2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)新課改省份專(zhuān)用講義第二章第二節(jié)離子反應(yīng)　離子方程式

第二節(jié)離子反應(yīng)離子方程式考點(diǎn)(一)電解質(zhì)及其電離【精講精練快沖關(guān)】[知能學(xué)通]電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物關(guān)鍵詞“或、化合物”“和、化合物”滿足條件導(dǎo)電不導(dǎo)電實(shí)質(zhì)自身電離出離子自身不能電離出離子注意用“自身”能否電離可確定是否為電解質(zhì)(1)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中微粒種類(lèi)離子、水分子離子、水分子、弱電解質(zhì)分子(2)注意事項(xiàng)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離的，故它們是強(qiáng)電解質(zhì)。相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故它們是弱電解質(zhì)。3．電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)酸(不論強(qiáng)弱)、堿(不論強(qiáng)弱)、鹽(不論難溶、易溶)都是電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(5)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。(6)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱只與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系。電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。2．電離方程式(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”連接。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用“”連接。①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均為二元弱酸)分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性由第一步電離決定，如H2CO3的電離方程式為H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。②多元弱堿[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步電離，但一步寫(xiě)出，如Fe(OH)3的電離方程式為Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)；NaHCO3溶于水中：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)=H＋＋COeq\o\al(2－,3)。[題點(diǎn)練通]1．判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)()(2)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)()(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)()(4)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子()(5)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()(6)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電()(7)強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)()(8)HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)()(9)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)()(10)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)()(11)Na2CO3溶于水：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)()(12)NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)()(13)Al(OH)3堿式電離：Al(OH)3=Al3＋＋3OH－()(14)H2SO3在水溶液中電離：H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)()(15)HBr在水溶液中電離：HBrH＋＋Br－()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)×(11)√(12)×(13)×(14)×(15)×2．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：選CFe既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；CaCO3是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，H3PO4是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，C2H5OH是非電解質(zhì)，C正確；H2O是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________。(填標(biāo)號(hào))①H2SO4②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤乙醇⑥銅⑦H2CO3⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2答案：①④⑦⑧⑤⑨⑩?①④⑧⑦4．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式。(1)H2CO3：___________________________________________________________。(2)CH3COOH：_______________________________________________________。(3)Ba(OH)2：_________________________________________________________。(4)Fe(OH)3：_________________________________________________________。(5)NH3·H2O：________________________________________________________。(6)CuSO4：__________________________________________________________。(7)BaSO4：__________________________________________________________。(8)KAl(SO4)2：_______________________________________________________。答案：(1)H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(2)CH3COOHH＋＋CH3COO－(3)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－(4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(5)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(6)CuSO4=Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)(7)BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)(8)KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)[方法規(guī)律]電離方程式書(shū)寫(xiě)的思維模型考點(diǎn)(二)離子反應(yīng)與離子方程式【點(diǎn)多面廣精細(xì)研】1．離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)的條件向稀H2SO4中依次加入下列5種物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：實(shí)驗(yàn)操作反應(yīng)的離子方程式結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：加入BaCl2溶液Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓從實(shí)驗(yàn)1～5可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)、②生成難電離的物質(zhì)、③生成易揮發(fā)的物質(zhì)、④發(fā)生氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2：加入CH3COONa溶液CH3COO－＋H＋=CH3COOH實(shí)驗(yàn)3：加入Na2CO3溶液COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O實(shí)驗(yàn)4：加入Zn粒Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋實(shí)驗(yàn)5：加入NaOH溶液H＋＋OH－=H2O(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)實(shí)驗(yàn)1～5中，混合后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量減少的是eq\a\vs4\al(1)(填標(biāo)號(hào)，下同)；H＋的物質(zhì)的量減少的是2、3、4、5；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。2．離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和反應(yīng)通?？捎肏＋＋OH－=H2O表示。(3)離子方程式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)[小題練微點(diǎn)]1．判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)鹽在離子方程式中都可以拆分成離子形式()(2)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓只表示BaCl2與Na2SO4反應(yīng)的離子方程式()(3)向NaOH溶液中加鹽酸，由于發(fā)生反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，所以可以檢驗(yàn)OH－的存在()答案：(1)×(2)×(3)×2．完成下列教材中?？嫉碾x子反應(yīng)。(1)鈉與水的反應(yīng)：______________________________________________________。(2)氯氣溶于水的反應(yīng)：__________________________________________________。(3)碳酸鈣中加入醋酸溶液：______________________________________________。(4)FeCl3溶液刻制印刷電路板：___________________________________________。(5)Cu與稀硝酸的反應(yīng)：_________________________________________________。(6)Cu與濃硝酸的反應(yīng)：_________________________________________________。答案：(1)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(3)CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑(4)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(5)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(6)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O[學(xué)霸微提醒](1)20℃時(shí)，溶解性與溶解度的對(duì)應(yīng)關(guān)系為(2)鹽、堿溶解性：①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶；②PbSO4、BaSO4、AgCl、HgCl均難溶于水；③強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶，四種微溶物還有Ag2SO4、CaSO4和MgCO3。(3)離子反應(yīng)一定能使溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子的濃度減小，但離子反應(yīng)不一定都有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[考法感悟]1．(2018·江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋=I2＋3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())Cl2↑＋H2↑解析：選AB項(xiàng)，正確的離子方程式應(yīng)為5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O；C項(xiàng)，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O；D項(xiàng)，正確的離子方程式應(yīng)為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())2OH－＋H2↑＋Cl2↑。2．(2018·浙江11月選考)能正確表示下列離子方程式的是()A．KI溶液久置空氣中變黃色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－B．少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SO3＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,4)C．Na與CuSO4水溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋D．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓解析：選AA選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)，三氧化硫少量，離子方程式為SO3＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O；C選項(xiàng)，Na與CuSO4水溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)，然后生成的NaOH再與CuSO4溶液反應(yīng)，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑；D選項(xiàng)，遺漏反應(yīng)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。3．(2013·全國(guó)卷Ⅱ)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋解析：選D濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成FeCl2和H2，離子方程式應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與CuSO4溶液反應(yīng)，不能置換出Cu，離子方程式應(yīng)為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)，HCOeq\o\al(－,3)不能拆，離子方程式應(yīng)為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。[題點(diǎn)精析]突破離子方程式的正誤判斷的四個(gè)陷阱1.“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分”的陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSOeq\o\al(－,4)除外)在離子方程式中均不能拆分。[對(duì)點(diǎn)練]1．判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋5C2Oeq\o\al(2－,4)=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O()(2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－()(3)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓()(4)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()(5)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2.“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋；金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2；忽略隱含反應(yīng)；不符合配比關(guān)系；“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。[對(duì)點(diǎn)練]2．判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)向AlCl3溶液中通入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O()(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)()(3)將Na投入到FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋=3Na＋＋Fe()(4)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(5)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋()(6)Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×3.“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。[對(duì)點(diǎn)練]3．判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O()(2)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O()(3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O()(4)Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓()(5)(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×4.“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。[對(duì)點(diǎn)練]4．判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)向FeCl2溶液中通入Cl2∶Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－()(2)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑()(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O()(4)鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag()(5)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2O()(6)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe2＋＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋H2O()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×[考法感悟]1．(2018·全國(guó)卷Ⅰ)碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)的離子方程式：________________________________________________________________________。2．(2017·全國(guó)卷Ⅰ)鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)“酸浸”后，鈦主要以TiOCleq\o\al(2－,4)形式存在，寫(xiě)出FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。3．(2016·全國(guó)卷Ⅰ)CrOeq\o\al(2－,4)和Cr2Oeq\o\al(2－,7)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，在酸性條件下，CrOeq\o\al(2－,4)可轉(zhuǎn)化成Cr2Oeq\o\al(2－,7)，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：_______________________。4．(2016·全國(guó)卷Ⅱ)FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。5．(2016·全國(guó)卷Ⅲ)用硫酸“酸浸”時(shí)，V2O5轉(zhuǎn)化為VOeq\o\al(＋,2)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。6．(2015·全國(guó)卷Ⅱ)ClO2與碘化鉀(酸性條件)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。7．(2014·全國(guó)卷Ⅱ)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。8．NH4HSO4溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。9．過(guò)量NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。10．FeI2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為_(kāi)_________________________________。答案：2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋2．FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCleq\o\al(2－,4)＋2H2O3．2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O4．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－5．V2O5＋2H＋=2VOeq\o\al(＋,2)＋H2O6．2ClO2＋10I－＋8H＋=2Cl－＋5I2＋4H2O7．PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－8．NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O9．Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O10．2I－＋Cl2=I2＋2Cl－[題點(diǎn)精析]從上述題目可以看出，除單純考查一般離子方程式的書(shū)寫(xiě)外，命題人還常結(jié)合氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)物及生成物的判斷、難度較大的化學(xué)方程式的配平等知識(shí)進(jìn)行考查，因此書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，既要熟悉常規(guī)離子方程式的書(shū)寫(xiě)要素，又要掌握新信息、新情景條件下的書(shū)寫(xiě)。1．常規(guī)離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題(1)易溶、全部電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。(2)書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，濃硫酸不能拆寫(xiě)成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫(xiě)成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫(xiě)成離子形式，如NaHCO3不能拆寫(xiě)成“Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)”。(4)氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫(xiě)為“NH3↑＋H2O”。(5)拆寫(xiě)時(shí)，微溶的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液要寫(xiě)成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時(shí)要寫(xiě)成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。(6)鹽類(lèi)水解的離子方程式不要忘記“”。2．新信息、新情景條件下的離子方程式的書(shū)寫(xiě)[題點(diǎn)精析]1．連續(xù)反應(yīng)型指反應(yīng)生成物因又能與剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而與用量有關(guān)。常見(jiàn)的連續(xù)反應(yīng)型主要有以下六種：(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)如CO2通入NaOH溶液中：①堿過(guò)量：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。②堿不足：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱的酸的鹽溶液反應(yīng)如CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2過(guò)量：CO2＋2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。②NaAlO2不足：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：①鹽酸不足：H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)。②鹽酸過(guò)量：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)①鋁鹽過(guò)量：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。②強(qiáng)堿過(guò)量：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)①NaAlO2過(guò)量：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓。②強(qiáng)酸過(guò)量：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)①Fe過(guò)量：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。②HNO3過(guò)量：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。2．先后反應(yīng)型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能與另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而與用量有關(guān)，又可稱(chēng)為離子競(jìng)爭(zhēng)型。常見(jiàn)的先后反應(yīng)型主要有以下五種：(1)FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)①Cl2少量：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。②Cl2過(guò)量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(2)NH4HCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)①NaOH溶液少量：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。②NaOH溶液足量：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O。類(lèi)似該反應(yīng)的還有NH4Al(SO4)2溶液或NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)。(3)將Fe(NO3)3溶液與HI混合①HI不足：8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋6I－=4H2O＋3I2＋2NO↑。②HI過(guò)量：Fe3＋＋12H＋＋3NOeq\o\al(－,3)＋10I－=Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。(4)向含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量反應(yīng)的離子方程式依次為①OH－＋H＋=H2O；②AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；③COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；④HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑；⑤Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(5)向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量反應(yīng)的離子方程式依次為①H＋＋OH－=H2O；②Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；③NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；④Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。3．離子配比型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而與用量有關(guān)。主要有以下三種情況：(1)Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)①NaHCO3溶液少量：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O。②NaHCO3溶液足量：2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。類(lèi)似該反應(yīng)的還有Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)。(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)①加Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀：H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O。②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。(3)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1時(shí)：3Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓。②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2時(shí)：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶3時(shí)：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋5OH－=NH3·H2O＋AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O。[技法點(diǎn)撥]eq\a\vs4\al(與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě))無(wú)論反應(yīng)是連續(xù)反應(yīng)型、先后反應(yīng)型還是離子配比型，書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子反應(yīng)均可按照“少定多變”法進(jìn)行書(shū)寫(xiě)：(1)“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來(lái)確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。[示例1]寫(xiě)出少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。[分析]“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為1mol，“多變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)，1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。[示例2]寫(xiě)出FeI2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式。[分析]①Cl2少量時(shí)：此時(shí)少的為Cl2、多的為FeI2，故“少定”——就是定Cl2為1mol，Cl2量不足，只能氧化I－：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－。②Cl2過(guò)量時(shí)：此時(shí)少的為FeI2、多的為Cl2，故“少定”——就是定FeI2為1mol，Cl2量充足，先氧化I－、然后氧化Fe2＋：Fe2＋＋2I－＋eq\f(3,2)Cl2=Fe3＋＋I(xiàn)2＋3Cl－，即為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。1．(2017·海南高考)能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為()A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亞鐵與eq\a\vs4\al(濃硫酸)混合加熱：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)=Al2(CO3)3↓D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2Oeq\a\vs4\al([做一當(dāng)十])歸納：濃硫酸不能拆寫(xiě)成離子形式。書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，拆分是關(guān)鍵。熟記強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽的拆分，特別注意酸式鹽的拆分，NaHSO4拆成Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，NaHCO3拆成Na＋、HCOeq\o\al(－,3)。解析：選D醋酸是弱酸不能拆寫(xiě)成離子，正確的離子方程式為2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，正確的離子方程式為2FeS＋6H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3SO2↑＋2S＋6H2O，故B錯(cuò)誤；Al3＋與COeq\o\al(2－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，正確的離子方程式為2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C錯(cuò)誤；NO2與OH－發(fā)生歧化反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O，故D正確。2．2018年10月24日上午9時(shí)，路線總長(zhǎng)為55公里、建造用時(shí)近9年的港珠澳大橋正式通車(chē)，作為中國(guó)建設(shè)史上里程最長(zhǎng)、投資最多、施工難度最大的跨海橋梁項(xiàng)目，港珠澳大橋受到海內(nèi)外廣泛關(guān)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．港珠澳大橋路面工藝采用澆筑式瀝青混凝土施工工藝，對(duì)砂石骨料的性能提出了非常高的要求。已知河沙是一種優(yōu)質(zhì)的天然骨料，其主要成分是石英，屬于硅酸鹽B．海水腐蝕金屬是建設(shè)者遇到的困難問(wèn)題之一，通過(guò)合金處理和鍛造淬火，可以改變金屬的成分，有效提高其耐腐蝕性能，減少海水腐蝕C．為實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展理念，南方電網(wǎng)在港珠澳大橋人工島建設(shè)了7個(gè)360千瓦的充電樁，這些充電樁進(jìn)一步完善了新能源產(chǎn)業(yè)建設(shè)，對(duì)港珠澳三地推廣電動(dòng)汽車(chē)起到了示范引領(lǐng)作用D．港珠澳大橋橫跨的零丁洋海域富含大量的鎂，海水提鎂中最重要的一步是向海水中加入石灰乳，反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋Ca2＋解析：選A河沙中主要成分是石英，即SiO2，不屬于硅酸鹽，A錯(cuò)誤；石灰乳含有大量的Ca(OH)2，是微溶物，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，要寫(xiě)化學(xué)式，D正確。3．下列離子方程式正確的是()A．向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．向NH4HCO3溶液中滴入eq\a\vs4\al(少量)NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OC．FeSO4溶液在空氣中變黃色：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OD．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2Oeq\a\vs4\al([做一當(dāng)十])點(diǎn)撥：先將量少的NaOH的量設(shè)定為1mol；然后找能與NaOH反應(yīng)的離子NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)，因?yàn)镠COeq\o\al(－,3)結(jié)合OH－的能力強(qiáng)于NHeq\o\al(＋,4)，所以O(shè)H－只與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)。解析：選CCa(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCOeq\o\al(－,3)結(jié)合OH－的能力強(qiáng)于NHeq\o\al(＋,4)，NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，同時(shí)有NO生成，離子方程式為3SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=2NO↑＋3SOeq\o\al(2－,4)＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．書(shū)寫(xiě)下列有關(guān)的離子方程式。(1)NH4HCO3溶液與等物質(zhì)的量NaOH反應(yīng)：_________________________________。(2)NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液并加熱：_________________________________。(3)KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀完全：___________________。(4)向NH4Al(SO4)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：_______________________________。(5)0.01mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：________________________________________________________________________。答案：(1)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))COeq\o\al(2－,3)＋NH3↑＋2H2O(3)Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)Al3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋5OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋NH3·H2O(5)NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O考點(diǎn)(三)離子共存與推斷【多角探明無(wú)盲點(diǎn)】溶液中存在多種離子時(shí)，若各種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，則離子能夠共存；若溶液中各種離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則離子不能共存；離子的推斷則是根據(jù)離子反應(yīng)的特殊現(xiàn)象判斷離子的種類(lèi)。二者的實(shí)質(zhì)還是考查離子反應(yīng)，兩種題型都是高考的?？碱}型。離子不能大量共存的常見(jiàn)類(lèi)型有復(fù)分解反應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、水解相互促進(jìn)型和絡(luò)合反應(yīng)型4種。(1)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)的離子不能大量共存。H＋與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等生成弱酸不能大量共存；OH－與NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。②生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽(yáng)離子不能大量共存的陰離子H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Mg2＋、Al3＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)③生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(濃溶液并加熱)(2)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)具有較強(qiáng)氧化性離子與具有較強(qiáng)還原性離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。強(qiáng)氧化性離子還原性離子ClO－、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、FeOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)(3)離子間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)當(dāng)弱酸的酸根(如COeq\o\al(2－,3))與弱堿的陽(yáng)離子(如Al3＋)同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的OH－與弱堿的陽(yáng)離子水解生成的H＋反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進(jìn)而向水解方向移動(dòng)，甚至完全反應(yīng)：3COeq\o\al(2－,3)＋2Al3＋＋3H2O=3CO2↑＋2Al(OH)3↓。常見(jiàn)的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：①Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。②Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。(4)離子間形成配合物離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，中學(xué)常見(jiàn)的反應(yīng)有：①Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。②Ag＋與NH3·H2O因生成eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(AgNH32))＋而不能大量共存。③Cu2＋與NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。[對(duì)點(diǎn)練]1．水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－C．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SCN－解析：選CA項(xiàng)，CaSO4微溶，Ca2＋和SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存；B項(xiàng)，酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2＋、ClO－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；C項(xiàng)，可以共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋和SCN－會(huì)形成配合物，不能大量共存。2．有下列各組離子：①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－②Ba2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)③H3O＋、Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)④Na＋、Fe3＋、Cl－、I－⑤Al3＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)⑥Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)⑦Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)⑧Na＋、H＋、Cl－、SiOeq\o\al(2－,3)⑨K＋、H＋、I－、ClO－⑩Na＋、H＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－?Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－?Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(1)因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存的是________。(2)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是________。(3)因離子間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是________。(4)因離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存的是________。答案：(1)①②⑦⑧(2)③④⑨⑩(3)⑤⑥?(4)?2．有限定條件(隱含條件)下的離子共存隱含條件分析解讀無(wú)色溶液有色離子[Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙紅色)]不能大量存在使甲基橙呈紅色或pH＝1溶液顯酸性，無(wú)大量的OH－及弱酸的酸根離子或酸式酸根離子遇酚酞呈紅色或pH＝13溶液顯堿性，無(wú)大量的H＋及弱堿的陽(yáng)離子、弱酸的酸式酸根離子與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性時(shí)不能含NOeq\o\al(－,3)由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液可能顯酸性，也可能顯堿性通入足量的CO2(或NH3)溶液顯酸性(或堿性)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能共存，不是復(fù)分解反應(yīng)等其他離子反應(yīng)類(lèi)型“一定”“可能”還是“不能”大量共存確定是“可能”還是“肯定”加水稀釋?zhuān)琫q\f(cH＋,cOH－)減小該溶液顯酸性[稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)c(H＋)減小，而c(OH－)增大]某溶液的lgeq\f(cH＋,cOH－)＝12該溶液顯酸性[對(duì)點(diǎn)練]3．(2019·凱里一中模擬)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：K＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B.eq\f(Kw,cH＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、SCN－、K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－解析：選B使pH試紙變藍(lán)色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，OH－、Al3＋會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；室溫下，eq\f(Kw,cH＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液是酸性溶液，此時(shí)溶液中的離子不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B正確；Fe3＋、SCN－會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，形成Fe(SCN)3絡(luò)合物，且Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，在酸性溶液中，H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，在堿性溶液中，OH－、Fe2＋會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤。4．下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的離子組有________(填標(biāo)號(hào))。(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－(2)含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)(3)常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)(4)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)(5)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)(6)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液：NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)(7)使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋(8)常溫下eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(10)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)(11)c(H＋)水＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(12)使酚酞變紅色的