化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考微題型提分練：第四章 非金屬及其化合物 微考點(diǎn)33

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．（2018·湖北黃岡調(diào)研）次氯酸是一種不穩(wěn)定的強(qiáng)氧化性酸，只能存在于溶液中。某同學(xué)利用下列儀器制得了較高濃度的次氯酸溶液，同時(shí)證明了氯氣沒有漂白性。(1)實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序?yàn)開_______，F(xiàn)中布條的干濕情況是__________，試劑b是__________.（2）C中使用濃硫酸的目的是_________________________________________，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________.（3）可觀察到F中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________，試劑a最好是__________(填“CaCO3"或“NaOH”).（4)如何證明HClO有強(qiáng)氧化性(要求寫出主要操作過(guò)程、現(xiàn)象與結(jié)論）________________________________________________________。2．（2017·寧夏銀川高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）亞硝酰氯（NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)為－64.5℃，沸點(diǎn)為－5。5℃，遇水易水解.它是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。（1）實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如圖所示.實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________.裝置B中盛放的試劑為________，其作用為________________。（2)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為________。②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。③如果不用裝置E會(huì)引起什么后果？_______________________________________。④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為________，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與________同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。（3)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO，其原理如圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為NO＋S2Oeq\o\al（2－,4）＋H2O→N2＋HSOeq\o\al(－，3).①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________.②陰極的電極反應(yīng)式為_________________________________。3．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制備焦亞硫酸鈉的步驟和裝置圖如下：①在飽和Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液;②加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7~8；③再通SO2至pH為4.1；④從過(guò)飽和溶液中析出Na2S2O5晶體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1）按氣體從左至右,裝置接口的連接順序?yàn)閍→________________。（2)A裝置制備SO2,此反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是______（填字母)。收集SO2的方法是________。a．強(qiáng)氧化性 b．吸水性c．脫水性 d．強(qiáng)酸性（3)寫出制備Na2S2O5的總化學(xué)方程式:___________________________________________。（4)Na2S2O5水溶液呈酸性，其原因是____________________________________。（5)步驟①中,測(cè)定溶液pH＝4.1選用的是__________（填字母)。a．廣范pH試紙b．pH計(jì)c．精密pH試紙pH>4。1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是______________。（6）①飽和溶液中析出焦亞硫酸鈉晶體,分離出產(chǎn)品的方法是__________、洗滌和干燥.②已知:Na2S2O5＋2HCl=2NaCl＋2SO2↑＋H2O。檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉產(chǎn)品中是否含有Na2SO4的操作是________________________________________________。4．(2018·廣東廉江一中月考）摩爾鹽［（NH4）2Fe(SO4)2］易溶于水，具有還原性。以下是以廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1)在“步驟1"中加Na2CO3溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油污，加熱的目的是_________________（利用簡(jiǎn)要文字和必要的離子方程式說(shuō)明),配制100g10%的Na2CO3溶液需要的儀器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和________。(2）“步驟2”中所用廢鐵屑必須過(guò)量，原因是____________________________。(3）“步驟3”加入（NH4）2SO4固體充分?jǐn)嚢枞芙夂?依次進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、干燥。（4)一般采用滴定法測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2＋的含量：稱取4.0g摩爾鹽樣品，溶于水,加入適量稀硫酸,用0。2mol·L－1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗10。00mLKMnO4溶液。①滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。②產(chǎn)品中Fe2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。③滴定過(guò)程中，左手控制________________，右手搖動(dòng)錐形瓶,直到________________________________時(shí)停止滴定,讀數(shù)。此時(shí)若俯視讀數(shù),測(cè)定結(jié)果將偏________（填“高”或“低”）.

答案精析1．(1）AEBFCD干布條NaOH溶液(2）防止F后面裝置里的水蒸氣進(jìn)入F,使干布條變濕MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o（=，\s\up7（△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（3)紅布條不褪色，同時(shí)充滿黃綠色氣體CaCO3(4）取少量反應(yīng)后C中的溶液于試管中，向其中滴加適量的KI.淀粉溶液，試管內(nèi)溶液變藍(lán)色(或其他合理答案)解析(1)從A中逸出的氣體含有H2O(g）、HCl,為排除HCl可能存在的干擾,先用E除去HCl，再用裝置B除去H2O(g)，然后將干燥的氯氣通入放有干燥紅布條的F中,故儀器的連接順序?yàn)锳EBFCD。裝置D的作用是吸收尾氣，故試劑b是NaOH溶液.(2)C中使用濃硫酸的目的是防止F后面裝置里的水蒸氣進(jìn)入F，使干布條變濕。（3)F中紅布條不褪色，同時(shí)F中充滿黃綠色氣體。由向漂白粉溶液中通入CO2氣體能產(chǎn)生CaCO3沉淀和HClO知，HClO不與CaCO3反應(yīng)；Cl2溶于水：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl可與CaCO3反應(yīng)，促使平衡正向移動(dòng)，故選CaCO3.(4）由于CaCO3足量,故可認(rèn)為反應(yīng)后C中溶液的溶質(zhì)是CaCl2、HClO,CaCl2一般情況下難以表現(xiàn)出氧化性，故可向反應(yīng)后的溶液中滴加KI-淀粉溶液或亞鐵鹽溶液，根據(jù)溶液顏色的變化證明HClO有強(qiáng)氧化性。2．（1）MnO2＋4HCl(濃)eq\o（=，\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體(2)①②2NO＋Cl2eq\o（=，\s\up7（－10℃)）2NOCl③裝置F中的水蒸氣進(jìn)入裝置D中,導(dǎo)致產(chǎn)品水解④NOO2（3）①1∶1②2HSOeq\o\al（－,3）＋2H＋＋2e－=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O解析（1）實(shí)驗(yàn)室利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃）eq\o（=,\s\up7(△)）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.由于濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，故裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水，其作用為除去HCl.（2)①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的結(jié)構(gòu)式為O=N-Cl，電子式為。②裝置D中NO和Cl2反應(yīng)生成NOCl，化學(xué)方程式為2NO＋Cl2eq\o（=，\s\up7(－10℃）)2NOCl.③根據(jù)提供的信息,NOCl遇水易水解，如果不用裝置E,裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，導(dǎo)致產(chǎn)品水解。④NO與NaOH溶液不反應(yīng)，要充分吸收NO，可以將NO和O2同時(shí)通入NaOH溶液中.（3)①由NOeq\o(→,\s\up7（得2e－）)eq\f(1,2）N2、S2Oeq\o\al(2－，4)eq\o（→，\s\up7（失2×e－）)2HSOeq\o\al（－，3)，可知NO、S2Oeq\o\al(2－,4）的物質(zhì)的量之比為1∶1.②由題圖知,陰極上HSOeq\o\al(－，3）發(fā)生還原反應(yīng)，生成S2Oeq\o\al（2－,4），電極反應(yīng)式為2HSOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋2e－=S2Oeq\o\al（2－，4）＋2H2O.3．(1）c→d→e→f→b（2）d向上排空氣法（3）Na2CO3＋2SO2=Na2S2O5＋CO2（4)Na2S2O5與H2O反應(yīng)生成NaHSO3，HSOeq\o\al(－,3）的電離程度大于其水解程度(5)bcNa2SO3（6)①過(guò)濾②取少量產(chǎn)品于試管中，加適量蒸餾水溶解,滴加足量鹽酸和氯化鋇溶液解析（1)設(shè)計(jì)思路:制備SO2的發(fā)生裝置、安全瓶、反應(yīng)裝置、尾氣吸收裝置.(2)硫酸為二元強(qiáng)酸,與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2.用向上排空氣法收集SO2。(3）碳酸鈉與二氧化硫反應(yīng)生成焦亞硫酸鈉和二氧化碳.(4)焦亞硫酸鈉中硫元素為＋4價(jià)，焦亞硫酸鈉與水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子在水中的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性.（5)廣范pH試紙只能粗略地測(cè)定pH,讀數(shù)為整數(shù)。如果溶液酸性弱,會(huì)生成亞硫酸鈉副產(chǎn)品。(6）①產(chǎn)品已析出,直接過(guò)濾。②檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有硫酸鈉的試劑是鹽酸、氯化鋇溶液.4．（1)使平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al（－，3）＋OH－右移,增強(qiáng)溶液堿性天平(2)防止產(chǎn)生Fe3＋,保證所制取的摩爾鹽的純度（3）冷卻結(jié)晶(4)①5Fe2＋＋MnOeq\o\al（－，4）＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O②14%③酸式滴定管的活塞溶液出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內(nèi)不褪色低解析(1）油脂在堿性條件下可水解為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，加熱使平衡COeq\o\al(2－,3）＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)。(2）“步驟2”中所用廢鐵屑過(guò)量，可以防止產(chǎn)生Fe3＋，保證所制取的摩爾鹽的純度。（3）由流程圖知，“步驟2”過(guò)濾后得到FeSO4溶液，“步驟3”加入（NH4）2SO4固體充分?jǐn)嚢枞芙夂蟮玫剑∟H4