中考化學(xué)分類匯編：流程圖專題

中考化學(xué)分類匯編：流程圖專題飛哥在手·滿分擁有PAGE4中考化學(xué)真題按知識點分類匯編：流程圖專題1．（無錫）現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：下列判斷正確的是（）A．無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣B．原溶液中的雜質(zhì)一定是氯化鈣C．原溶液中的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成D．該實驗中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種2．（株洲）晶體硅在電子工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上生產(chǎn)高純硅的流程如下：請回答下列問題：（1）二氧化硅與焦炭反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是一氧化碳。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）蒸餾屬于變化（填“物理”或“化學(xué)”）。（1）步驟①中玻璃棒攪拌的作用是___________。（2）步驟②、③中，操作X的名稱是

________。（3）步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是_________________________________；沉淀B的化學(xué)式是__________。（4）有同學(xué)認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是_________________________。5．（連云港）我市擁有豐富的海洋資源，開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進了我市經(jīng)濟的發(fā)展．（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)．請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質(zhì)的實驗步驟，并回答相關(guān)問題：（如圖1）其中操作1的名稱是；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、（填儀器名稱）；在加熱蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中時，停止加熱（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca2+、Mg2+等陽離子．要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入進行檢驗．（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂．工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如圖2：反應(yīng)1的基本反應(yīng)類型是；物質(zhì)X是（填名稱）．（4）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；6．（蘇州）某化工廠用石灰石和廢銅屑等設(shè)計生產(chǎn)石青、波爾多液的工藝流程如下：(1)X的化學(xué)式為。(2)反應(yīng)②中空氣的作用是。(3)石青的化學(xué)式為2CuCO3·Cu(OH)2，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式。(4)若反應(yīng)④中硫酸銅、生石灰和水的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1：1，則其化學(xué)方程式為。7．（泰州）(7分)某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的探究實驗。他們設(shè)計了如下的實驗方案：（1）“操作1”的名稱是___________，溶液M中的溶質(zhì)（寫化學(xué)式）。（2）滴加CaCl2溶液應(yīng)“過量”，否則會使測定的結(jié)果（填“偏大”或“偏小”），確定CaCl2溶液是否過量的方法是___________________________________。（3）該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出解題過程，計算結(jié)果精確到0.1%）8．（無錫）FeSO4?7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO4?7H2O的流程如圖1：請根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和．（3）經(jīng)測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認為實驗室（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳．（4）Fe與Fe2（SO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．待結(jié)晶完畢后，濾除晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次．用冰水洗滌的目的是Ⅰ除去晶體表面附著的雜質(zhì)；Ⅱ．9．（揚州）過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法．m已知：溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣．方法1：由Ca（OH）2為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖1：方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖2：（1）方法1中攪拌的目的是．請將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：CaC12+H2O2+2NH3?H2O+6═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl．制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）（2）方法2中氣體X是，實驗室常用溶液來吸收．煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，也能生成CaO2?8H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．該反應(yīng)需控制溫度在0～2℃，可將反應(yīng)器放置在，獲得的CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是（填化學(xué)式）（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高會造成氨水揮發(fā)外，還能．（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO2?8H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是（填“方法1”或“方法2”）．10.（呼和浩特）：【查閱資料】FeSO4·7H2O受熱易分解。回答下列問題：（1）步驟=1\*GB3①中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和____________。（2）步驟=2\*GB3②中需加入的物質(zhì)是___________，目的是_________________________。（3）步驟=3\*GB3③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。（4）步驟=4\*GB3④的操作是蒸發(fā)濃縮、____________、過濾。11．（菏澤）粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．某班同學(xué)在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2，MgCl2一并除去，將教材中實驗方案修改設(shè)計如下，請據(jù)此回答問題：（1）實驗操作A的名稱是，該操作的目的是．（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式；步驟⑥的作用是．（3）小剛同學(xué)認為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由：．12．（萊蕪）控制化學(xué)反應(yīng)的條件可以促進或抑制化學(xué)反應(yīng)，更好使化學(xué)反應(yīng)為人類造福．（1）如圖是科學(xué)家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術(shù)：①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH4O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，甲醇中碳元素的化合價為．②從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是（填序號）A．該技術(shù)符合低碳經(jīng)濟的理念．B．水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化錳．C．該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機．D．液化石油氣、汽油、甲醇均有碳、氫、氧三種元素組成．（2）汽油燃燒時氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，試從微觀角度解釋這是因為．（3）尿素[CO（NH2）2]對提高糧食產(chǎn)量具有重要的作用．人們控制條件可以使CO2和物質(zhì)M發(fā)生反應(yīng)：CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，物質(zhì)M的化學(xué)式為．13．（孝感）硬水受熱后會產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不參與反應(yīng)。實驗室由水垢制取純凈CaCl2固體的流程如下：請按要求填空：（1）酸A是人體胃酸的主要成分，酸A的化學(xué)式是；（2）步驟②中生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是；（3）步驟④加酸A的作用是；（4）步驟⑤是利用的方法得到氯化鈣固體。

中考化學(xué)真題按知識點分類匯編：流程圖專題1．（無錫）C2．（株洲）（1）2C+SiO2Si+2CO↑（2分）（2）物理（3）3HCl3．（永州）（1）過濾．（2）HCl．（3）4．4．（淮安）（1）加速溶解；（2）過濾；（3）充分除掉雜質(zhì)氯化鎂；

（4）由于加入的氫氧化鈉溶液是過量的，因此又加入了新的雜質(zhì)．5．（連云港）（1）溶解；漏斗；出現(xiàn)較多固體；（2）肥皂水；（3）復(fù)分解反應(yīng)；鹽酸；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；6．（蘇州）（1）CO2；（2）起氧化作用；（3）3CaCO3+3CuSO4+H2O2CuCO3Cu（OH）2↓+CO2↑+3CaSO4；（4）CuSO4+CaO+H2O=Cu（OH）2↓+CaSO4．7．（泰州）（1）過濾；NaCl、CaCl2。（2）偏?。蝗∩倭咳芤篗，滴入適量的碳酸鈉，若有沉淀產(chǎn)生，則CaCl2溶液過量（其它正確的也可以）。（3）8．（無錫）（1）Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）漏斗；（3）能；（4）Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；（5）用冰水洗滌可降低洗滌過程中綠礬的損耗．9．（揚州）（1）讓藥品混合均勻，充分接觸，H2O，NH4C（2）二氧化碳，氫氧化鈉，Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O，冰水混合物中，Ca(OH)2；（3）造成CaO2?8H2O分解；（4）方法2．10.（呼和浩特）（1）玻璃棒（2）鐵；將硫酸銅溶液中的銅全部置換出來；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

（4）冷卻結(jié)晶11．（菏澤）（1）過濾除去難溶性雜質(zhì)．（2）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；除