2021年高考化學(xué)真題試卷(河北卷)帶答案解析

2021年高考化學(xué)真題試卷（河北卷）一、單選題（共9題；共27分）“””“”含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）鋼是以鐵為主的含碳合金鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素聚氯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層淀粉是相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)幾十萬(wàn)的天然高分子物質(zhì)大豆蛋白纖維是一種可降解材料下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹫D甲測(cè)定醋酸濃度 B.圖乙測(cè)定中和熱 C.圖丙稀釋濃硫酸 D.圖丁萃取分離碘水中的碘關(guān)注，下列說(shuō)法正確的是（）NO2SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因汽車(chē)尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2PM2.5NONO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定n→Y+SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除n→Y+用中子轟擊 Z

X原子產(chǎn)生α粒(即氮核 2

He)的核反應(yīng)為： Z

X+ 0

7 4He。已2??知元素Y+1價(jià)。下列說(shuō)法正確的是（）2??H3XO3NaOH溶液Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2X和氫元素形成離子化合物6Y7Y互為同素異形體PAGEPAGE10BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬BiBiOCl的工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度HClBiONO3CH3COONa(s)Bi3+水解程度NH4NO3(s)BiOCl的生成7.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）22.4L(18NA1mol1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73gNA41L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH 4

與H+離子數(shù)之和大于NA苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該化合物，下列說(shuō)法正確的是（）是苯的同系物8個(gè)碳原子共平面6()4個(gè)碳碳雙鍵K—O2b為兩個(gè)電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）隔膜允許K+通過(guò)，不允許O2通過(guò)放電時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極為陽(yáng)極1AhKO2的質(zhì)量與消耗O22.22用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g0.9g水二、不定項(xiàng)選擇題（共4題；共16分）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類(lèi)化合物中的水分并使其炭化NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)NaI與濃H3PO4HIH3PO4HI酸性強(qiáng)HNO3HNO3CuNO2NOHNO3氧化性更強(qiáng)A.XZ+7價(jià)B.HXHZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D.Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物、A.XZ+7價(jià)B.HXHZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D.Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物番木鱉酸具有一定的抗炎、抗菌活性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）1molNaHCO322.4L()CO2NaNaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為5：11mol2molH2發(fā)生加成反應(yīng)KMnO4溶液氧化MN②M+N=X+Z①v1=k1c2(M)v2=k2c2(M)(k1k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）0～30min6.67×10-8mol?L-1?min-1反應(yīng)開(kāi)始后，體系中YZ的濃度之比保持不變?nèi)绻磻?yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%M轉(zhuǎn)化為Z②的活化能大三、非選擇題【必考題】（共3題；共42分）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備N(xiāo)aHCO3 ，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實(shí)驗(yàn)流程如圖：回答下列問(wèn)題：（從AE中選擇合適的儀器制備3 ，正確的連接順序 按氣流方向，用小寫(xiě)字母示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)。A．B．C．D．E.（A．B．C．D．E.3生成NaHCO的總反應(yīng)的化學(xué)方程式。3反應(yīng)完成后，將BU形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：3①對(duì)固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量Na2O2 ，Na2O2增重0.14g，固體NaHCO的質(zhì)量。34②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)過(guò)程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NHCl溶解度曲線，需采用的操作、 、洗滌、干燥。4無(wú)水NaHCO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃.稱量前，若無(wú)水NaHCO3保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使結(jié)填標(biāo)。偏高偏低不變鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr—Fe—Al—MgNa+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素填元素符)。工的名稱。濾渣的主要成分填化學(xué))。工中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式，可代NaOH的化學(xué)試劑還填化學(xué))。熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工循環(huán)。工溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為 。通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于410-5mol?L-1為沉淀完全?Al(OH) ?：K=100.63 ，Kw=10-14 ，Ksp[Al(OH)3]=10-33)4二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。大氣中的二氧化碳主要來(lái)自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱物質(zhì)H物質(zhì)H2(g) C(石墨，s)燃燒熱△H(kJ?mol-285.8-393.5-3267.5-1)則時(shí)H(g)和C(石墨生成CH(l)的熱化學(xué)方程式。2 6雨水中含有來(lái)自大氣的CO2 ，溶于水中的CO22 6①CO2(g)=CO2(aq)3②CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO 3

(aq)225℃時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K。22溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正(分=總×物質(zhì)的量分)，比例系數(shù)為ymol?L-1?kPa-1 當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa，大氣中CO(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時(shí)，溶液中H+濃度寫(xiě)出表達(dá)23式，考慮水的電離，忽略HCO ?的電)3（3）105℃(MHCO)(s)Δ3 3 ?M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為46kPa。保持溫度不變，開(kāi)始時(shí)在體系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡時(shí)體系中水蒸氣的分壓小于5kPa，CO2(g)的初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大。（4）我國(guó)科學(xué)家研究Li—CO2電池，取得了重大科研成果，回答下列問(wèn)題：2 ①Li—CO電池中為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO在 填正”“”)2 表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO2電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個(gè)步驟進(jìn)行，寫(xiě)出步驟Ⅲ的離子方程式。Ⅰ.2CO

+2e-=C

O

Ⅱ.C

2?

+CO 2?2 2Ⅲ.

4Ⅳ.CO

2 4 2 22?+2Li+=LiCO3 2 3②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學(xué)還原。Ⅰ.CO

在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇(CHCHCH

的電極反應(yīng)方程式。2 3 2 2Ⅱ.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上CO2

CO(H+

的反應(yīng)2可同時(shí)發(fā))，相對(duì)能量變化如由此判斷電還原為CO從易到難的順序用、b、c字排序。2四、非選擇題【選考題】（共2題；共30分）17.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國(guó)科學(xué)工作者制備的超大KH2PO4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國(guó)家戰(zhàn)略空白?；卮鹣铝袉?wèn)題：2 在KHPO的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子排布相同的填離子號(hào))2 +1-1表示，稱2 2為電子的自旋磁量子.對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和。N—NN≡NP≡P193 946197N—NN≡NP≡P193 946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以P(結(jié)構(gòu)式可表示為4)形式存在的原因。2 2 3 已知KHPO是次磷酸的正鹽PO的結(jié)構(gòu)式，其中P采2 2 3 4與PO 3?電子總數(shù)相同的等電子體的分子式。4磷酸通過(guò)分子間脫水縮合形成多磷酸，如：如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫(xiě)。4分別○●表示H2PO ?和K+ ，KH2PO4晶體的四方晶胞如如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫(xiě)。44是H2PO 4

、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：A①若晶胞底邊的邊長(zhǎng)均為apm、高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，晶體的密度g?cm-3(寫(xiě)出表達(dá)式)。A②晶胞在x軸方向的投影圖為(填標(biāo)號(hào))。18.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]已知信息：+R2CH2COOHCH3COONaΔ(CH3CO)已知信息：+R2CH2COOHCH3COONaΔ(CH3CO)2O(R1=芳基)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱。（2D有多種同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為122∶3。E→F(步驟1)的化學(xué)方程式。G→H的反應(yīng)類(lèi)型。若以NaNO3代替AgNO3 ，則該反應(yīng)難以進(jìn)行對(duì)該反應(yīng)的進(jìn)作用主要是因。（6）W是合成某種抗瘧疾藥物的中間體類(lèi)似物。設(shè)計(jì)由2，4—二氯甲苯()和對(duì)三氟甲基苯乙酸()制備W的合成路(無(wú)機(jī)試劑和四個(gè)碳以下的有機(jī)試劑任選)。（6）W是合成某種抗瘧疾藥物的中間體類(lèi)似物。設(shè)計(jì)由2，4—二氯甲苯()和對(duì)三氟甲基苯乙酸()制備W的合成路(無(wú)機(jī)試劑和四個(gè)碳以下的有機(jī)試劑任選)。答案解析部分一、單選題C【考點(diǎn)】合金及其應(yīng)用，鐵的氧化物和氫氧化物【解析【解答A．鋼是含碳量低的鐵合金，故A不符合題意；B．鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故不符合題意；C．由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說(shuō)明生鐵的熔點(diǎn)低于熟鐵，故C符合題意D．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3 ，可用于冶煉鐵，故D不符合題意；故答案為：C。生鐵的含碳量高，鋼的含碳量低，鋼的含碳量越高，印度和脆性越大，常用冶鐵礦石的是赤鐵礦主要成分是三氧化二鐵，合金的熔點(diǎn)比純金屬要低B【考點(diǎn)】合成材料，常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能，高分子材料【解析】【解答】A．蘆葦中含有天然纖維素，可用于制造黏膠纖維，故A不符合題意；B．聚氯乙烯在高溫條件下會(huì)分解生成有毒氣體，因此不能用于制作不粘鍋的耐熱涂層，故B符合題意；C．淀粉為多糖，屬于天然高分子物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)幾十萬(wàn)，故C不符合題意；D．大豆蛋白纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，能夠被微生物分解，因此大豆蛋白纖維是一種可降解材料，故D不符合題意；故答案為:B。【分析】A.蘆葦廣泛存在與自然界，主要成分是纖維素，因此可以用來(lái)制作粘膠纖維B.熱時(shí)易產(chǎn)生有毒的物質(zhì)C.淀粉的分子式是(C6H10O5)n,為高分子化合物D.蛋白質(zhì)易被水解，因此可降解A【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)，分液和萃取，中和滴定，中和熱的測(cè)定，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)A反應(yīng)后生成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過(guò)程中選擇酚酞作指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榈t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故A符合題意；B板填充，防止熱量散失，故B不符合題意；C．容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故C不符合題意；D．分液過(guò)程中長(zhǎng)頸漏斗下方放液端的長(zhǎng)斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體留下時(shí)飛濺，故D不符合題意；故答案為A。合酚酞的變色范圍B.果偏低C.D.分液時(shí)注意分液漏斗的下端僅靠燒杯內(nèi)壁D【考點(diǎn)】氮的固定，氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響，常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理【解析】【解答】A．NO2是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，A不符合題意；B．汽車(chē)尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B不符合題意；C不符合題意；D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，D符合題意；故答案為：D。自汽車(chē)尾氣或工業(yè)廢氣等，二氧化硫是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的氣體。汽車(chē)的尾氣主要是含氮氧化物和一氧化碳，無(wú)二氧化硫，自然界中的固氮是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的肥料，二氧化硫被石灰石轉(zhuǎn)化為難分解的硫酸鈣除去A【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，同素異形體，化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理【解析】【解答】A．H3????3為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將????????溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時(shí)涂抹H3????3，以中和堿液，A符合題意；B．Y為L(zhǎng)i，在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O，B不符合題意；C．X為B，與氫元素會(huì)形成BH3或B2H4元素與H元素以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，C不符合題意；6????和 7????兩者的質(zhì)子數(shù)均為3，中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素不符合題意故答案為?！痉治觥扛鶕?jù)判斷YLi,X是B液B.Li在空氣中產(chǎn)物沒(méi)有過(guò)氧化鋰，只有氧化鋰6Y76Y7Y均是元素不是單質(zhì)D【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的分離與提純，制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【解析】【解答】A．硝酸為強(qiáng)氧化劑，可與金屬鉍反應(yīng)，酸浸工序中分次加入稀??????3，反應(yīng)物硝酸的用量減少，可降低反應(yīng)劇烈程度，A不符合題意；BiONO3，水解的離子方程式為3Bi3++NO-+H2O?BiONO3+2H+，轉(zhuǎn)化工序中加入稀??????，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，硝酸鉍水解平衡左移，可抑制生成BiONO3，B不符合題意；3??????????的離子方程式為Bi3++Cl-+H2O?BiOCl+2H+，水解工序中加入少量CH3COONa(s)，醋酸根會(huì)結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，使氫離子濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鉍水解平衡右移，促進(jìn)Bi3+水解，C不符合題意；??????????Bi3++Cl-+H2O?BiOCl+2H+，水解工序中加入少量????4????3(??)，銨根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鉍水解平衡3左移，不利于生成??????????，且部分鉍離子與硝酸根、水也會(huì)發(fā)生反應(yīng)Bi3++NO-+H2O?3BiONO3+2H+，也不利于生成??????????符合題意；?！痉治觥緼.硝酸具有很強(qiáng)的氧化性，分批次加入避免大量的接觸，避免了反應(yīng)速率過(guò)快BiONO3B. BiONO3C.鉍離子水解呈酸性，加入醋酸鈉結(jié)合氫離子形成醋酸是弱酸促進(jìn)了鉍離子的水解D.鉍離子水解呈酸性，銨根離子水解呈酸性抑制鉍離子的水解C【考點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)【解析】【解答】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4??氟氣的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)子數(shù)為1mol×9×2×NA=18NA，A不符合題意；2碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：I (g)+H2(g)?2HI(g)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA，B不符合題意；2電解2電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為O 2_

2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1，若氣體的總質(zhì)量為73g，則說(shuō)明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1mol，根據(jù)關(guān)系式H2～2e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C符合題意；41L1???????溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c(????+4

)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，則物質(zhì)的量也滿足4n(????+4

)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，因?yàn)閚(Br-)=1L×1???????=1??????，所以該溶液中????+

與H+離4子數(shù)之和大于NA，D不符合題意；故答案為：C。4【分析】A.計(jì)算出1個(gè)氟氣分子的質(zhì)子數(shù)B.氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)C.D.根據(jù)電荷守恒即可判斷B【考點(diǎn)】有機(jī)化合物中碳的成鍵特征，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【解答】A．苯的同系物必須是只含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷烴基的同類(lèi)芳香烴，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯并降冰片烯的側(cè)鏈不是烷烴基，不屬于苯的同系物，故A不符合題意；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯并降冰片烯分子中苯環(huán)上的6個(gè)碳原子和連在苯環(huán)上的2個(gè)碳原子共平面，共有8個(gè)碳原子，故B符合題意；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯并降冰片烯分子的結(jié)構(gòu)上下對(duì)稱，分子中含有55C不符合題意；苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1個(gè)碳碳雙鍵，故D合題意；故答案為：B?！痉治觥吭摲肿邮欠枷阕寤衔铮c苯的結(jié)構(gòu)不相似不互為同系物，苯環(huán)上所有的原子均共面，苯環(huán)上的碳原子以及與苯環(huán)相連接的碳原子個(gè)數(shù)共有8個(gè)，該分子中存在著55種，苯環(huán)中的鍵是介于雙鍵和單鍵特殊的鍵，僅含有1個(gè)雙鍵。D【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，原電池工作原理及應(yīng)用【解析】【解答】A．金屬性強(qiáng)的金屬鉀易與氧氣反應(yīng)，為防止鉀與氧氣反應(yīng)，電池所選擇隔膜應(yīng)允許??通過(guò)，不允許??2通過(guò)，故A不符合題意；為負(fù)極，b為正極，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a流電源的正極相連，做電解池的為陽(yáng)極，故B不符合題意；1mol1mol1mol×71g/mol：1mol×32g/mol≈2.22：1C不符合題意；鉛酸蓄電池充電時(shí)的總反應(yīng)方程式為2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO42mol水，轉(zhuǎn)移2mol電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，耗3.9g×18g/mol=1.8g，故D符合題意；故答案為：D。

3.9g39g/mol【分析】根據(jù)鉀和氧氣反應(yīng)，因此a是負(fù)極，鉀失去電子，變?yōu)殁涬x子，b是正極。氧氣得到電子結(jié)合鉀離子變?yōu)槌趸洝３潆姇r(shí)，a與電源負(fù)極相連接，為陰極，b與電源正極相連接，為陽(yáng)極。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算出超氧化鉀和氧氣的質(zhì)量，根據(jù)消耗的鉀質(zhì)量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，即可計(jì)算鉛蓄電池的水的量二、不定項(xiàng)選擇題B【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，硝酸的化學(xué)性質(zhì)，濃硫酸的性質(zhì)【解析【解答A．濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性不符合題意；B．NaClO在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，離子方程式為：ClO-H 2O?HClOOH -，pH減小，則酸性增強(qiáng)，促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成氧化性更強(qiáng)的HClO，ClO3 在酸性條件下可生成具有強(qiáng)氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強(qiáng)氧化能力，B符合題意；C．HI的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)加熱??????與濃混合物發(fā)生反應(yīng)生成????利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)不符合題意；D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.蔗糖的碳化主要利用了濃硫酸的脫水性B.C.考查的是難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸D.比較酸性的強(qiáng)弱可以比較相同條件下與同種金屬反應(yīng)的速率即可判斷11.【答案】C,D【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用和Z分別是F、Cl，F(xiàn)不符合題意；B．H??和H??HFHCl，HF不符合題意；C．四種元素有三個(gè)電子層，半徑大于W（N）和X（F），Y（P）原子序數(shù)小于Z（Cl），Y原子半徑在這四種元素中最大；X（F）原子序數(shù)大于W（N），故X符合題意；?！痉治觥肯扰袛郬是N,X是F,Y是P,Z是。F無(wú)正價(jià)含有最高正價(jià)+7價(jià)，HF是弱酸，而HCl是強(qiáng)酸，四種元素對(duì)應(yīng)的離子是N3-,F-,P3-,Cl- ，離子半徑最大是P3- ，最小的是F- ，Cl,H,N形成的是化銨，是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵12.【答案】B,C【考點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【解答】A．根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol該分子中含有1mol-COOH，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成1mol????2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為22.4L，A不符合題意；B．1mol5mol1mol羧基，其中羥基和羧基均能與Na發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而只有羧基可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以一定量的該物質(zhì)分別與足量????和??????H反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之61，B符合題意；C．1mol分子中含1mol碳碳雙鍵，其他官能團(tuán)不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多可與符合題意；D．分子中含碳碳雙鍵和羥基，均能被酸性溶液氧化，D。【分析】A.羧基可以與碳酸氫鈉反應(yīng)，找出羧基的個(gè)數(shù)即可B.C.與氫氣加成的是碳碳雙鍵或三鍵或醛基、羰基找出即可D.能使高錳酸鉀溶液褪色的是雙鍵或還原性基團(tuán)，含有碳碳雙鍵和羥基13.【答案】A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用【解析【解答A．由圖中數(shù)據(jù)可知，30??????時(shí)、Z的濃度分別為0.300???????和0.125???????，則M的變化量為0.5???????-0.300???????=0.200???????，其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200???????-0.125???????=0.075???????。因此，0~30??????的平均反應(yīng)速率為0.075mol?L-1=0.0025????????????1 ，A說(shuō)法符合題意；30min①

??1??2

，Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩M的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同（化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1），因此反應(yīng)開(kāi)始后，體系中YZ1 由于k、k為速率常數(shù)，故該比值保持不變，B1

??1，??2結(jié)合、B的分析可知因此反應(yīng)開(kāi)始后，在相同的時(shí)間內(nèi)體系中YZ

??1=??23

的M轉(zhuǎn)化為Z，即62.5%M轉(zhuǎn)化為5 8Z，C說(shuō)法不符合題意；由以上分析可知，在相同的時(shí)間內(nèi)生成Z較多、生成Y①①說(shuō)法不符合題意。故答案為：A?！痉治觥緼.根據(jù)30min的數(shù)據(jù)計(jì)算出Y的物質(zhì)的量濃度的變化量即可計(jì)算出速率溫度不變，平衡常數(shù)不變，利用平衡常數(shù)公式帶入計(jì)算即可判斷YZ的濃度之比不變根據(jù)速率之比計(jì)算即可活化能越大，反應(yīng)速率越慢，根據(jù)計(jì)算判斷Y和Z三、非選擇題【必考題】（1）aefbcgh；將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率（或其他合理答案）NH ?HO+NaCl+CO=NHCl+NaHCO↓3 2 2 4 3（4）0.84；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶（5）A純堿工業(yè)（侯氏制堿法），的量的相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】(1)要制備N(xiāo)aHCO3，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的HCl，后與飽和氨鹽水充分接觸來(lái)制備N(xiāo)aHCO3，其中過(guò)量的二氧化碳可被氫氧化鈉溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制備得到少量NaHCO3，所以按氣流方向正確的連接順序應(yīng)為：aefbcgh；為使AB中使用霧化裝置使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率；根據(jù)上述分析可知，生成NaHCO3NH3?H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；(4)①對(duì)固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_??_2NaHCO3

_????2????3+????2↑+??2??將氣體先通過(guò)足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過(guò)足量Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)方程式28可知，根據(jù)差量法可知，當(dāng)增重0.14??（2CO的質(zhì)量時(shí)，消耗的二氧化碳的質(zhì)量為0.14g×4428

=0.22g，其物質(zhì)的量為22g44g/mol

=0.005mol，根據(jù)關(guān)系式2NaHCO3～????2可知，消耗的NaHCO3的物質(zhì)的量為2×0.005mol=0.01mol，所以固體NaHCO3的質(zhì)量為0.01mol×84g/mol=0.84g；②根據(jù)溶解度雖溫度的變化曲線可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥的方法，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(5)稱量前，若無(wú)水NaHCO3保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度減小，所以用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，消耗的碳酸氫鈉的體積??(標(biāo))會(huì)增大，根據(jù)c(測(cè))=正確，故答案為：A。

??(標(biāo))??(標(biāo))??(測(cè))

可知，最終會(huì)使c(測(cè))偏高，A項(xiàng)【分析】即可，分液漏斗液體順利滴下應(yīng)該保證內(nèi)外大氣壓相等接觸面積更大，提高反應(yīng)速率氨水和氯化鈉溶液產(chǎn)生碳酸氫鈉和氯化銨固體①②化趨勢(shì)即可判斷得到氯化銨利用降溫結(jié)晶的方式進(jìn)行析出固體有水稀釋了碳酸氫鈉時(shí)，稱取相等的質(zhì)量，導(dǎo)致碳酸氫鈉減少，因此導(dǎo)致測(cè)定鹽酸的濃度偏大（1）Fe、Cr溶解浸出MgO、Fe2O3（4）2Na2CrO4+2CO2+H2O=Na2Cr2O7+2NaHCO3↓高溫_（5）4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3 _ 8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；Na2CO3_（6）②（7）8.37【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，物質(zhì)的分離與提純，制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)【解析】【解答】(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是鐵元素和鉻元素，故答案為：Fe、Cr；為將氧化后的固體加水溶解浸出可溶性物質(zhì)，故答案為：溶解浸出；、Fe2O3；子方程式為2Na2CrO4+2CO2+H2O=Na2Cr2O7+2NaHCO3↓，故答案為：2Na2CrO4+2CO2+H2O=Na2Cr2O7+2NaHCO3↓；2 ）2 高溫_酸氫鈉反應(yīng)生成鉻酸鈉、氧化鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3 __8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；若將碳酸氫鈉換為碳酸鈉也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，故答案為：4Fe(CrO2)2+高溫_7O2+16NaHCO3 _ 8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；_熱解工序產(chǎn)生的混合氣體為二氧化碳和水蒸氣，將混合氣體通入濾渣1②溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)為????(????)4

+H+?????(????)3+H2O，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= 1

= c(OH-)

= 1 =1013.37 ，當(dāng)

]為10—5mol/L時(shí)，溶41 c[Al(OH)4]c(H+)4

c[Al(OH)-]c(H+)c(OH-)

4液中氫離子濃度為 1c[Al(OH)4]K1

= 1 mol/L=10—8.37mol/LpH8.37。105×1013.37【分析】（1）找出元素化合價(jià)升高的元素即可①加水主要是將可溶于水的物質(zhì)溶解此濾渣是氧化鎂和氧化鐵A為二氧化碳，鉻酸鉀和重鉻酸鉀在酸性條件下進(jìn)行轉(zhuǎn)換，因此確定V此寫(xiě)出放出方程式碳酸氫鈉具有堿性，且易分解，戈恩據(jù)反應(yīng)物即可寫(xiě)出方程式，碳酸鈉也具有堿性也可替換②可循環(huán)根據(jù)沉淀的平衡即可計(jì)算出氫氧根離子濃度2 616.【答案】（1）6C(石墨，s)+3H(g)=CH(l)△H=49.1kJ?2 6（2）√??2??????（3）100.822

+CO2=2CO2

+C；12CO2+18e-+4H2O=CH3CH2CH2OH+9CO2

；c、b、a33【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式，電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，物質(zhì)的量濃度，原電池工作原理及應(yīng)用332 2 【解析】【解答】(1)根據(jù)表格燃燒熱數(shù)據(jù)可知，存在反應(yīng)①C(石墨，s)+O(g)=CO(g)△H=-393.5kJ2 2 mol-1 ，②H(g)+1O(g)=HO(l)△H=-285.8kJ?mol-1 ，③CH(l)+15O(g)=6CO(g)+6HO(l)2 2 2 2 2 66 2 2 2 2△H=-3267.5kJ?mol-1 [①×12+②×6]×1-③石墨，s)+3H(g)=3 2 2CH(l)，△H=[(-393.5kJ?mol-1)×12+(-285.8kJ?mol-1)×6]×1

-(-3267.5kJ?mol-1)=49.1kJ?mol-1 ，66 26故答案為：6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6

(l)△H=49.1kJ?mol-1；

(s)?

(aq)，②CO

(aq)+HO(l)?H+(aq)+HCO

(aq)，K

=c(H)c(HCO3)

，又因?yàn)? 2 2

3 2 c(CO2)p(CO2)=p(kPa)?x，則c(CO2)=y(mol?L-1?kPa-1)p(CO2)=p?x?ymol/L，在忽略HCO3的電離時(shí)，c(H+)=c(HCO3)，所以可得c(H+)=√??2??????，故答案為：√??2??????；△2MHCO(s)?MCO(s)+HO(g)+CO(g)，等溫等容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，可用分壓表示3 2 3 2 2物質(zhì)的量濃度，平衡常數(shù)K

=

?

=1×46×1×46=529kPa2。溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)

不變，設(shè)p H2O CO2 2 2 p

的分壓為x，則K=??H2O

???CO2

=529kPa2 ，??CO2

=5295

kPa=105.8kPa，CO2的初始?jí)簭?qiáng)等于平衡壓強(qiáng)減去碳酸氫鹽分解產(chǎn)生的CO2的分壓，即CO2(g)的初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大于105.8kPa-5kPa=100.8kPa，故答案為：100.8；電池的總反應(yīng)式為：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則CO2作為2電池的正極還原后與Li+結(jié)合成Li2CO3 ，按4個(gè)步驟進(jìn)行，由步驟II可知生成了C2

，而步驟3IV需要C3

參加反應(yīng)，所以步驟III的離子方程式為：2CO2

+CO2=2C

+C，故答案為：正極；2C23O322 +CO2=2C23O32

+C；②I.CO2在堿性條件下得電子生成CH3CH2CH2OH，根據(jù)電子守恒和電荷守恒寫(xiě)出電極反應(yīng)式為：3312CO2+18e-+4H2O=CH3CH2CH2OH+9CO2 ，故答案為：12CO2+18e-+4H2O=CH3CH2CH2OH+9CO2 ；33II.c電還原的活化能小于H+電還原的活化能，更容易發(fā)生CO2的電還原；而催化劑a和b電還原的活化能均大于H+電還原的活化能，相對(duì)來(lái)說(shuō)，更易發(fā)生H+的電還原。其中a催化電還原的活化能比CO2電還原的活化能小的更多，發(fā)生H+易到難的順序?yàn)閏、、a、ba?！痉治觥浚?）寫(xiě)出燃燒熱的方程式，根據(jù)蓋斯定律即可寫(xiě)出氫氣和石墨轉(zhuǎn)為熱方程式根據(jù)平衡常數(shù)表述出氫離子的公式，再利用二氧化碳溶解的公式帶入計(jì)算先計(jì)算出平衡常數(shù)，再根據(jù)平衡壓強(qiáng)計(jì)算出二氧化碳的壓強(qiáng)①Li即可②二氧化碳得到電子與氫氧根反應(yīng)變?yōu)檎迹鶕?jù)氧化還原反應(yīng)即可寫(xiě)出③活化能越低越易轉(zhuǎn)化17.【答案】（17.【答案】（1）K和P3（2）32或32（3）比N4具有更低的能量，而P4P2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定（4）；sp3（5）SiF4、SOF等223n3n（7）

4×136 |B1030??A

a2c”化方式及雜化類(lèi)型判斷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式【解析【解答在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子分別為H （或H 、O2 、K

，其中核外電子排布相同的是K 和P3 。對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子排布式為3s23p33s2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3p軌道的3的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為 3或 3。2 2然，形成P4分子放出的能量更多，故在P數(shù)目相同的條件下，P4具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。(4)含氧酸分子中只有羥基上的H可以電離；由????2????2是次磷酸的正鹽可知，H3????2為一元酸，其分子中只有一個(gè)羥基，另外2個(gè)H與P成鍵，還有一個(gè)O與P形成雙鍵，故其結(jié)構(gòu)式為，其P4σ鍵、沒(méi)有孤電子對(duì)，故其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4sp3雜化。根據(jù)表中的相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能可知，若6molN形成類(lèi)似白磷分子結(jié)構(gòu)的N4193kJ′6=1158kJ；若然，形成P4分子放出的能量更多，故在P數(shù)目相同的條件下，P4具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。(4)含氧酸分子中只有羥基上的H可以電離；由????2????2是次磷酸的正