)氣體大量溶于液體，就可以形成噴泉。2．形成噴泉的類(lèi)型(1)只要?dú)怏w易溶于吸收劑，均可做噴泉實(shí)驗(yàn),吸收劑可以是水，也可以是酸液、堿液等。下面是幾種常見(jiàn)的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水(2)容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)（如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，壓強(qiáng)迅速增大,促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是利用此原理。3．引發(fā)噴泉的幾種方法（1)使燒瓶?jī)?nèi)的氣體迅速溶于水或某種液體中。(2)使燒瓶?jī)?nèi)氣體溫度降低，從而使氣壓減小.(3）使燒瓶外待噴液液面上的氣壓增大.4．噴泉實(shí)驗(yàn)的幾種裝置裝置②中最好采用頂部有孔的燒瓶。裝置③引發(fā)噴泉的方法是打開(kāi)止水夾，用熱毛巾或雙手捂熱燒瓶，松開(kāi)后片刻即形成噴泉現(xiàn)象.［例1］下圖是某課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的四個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案.下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（A）A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使稀鹽酸全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開(kāi)止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入適量的濃硫酸并打開(kāi)止水夾解析依據(jù)噴泉實(shí)驗(yàn)原理，裝置①的膠頭滴管中的稀鹽酸全部進(jìn)入A燒瓶后,燒瓶中的Cl2不會(huì)大量溶解,也就不會(huì)形成較大壓強(qiáng)差。二氨氣的制法1．氨的實(shí)驗(yàn)室制法加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物:2．實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3的兩種簡(jiǎn)易方法（1）加熱濃氨水①反應(yīng)原理:NH3·H2Oeq\o(=，\s\up7(△)）NH3↑＋H2O。②裝置：見(jiàn)圖甲。（2）濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)①反應(yīng)原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋，4）＋OH－，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等），消耗水使平衡逆向移動(dòng),同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解.②裝置：見(jiàn)圖乙.[例2](2016·全國(guó)卷乙節(jié)選)氨氣的制備：(1)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的__A__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_2NH4Cl＋Ca（OH）2eq\o(=,\s\up7(△）)2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或BNH3·H2Oeq\o(=，\s\up7(△）)NH3↑＋H2O__.(2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→__dcfei__（按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。解析（1）制備氨氣，可以用加熱NH4Cl和Ca（OH）2的方法，選擇裝置A;或用加熱濃氨水的方法,選擇裝置B.(2)制備的氨氣中含有水蒸氣，先用堿石灰干燥,再用向下排空氣法收集，最后用倒扣漏斗吸收尾氣。故連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→dcfei。［例1]NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1）用NH4Cl和Ca（OH)2制備N(xiāo)H3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_(kāi)_____。（2)按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。①先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是______，原因是______.穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________________________。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。限選試劑與儀器:固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度）。①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縚_____對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響.②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案[列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù),數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V（溶液)”表示所配制溶液的體積］。物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V（溶液)/mL…1100…2100…③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為Y,則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____（只列出算式，忽略水自身電離的影響）。［答題送檢］來(lái)自閱卷名師報(bào)告錯(cuò)誤致錯(cuò)原因扣分(1)A、B的區(qū)別在于試管口的傾斜方向，試管中裝入固態(tài)藥品加熱時(shí)，應(yīng)選A，NH3是一種密度較小，極易溶于水的氣體，應(yīng)采用向下排空氣法收集－2（2)不能熟練應(yīng)用阿伏加德羅定律來(lái)判斷HCl與NH3的物質(zhì)的量的關(guān)系－2(3）考查控制變量法，若研究溫度對(duì)NH4Cl水解程度的影響，則除溫度不同外，其他因素應(yīng)完全相同－2[解析]（1)用氫氧化鈣和氯化銨固體制備氨氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，選用A裝置;氨氣密度小于空氣，采用向下排空氣法收集，選用C裝置;氨氣極易溶于水，尾氣處理時(shí)選用G裝置，防止倒吸。(2）①A中壓強(qiáng)大于B,打開(kāi)旋塞1后，氯化氫進(jìn)入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨白色固體小顆粒，所以有白煙生成，同時(shí)B瓶壓強(qiáng)急劇減小.②打開(kāi)旋塞2后,燒杯中的溶液在外界大氣壓的作用下被壓入B瓶，因NH4Cl溶液顯酸性而使石蕊水溶液變紅。（3）①由題中所提供的儀器可探究溫度對(duì)氯化銨水解程度的影響。②測(cè)定中，采用控制變量法,其他條件相同，只改變溫度，測(cè)溶液的pH變化即可。③若測(cè)定溶液的pH為Y，溶液中c（H＋）＝10－Ymol/L，忽略水的電離，則參與水解反應(yīng)的c（NHeq\o\al(＋,4))＝c(H＋），則氯化銨水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(cH＋·V溶液·MNH4Cl，a)×100％＝eq\f(53.5×10－Y，10a）×100％。[答案］(1）ACG(2)①出現(xiàn)白煙A瓶壓強(qiáng)比B瓶大，HCl進(jìn)入B瓶與NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒②燒杯中的液體倒吸入B瓶,且紫色石蕊溶液變紅(3）①溫度②M（NH4Cl）/gT/℃pHabYacX③α＝eq\f（53。5×10－Y,10a)×100％1．某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。（1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)_4NH3＋5O2eq\o（=，\s\up7（催化劑),\s\do5（△)）4NO＋6H2O__。(2)加熱玻璃管2一段時(shí)間后,擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是__放熱__反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”）。(3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入__濃H2SO4__；若取消裝置3，在裝置4中僅觀察到大量白煙，原因是__生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3__.（4)為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化,也可用裝置5替換裝置__1__(填裝置代號(hào));化合物X為_(kāi)_NH4Cl__(只寫(xiě)一種)，Na2O2的作用是__與HCl反應(yīng)生成氧氣__。解析（1）NH3催化氧化生成NO和水.(2）停止加熱還能保持紅熱，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（3）為在裝置4中觀察到紅棕色氣體NO2，需在裝置3中將生成的水吸收，以保證進(jìn)入裝置4的氣體是干燥的NO，故裝置3中應(yīng)裝入的試劑為濃硫酸；看到“白煙”，說(shuō)明生成固體，結(jié)合有關(guān)反應(yīng)可知產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的原因：生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3.（4)裝置5是氣體發(fā)生裝置，故結(jié)合原裝置可知可以代替裝置1；化合物X必須受熱分解才能產(chǎn)生NH3,同時(shí)產(chǎn)生的另一產(chǎn)物還要與Na2O2作用產(chǎn)生氧氣，因此X可以為NH4Cl、NH4HCO3等.1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×"。（1）（2017·江蘇卷）NH3易溶于水，所以NH3可用作制冷劑。（×）(2）（2016·江蘇卷）NH4HCO3受熱易分解,故可作氮肥。(×）(3）（2016·上海卷)用生石灰與濃氨水制得的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH3為堿性氣體。（√）(4）施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效。（√）2．（2016·上海卷）稱(chēng)取(NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0。1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3的體積為1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,則（NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（CA．1：1 B．1：2C．1。87：1 D．3.65：1解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1792mLNH3為0.08mol,設(shè)硫酸銨為xmol，硫酸氫銨為ymol.假設(shè)NaOH過(guò)量，則132x＋115y＝7。24,2x＋y＝0。08,解得x＝0。02，y＝0.04，此時(shí)消耗n(NaOH)＝0。02mol×2＋0.04mol×2＝0。12mol，不符合。假設(shè)NaOH不足，則0.1－y＝0。08,結(jié)合132x＋115y＝7。24可得y＝0.02mol，x＝0.0374mol，故x∶y＝1.87∶1，故選C項(xiàng).3．(2016·全國(guó)卷乙節(jié)選)將收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中（1）Y管中__紅棕色氣體慢慢變淺__(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__8NH3＋6NO2eq\o(=，\s\up7(催化劑)）7N2＋12H2O__將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開(kāi)K2（3）__Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象__（4)__反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓__解析NO2呈紅棕色，氨氣與二氧化氮發(fā)生反應(yīng)8NH3＋6NO2eq\o（=，\s\up7(催化劑））7N2＋12H2O，故觀察到Y(jié)管中紅棕色氣體慢慢變淺。NH3與NO2反應(yīng)后生成的氣態(tài)水凝聚,反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，故打開(kāi)K2，氫氧化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象?？键c(diǎn)三硝酸氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．物理性質(zhì)(1)純硝酸為無(wú)色、有__刺激性__氣味的__液__體.(2)硝酸沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣形成白霧。2．化學(xué)性質(zhì)（1)強(qiáng)酸性稀硝酸使紫色石蕊試液變紅。（2)不穩(wěn)定性①反應(yīng)：__4HNO3（濃）eq\o(=,\s\up7（△），\s\do5(或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑__.②市售濃硝酸呈黃色的原因是__硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里__。③硝酸保存在__棕色__試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。（3）強(qiáng)氧化性①與金屬反應(yīng)常溫下，鐵、鋁遇冷的濃HNO3能發(fā)生__鈍化__。稀硝酸與銅反應(yīng)：__3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O__.濃硝酸與銅反應(yīng)：__Cu＋4HNO3（濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O__.②與非金屬反應(yīng)如濃硝酸與C的反應(yīng)：__C＋4HNO3(濃）eq\o（=,\s\up7(△））CO2↑＋4NO2↑＋2H2O__。③與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al（－,3）=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O__。④王水濃HNO3和濃鹽酸按體積比__1∶3__混合即為王水，它的氧化性更強(qiáng)，能溶解Pt、Au等金屬。（4)與有機(jī)物反應(yīng)①硝化反應(yīng)（與C6H6反應(yīng)）：__C6H6＋HNO3eq\o(→,\s\up7(濃硫酸），\s\do5(50～60℃))C6H5NO2＋H2O__。②顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色.3．用途：化工原料,用于制化肥、染料、炸藥等。4．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1)濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)。其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，一般地，HNO3（濃）→NO2，HNO3(稀)→NO.(2）濃硝酸能使紫色石蕊試液(或試紙)先變紅，后褪色，該反應(yīng)過(guò)程中濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。(3)常溫下,鐵、鋁遇冷的濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，故濃硝酸可用鐵桶盛放。1．判斷正誤，正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”。（1）濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色.（×）（2）過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成。(√）(3）向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，這是因?yàn)镠NO3分解生成了NO2。(×）（4）濃硝酸中加入用砂紙打磨過(guò)的鋁條,產(chǎn)生紅棕色氣體。（×）2．下列說(shuō)法正確的是（B)A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al（－,3）B．可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡C．1.0mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4)D．硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS＋2H＋=H2S↑＋Cu2＋3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（D)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋②濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③Al箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃HNO3具有酸性和強(qiáng)氧化性A．①② B．③④C．②③④ D．②④涉及HNO3的離子反應(yīng)常見(jiàn)的易錯(cuò)問(wèn)題(1)忽視NOeq\o\al(－，3）在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。在酸性條件下NOeq\o\al(－，3）不能與Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－，3)、S2－等還原性較強(qiáng)的離子大量共存。在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，忽視HNO3的強(qiáng)氧化性，將氧化還原反應(yīng)錯(cuò)寫(xiě)成復(fù)分解反應(yīng)。(2）硝酸在氧化還原反應(yīng)中,其還原產(chǎn)物可能有多種價(jià)態(tài)的物質(zhì)：eq\o（N,\s\up6(＋4))O2、Heq\o(N，\s\up6（＋3）)O2、eq\o(N,\s\up6（＋2）)O、eq\o（N，\s\up6（＋1））2O、eq\o(N，\s\up6（0))2、eq\o（N,\s\up6（－3)）H3等，這取決于硝酸的濃度和還原劑還原性的強(qiáng)弱。除前面的實(shí)例外，鋅與硝酸可發(fā)生如下反應(yīng):4Zn＋10HNO3（稀)=4Zn（NO3)2＋N2O↑＋5H2O4Zn＋10HNO3（極?。?4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算思路和方法1．思維模型2．計(jì)算中的守恒思想的應(yīng)用(1)原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NOeq\o\al（－,3）的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。(2）得失電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。(3)電荷守恒法HNO3過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH－)有：c(NOeq\o\al(－，3)）＝c（H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金屬離子)。（4）離子方程式計(jì)算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí),由于硝酸鹽中NOeq\o\al(－,3）在H2SO4提供H＋的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類(lèi)題目應(yīng)用離子方程式來(lái)計(jì)算，先作過(guò)量判斷。然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H＋或NOeq\o\al（－,3)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒.[例1］（2018·河南洛陽(yáng)質(zhì)檢）1。52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1。40g·cm－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63％的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1。0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2。54g沉淀。A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14。0mol·L－1C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600解析Cu－2e－=Cu2＋，Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓,Mg－2e－=Mg2＋，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓,則金屬失去電子的物質(zhì)的量n（e－）＝n(OH－)＝eq\f（2.54g－1.52g,17g·mol－1）＝0.06mol。設(shè)n(Cu）＝xmol，n(Mg）＝y(tǒng)mol，根據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒可知，64g·mol－1×xmol＋24g·mol－1×ymol＝1.52g,2xmol＋2ymol＝0.06mol，解得x＝0.02，y＝0.01，A項(xiàng)正確;c（HNO3）＝eq\f(1000×1。40g·L－1，63g·mol－1）×63％＝14。0mol·L－1，B項(xiàng)正確;設(shè)n（NO2)＝amol，n（N2O4)＝bmol,則amol＋bmol＝eq\f(1。12L,22.4L·mol－1)＝0。05mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒得amol＋2bmol＝0.06mol，解得a＝0.04,b＝0.01，混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),等于eq\f（0。04，0。04＋0.01）×100%＝80%，C項(xiàng)正確;當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，則n（NaOH）＝n(NaNO3)＝n(HNO3)－n(NO2)－2n（N2O4）＝0.05L×14。0mol·L－1－0。04mol－0。01mol×2＝0.64mol,V（NaOH）＝eq\f(0。64mol,1。0mol·L－1）＝0。64L＝640mL，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[例1］固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3）2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下四種猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2;乙：MgO、NO2、O2；丙:Mg3N2、O2;丁:MgO、NO2、N2。(1)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是______________________。查閱資料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。針對(duì)甲、乙、丙的猜想,設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略)：(2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A,觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明______。②稱(chēng)取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是______;關(guān)閉k,用酒精燈加熱時(shí),正確操作是先______，③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見(jiàn)明顯變化。④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱(chēng)量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1。0⑤取少量剩余固體于試管中,加入適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。（3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想______是正確的。②根據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：______(填寫(xiě)化學(xué)方程式）,溶液顏色會(huì)褪去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測(cè)到的原因是______。③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究。［答題送檢]來(lái)自閱卷名師報(bào)告錯(cuò)誤致錯(cuò)原因扣分（2）沒(méi)有從安全的角度來(lái)理解給玻璃加熱時(shí)要先預(yù)熱的原因－1（3）①?zèng)]有對(duì)題目中的數(shù)據(jù)作深入分析－2[解析]（1）根據(jù)猜想丁,Mg（NO3)2→MgO＋NO2＋N2,只有N元素價(jià)態(tài)降低，沒(méi)有元素價(jià)態(tài)升高，不符合氧化還原反應(yīng)原理。（2）①該步驟是檢查裝置的氣密性,根據(jù)現(xiàn)象可知該裝置氣密性良好。②裝置中的空氣中含有O2，甲、乙、丙猜想都有O2生成，若不用N2排出裝置中的O2,將對(duì)分解產(chǎn)生的O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。用酒精燈加熱時(shí)，為防止硬質(zhì)玻璃管受熱不均而破裂，首先應(yīng)來(lái)回移動(dòng)酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管，使其受熱均勻后再固定在管中固體部位下加熱.(3)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程③的現(xiàn)象可知,產(chǎn)物中有NO2，排除猜想丙.猜想乙的分解反應(yīng)為2Mg（NO3）2eq\o（=，\s\up7(△））2MgO＋4NO2↑＋O2↑，根據(jù)差值法，296gMg（NO3)2分解得到80gMgO，則3。7gMg（NO3)2可得1。0gMgO，與題設(shè)數(shù)據(jù)吻合，所以猜想乙成立.②分解產(chǎn)生的NO2、O2可與B裝置中的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，所以無(wú)法用D裝置中的Na2SO3溶液檢測(cè)到O2的存在。若有O2，Na2SO3被O2氧化為Na2SO4，導(dǎo)致D中溶液顏色消失，反應(yīng)方程式為2Na2SO3＋O2=［答案](1）不符合氧化還原反應(yīng)原理（或其他合理答案）（2）①裝置氣密性良好②避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾（或其他合理答案）移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管(3）①乙②2Na2SO3＋O2=2Na2SO4O2在通過(guò)裝置B時(shí)已參與反應(yīng)(或其他合理答案)1．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)開(kāi)_NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－__(用電離方程式表示）；0。1mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH__降低__(填“升高”或“降低”）;若加入少量明礬，溶液中NHeq\o\al(＋，4）的濃度__增大__（填“增大"或“減小”）.（2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_NH4NO3eq\o（，\s\up7（250℃））N2O↑＋2H2O↑__,平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_K＝c（N2O）·c2（H2O)__；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_4__mol。（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其ΔH＝__－139__kJ·mol－1。硝酸鹽的受熱分解規(guī)律(1）K～Na的硝酸鹽受熱分解成亞硝酸鹽和氧氣。例如:2KNO3eq\o(=，\s\up7（△)）2KNO2＋O2↑。(2)Mg～Cu的硝酸鹽受熱分解成相應(yīng)的金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。例如：2Cu(NO3)2eq\o(=,\s\up7（△))2CuO＋4NO2↑＋O2↑。（3）Ag及以后的硝酸鹽分解成相應(yīng)的金屬單質(zhì)、二氧化氮和氧氣。例如:2AgNO3eq\o(=，\s\up7（△)）2Ag＋2NO2↑＋O2↑.1．我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種,其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈,能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛.”這里的“強(qiáng)水"是指（B）A．氨水 B．硝酸C．醋 D．鹵水2．下列物質(zhì)見(jiàn)光不會(huì)分解的是（B）A．HClO B．NH4ClC．HNO3 D．AgNO33．銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成兩種氣體，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50.為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.0mol/LNaOH溶液和20.16L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_(kāi)_NO：0.8_mol，NO2：1.2_mol__，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為解析結(jié)合生成氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于50，可知生成的兩種氣體只能是NO和NO2，設(shè)二者的物質(zhì)的量分別為x和y，依據(jù)題意得x＋y＝1L×2。0mol/L和3x＋y＝eq\f（20。16L,22。4L/mol）×4＝3。6mol，解得x＝0。8mol，y＝1。2mol，生成0。8molNO和1.2molNO2時(shí)共轉(zhuǎn)移電子為0。8×3＋1.2×1＝3。6mol，則1.8molCu參與和混酸的反應(yīng),生成1。8molCuSO4。課時(shí)達(dá)標(biāo)第17講1．下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法正確的是（B)A．N2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而氮?dú)獠荒苤С秩魏挝镔|(zhì)的燃燒B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，因而液氨可用作制冷劑C．NO可用向上排空氣法或者排水法收集D．濃硝酸保存在棕色瓶?jī)?nèi)是因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā)解析Mg能在N2中燃燒,A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO能與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸見(jiàn)光易分解，故保存在棕色瓶?jī)?nèi)，D項(xiàng)錯(cuò)誤.2．“封管試驗(yàn)"具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn).觀察下列四個(gè)“封管試驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出），下列說(shuō)法正確的是(B）A．加熱時(shí)，a上部聚集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色的固體C．加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺D．水浴時(shí)，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深解析A項(xiàng)，NH4Cl受熱分解生成NH3、HCl，在上部化合生成固體NH4Cl;B項(xiàng),I2易升