化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考微題型提分練：第四章 非金屬及其化合物 微考點(diǎn)24

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．(2018·合肥市第一中學(xué)月考）實(shí)驗(yàn)室中，從海帶中提取I2的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是(）A．操作①用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B．操作②中需加入氧化劑C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取劑D．蒸餾I2的苯溶液可獲取I2并回收苯2．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法中不正確的是（）A．可用KI。淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2〉I2〉IOeq\o\al（－,3)C．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變白，其原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HClD．途徑Ⅱ中若生成1molI2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA3．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是(）A．從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4．(2017·黃岡高三第一次調(diào)研)工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．②中可以采用純堿溶液,發(fā)生的反應(yīng)是3Br2＋6COeq\o\al（2－,3)＋3H2O=5Br－＋BrOeq\o\al（－，3）＋6HCOeq\o\al（－,3)B．第③步需加入氧化性酸,才能將Br－氧化為Br2C．B溶液顏色要比A溶液深D．第④步采用的是蒸餾的方法5．(2018·凱里一中高三月考）NaCl既是一種調(diào)味品，又是一種重要的化工原料，用NaCl可制備一系列物質(zhì)(如圖）.下列說(shuō)法正確的是(）A．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及物質(zhì)都屬于電解質(zhì)B．實(shí)際生產(chǎn)中操作X是向NaCl飽和溶液中先通入NH3，再通入CO2C．工業(yè)上制備K利用了金屬性：Na〈KD．常溫下，Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制取漂白粉體現(xiàn)了Cl2的酸性6．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：含碘廢液→eq\o（\x(還原)，\s\up6(↓)）eq\o(，\s\up6（Na2SO3溶液)）→eq\o（\x(操作X），\s\do4（↓）)eq\o(,\s\do4（CCl4））→eq\o（\x（氧化)，\s\up6(↓))eq\o(,\s\up6（Cl2)）→eq\x（富集）→…→I2（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為________________________________________________________________________；該操作將I2還原為I－的目的是___________。(2）操作X的名稱為____________。（3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示).實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是____________________________________；錐形瓶里盛放的溶液為____________。(4)已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－，3）＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－，3)中的一種或兩種.請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IOeq\o\al（－，3）的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；________________________________________________。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液.7．(2017·河北衡水中學(xué)一調(diào))查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.8℃，密度為3。119g·cm－3，微溶于水,有毒。Ⅰ.(1)常溫下，單質(zhì)溴通常呈________態(tài)，保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量________。Ⅱ.工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用熱空氣吹出法。其生產(chǎn)流程如下：eq\x(淡化海水)eq\o(→,\s\up7(通入Cl2）)eq\x(低濃度溴水）eq\o（→，\s\up7（通入熱空氣吹出Br2)，\s\do5（用X吸收))eq\x(含Br－的溶液)eq\o（→，\s\up7(通入Cl2)）eq\x（Br2的濃溶液）→eq\x(液溴)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴.實(shí)驗(yàn)步驟如下：①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關(guān)閉b，打開a，再通過(guò)A向B中通入足量的Cl2;④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴.（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)____________（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。（3)X試劑可以是________(填字母，下同)，尾氣處理選用________。a．H2Ob．飽和食鹽水c．氫氧化鈉溶液d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。（4）蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇________(填序號(hào))，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為_________________。

Ⅲ。該實(shí)驗(yàn)小組利用制得的單質(zhì)溴研究H2與Br2生成HBr的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：(5）E裝置可用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物HBr，則D裝置的作用是____________________.若要檢驗(yàn)E中收集的HBr，圖示裝置檢驗(yàn)HBr還不夠完善，請(qǐng)結(jié)合原有實(shí)驗(yàn)裝置予以改進(jìn)：________________________________________________________________________。

答案精析1．C2．B［加碘鹽中含有IOeq\o\al（－，3)，在酸性條件下可被I－還原成I2，KI-淀粉試紙會(huì)變藍(lán)，A項(xiàng)正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2〉I2,根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IOeq\o\al（－，3)>I2，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2〉IOeq\o\al(－，3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，其原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，C項(xiàng)正確;根據(jù)關(guān)系式2IOeq\o\al（－,3)～I(xiàn)2～10e－可知，若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，D項(xiàng)正確.]3．A[海水蒸發(fā)制鹽,只發(fā)生了物理變化，B錯(cuò)誤;海水中的鉀元素的存在形式為K＋，需經(jīng)化學(xué)變化轉(zhuǎn)化為鉀單質(zhì)，C錯(cuò)誤；潮汐發(fā)電是將勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能,D錯(cuò)誤.]4．B5．B[向NaCl飽和溶液中先通氨氣才能吸收更多的CO2形成HCOeq\o\al（－,3),B項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)有單質(zhì)、混合物，這些都不屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上制備K利用的是平衡移動(dòng)原理,K的沸點(diǎn)低于Na，易形成K蒸氣而使平衡正向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;體現(xiàn)的是Cl2的氧化性、還原性,D項(xiàng)錯(cuò)誤.］6．(1）SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O=2I－＋SOeq\o\al（2－,4）＋2H＋使CCl4中的碘進(jìn)入水層（2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化）NaOH溶液（4)從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有I－，若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有I－；另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有IOeq\o\al(－，3),若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有IOeq\o\al（－，3）解析（1）SOeq\o\al（2－,3)有還原性，鹵素單質(zhì)均有氧化性，故二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SOeq\o\al(2－,3）＋I(xiàn)2＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4）＋2H＋。鹵素單質(zhì)均易溶于CCl4,結(jié)合前后操作分析，此步操作的目的是使CCl4中的I2進(jìn)入水層，以便后續(xù)過(guò)程更好地富集I2.(2）因CCl4與水不互溶，分離兩種互不相溶的液體用分液法。（3）此步反應(yīng)原理為Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，控制反應(yīng)在較低溫度的原因一般從反應(yīng)物或生成物易揮發(fā)（溶解度減?。┗蛴衅渌狈磻?yīng)發(fā)生著手考慮；錐形瓶中液體的作用應(yīng)為吸收尾氣,能與Cl2、I2蒸氣反應(yīng)且為實(shí)驗(yàn)室常見藥品，應(yīng)選NaOH溶液[工業(yè)上吸收尾氣Cl2優(yōu)先選用Ca(OH)2懸濁液］.（4）檢驗(yàn)I－的原理是加入氧化劑將I－氧化為I2,利用I2遇淀粉變藍(lán)的原理加以檢驗(yàn);檢查IOeq\o\al(－，3）的原理由題中信息可以得到，SOeq\o\al（2－,3)能將IOeq\o\al（－，3）還原成I2，再依前述方法檢驗(yàn)即可。注意敘述精確：“取少量溶液”“加入1～2mL……溶液”“酸化"“若……則……”。7．(1)液水（2）黃綠色（3)dcBr2＋SOeq\o\al(2－，3）＋H2O=SOeq\o\al(2－,4）＋2Br－＋2H＋（4)①③⑤⑥⑦控制溫度在59℃（或58。8℃）(5）除去未反應(yīng)完的溴蒸氣在D與E之間增加一盛有CCl4的洗氣裝置解析（1）Br2易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進(jìn)行水封。（2)當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，多余Cl2逸出,使A液面上方出現(xiàn)黃綠色。(3）Br2能與Na2SO3反應(yīng)生成Br－，可以用飽和Na2SO3溶液吸收Br2；溴蒸氣、Cl2均有毒，可以用NaOH溶液吸收。(4）Br2的沸點(diǎn)為58.8℃，則應(yīng)控制