化學一輪復(fù)習備考微題型提分練：第四章 非金屬及其化合物 微考點23

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精1．（2018·江西八校聯(lián)考)下列說法中不正確的個數(shù)是（）①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍綠色的氯化銅③檢驗Cl2中是否混有HCl的方法是將氣體通入硝酸銀溶液④新制氯水的酸性強于久置氯水的⑤將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中,再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是紅色溶液不褪色且有白色沉淀生成⑥氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中⑦分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌A．3B．4C．5D．62．(2017·泰州中學高三月考)下列有關(guān)實驗現(xiàn)象與分析或結(jié)論都正確的是（）選項實驗現(xiàn)象分析或結(jié)論A光照新制氯水有氣泡冒出氯水中含有Cl2，光照時Cl2逸出B將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色無味的氣體產(chǎn)生氯水中含有鹽酸，與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2C液氯滴到干燥的有色布條上時，有色布條會褪色液氯具有漂白性D用潔凈鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈現(xiàn)黃色待測液中只含Na＋,不含K＋3。(2018·廣州市第二中學月考）某同學設(shè)計完成了以下兩個實驗:①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層顏色變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩,CCl4層的顏色沒有變化。下列說法中不正確的是（）A．實驗①生成HIO3時發(fā)生的反應(yīng)為I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HClB．實驗②中當CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C．由上述實驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是Cl2>Br2>I2D．由上述實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的順序是HBrO3〉Cl2〉HIO34．（2018·江西八校聯(lián)考)已知酸性H2CO3〉HClO〉HCOeq\o\al（－，3),下列有關(guān)敘述中正確的是(）①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3）②向KI和KBr的混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－④“84"消毒液(有效成分為NaClO)和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸)混合使用時會放出氯氣，其離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O⑤在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2溶液得到I2:2I－＋3H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋4H2OA．②④ B．①③⑤C．②③ D．①④⑤5．(2017·江西省蘇州中學質(zhì)檢）下列裝置應(yīng)用于實驗室制取氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?）A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O6．一氯化碘（沸點為97。4℃）是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸.某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘?；卮鹣铝袉栴}:(1）甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下。已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。①按氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為A→____________(填裝置下方字母)；則A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。②B裝置中的燒瓶需放在冷水中，其目的是_____________；D裝置的作用是__________.③將B裝置中得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步提純可得到較純凈的ICl,則提純采取的操作方法是__________。(2)乙組同學采用的是另一種制一氯化碘的方法，即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸,控制溫度約為50℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。(3）設(shè)計實驗證明：①ICl的氧化性比I2強：_____________________________________________.②ICl與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：__________________________________________.7．(2017·溫州樂成寄宿中學月考)某同學對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行了實驗探究:操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體,加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12),后褪色ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧ⅱ。稍后，溶液中出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色ⅲ。稍后，溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀，溶液的黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制取漂粉精的化學方程式是__________________________。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________________。（3)a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化;b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產(chǎn)生白色沉淀.①實驗a的目的是__________________________。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是___________________________________。（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是____________________。(5）將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X.①向沉淀X中加入稀鹽酸，無明顯變化;取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀X中含有的物質(zhì)是____________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因:_________________________.8．二氧化氯（ClO2）和亞氯酸鈉（NaClO2）均為高效漂白消毒劑。某化學興趣小組同學對它們的制備展開研究.已知：①二氧化氯（ClO2）與Cl2的性質(zhì)具有一定的相似性；②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時，NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題。（1)玻璃儀器a的名稱是______________;裝置B的作用是______________。（2)裝置C中制備NaClO2的化學方程式為_____________________；通過調(diào)節(jié)氣閥K和濃硫酸的滴速控制氣流速度，則應(yīng)使進入裝置C中的氣流速度較________(填“快”或“慢”)；裝置D的作用是__________________________。（3)從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾；③_________________；④低于60℃干燥，得到成品。(4)為測定某亞氯酸鈉樣品的純度，設(shè)計如下實驗方案,并進行實驗：第一步：準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg放于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)（已知:ClOeq\o\al(－,2）＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)。將所得混合溶液配成250mL待測溶液。第二步:移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至滴定終點.再重復(fù)2次，測得3次所用Na2S2O3標準溶液體積的平均值為VmL。(已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－，3）=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6））①達到滴定終點時的現(xiàn)象為___________________________________________________。②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為______________（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。③在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得的結(jié)果偏高,其原因可用離子方程式表示為____________________________________。答案精析1．C［①鈉和氯氣反應(yīng)生成白色的煙，氫氣和氯氣反應(yīng)生成白霧，錯誤；②銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙，錯誤;③氯氣和氯化氫均可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,錯誤；④久置的氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，所以最后剩下的是鹽酸，錯誤；⑤將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，生成硫酸和鹽酸,再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是紅色溶液不褪色且有白色沉淀生成，正確;⑥氯氣易液化，常溫下液氯不和鐵反應(yīng)，所以可以保存在鋼瓶中，正確；⑦分解高錳酸鉀制氧氣后,殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)是二氧化錳，二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng),所以不能用稀鹽酸洗滌，錯誤.］2．B［光照新制氯水有氣泡冒出是因為次氯酸分解產(chǎn)生了氧氣，A項錯誤；將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色無味的氣體產(chǎn)生,這是由于氯水中含有鹽酸，與NaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生CO2，B項正確；氯氣沒有漂白性，液氯滴到干燥的有色布條上時，有色布條不會褪色，C項錯誤；觀察K元素的焰色反應(yīng)，需要通過藍色鈷玻璃，D項錯誤。]3．C［由繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層顏色會逐漸變淺，最后變成無色（生成了HIO3)可知，氯氣可氧化碘單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl,A項正確;由盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色可知,溴易溶于四氯化碳，則可通過萃取分液的方法獲得Br2的CCl4溶液，B項正確；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，①中氧化性為Cl2>I2，②中氧化性為Cl2〉Br2，不能比較Br2、I2的氧化性，C項錯誤；由①②中繼續(xù)滴加氯水的現(xiàn)象及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強到弱的順序是HBrO3〉Cl2>HIO3，D項正確。]4．A5．C[二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣,A項錯誤；用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫,導管應(yīng)該長口進短口出,并且會產(chǎn)生CO2雜質(zhì)氣體，B項錯誤；二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C項正確；錳離子可水解，水解吸熱,因此不能直接加熱蒸干氯化錳溶液制備MnCl2·4H2O，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進行，D項錯誤。]6．(1）①C→E→B→DMnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o（=,\s\up7(△））Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O②防止ICl揮發(fā)吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣③蒸餾（2）3I2＋6HCl＋NaClO3eq\o(=，\s\up7（50℃))6ICl＋NaCl＋3H2O（3)①用濕潤的KI.淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍②在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色解析(1）用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣,因此需要先用飽和食鹽水（C)除HCl氣體，再用濃硫酸（E)干燥氯氣，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng),制備ICl.又因為氯氣有毒，需要尾氣處理,所以最后用氫氧化鈉溶液（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，則①裝置連接順序為A→C→E→B→D，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=，\s\up7（△））Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。②ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，用氫氧化鈉(D)處理未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；③一氯化碘沸點為97。4℃,則B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步蒸餾，收集97。4℃的餾分可得到較純凈的ICl。(2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價，氯元素總共降6價，化合價升降應(yīng)相等，則碘單質(zhì)應(yīng)配3，再由原子守恒可得3I2＋6HCl＋NaClO3eq\o（=，\s\up7(50℃)）6ICl＋NaCl＋3H2O。(3）①根據(jù)氧化還原規(guī)律,可用濕潤的KI.淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣,試紙變藍即證明ICl的氧化性比I2強。7．（1)2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO)2＋2H2O（2）堿性、漂白性(3）①檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾②白霧中若混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀（4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色（5）①CaSO4②SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al（2－,4）＋2Cl－＋4H＋解析(1）氯氣和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O.（2)pH試紙先變藍（約為12），說明溶液呈堿性，然后褪色，說明溶液具有漂白性。（3）①用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧是為了檢驗白霧中是否含有氯氣，因為氯氣在檢驗氯化氫存在時會產(chǎn)生干擾。②若白霧中含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液中，二氧化硫會被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成白色沉淀，所以通過實驗a、b不能判斷白霧中含有氯化氫.(4)漂粉精的成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根在酸性溶液中具有強氧化性,可以將氯離子氧化為氯氣。（5）①取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SOeq\o\al(2－,4），故沉淀X為CaSO4。②溶液黃綠色褪去，說明Cl2發(fā)生了反應(yīng)，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－，4)＋2Cl－＋4H＋.8．(1）球形干燥管作安全瓶，可以防止倒吸(2）2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2慢吸收未反應(yīng)的ClO2，防止逸出污染空氣（3）用38～60℃的溫水洗滌（4）①滴入最后一滴Na2S2O3標準溶液時，錐形瓶中溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色②eq\f（0。226cV，m)×100％③4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O解析（1）玻璃儀器a是球形干燥管；裝置B是安全瓶，可以防止倒吸.(2)根據(jù)實驗裝置圖，裝置C中二氧化氯與氫氧化鈉溶液和過氧化氫反應(yīng)生成NaClO2，Cl元素的化合價降低,雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成,結(jié)合原子守恒可知,還有水生成，配平后化學方程式為2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2;通過調(diào)節(jié)氣閥