高中化學(xué)必修二第二章知識(shí)點(diǎn)和習(xí)題含復(fù)習(xí)資料

222224232343224222224232343224第二章

化學(xué)反與量第節(jié)化能熱、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因當(dāng)質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量化學(xué)鍵的斷和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反物總能量＞E生物總能量，為放熱反應(yīng)反應(yīng)物總量＜成物總能量，為吸熱反應(yīng)。、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊C＋CO

△

是吸熱反應(yīng)△常見的吸熱反應(yīng)：①以C、、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如C(s)＋O(g)＋(g)。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)·O＋NHCl＝BaCl＋2NH↑＋O③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO、KMnO、CaCO的分解等。、能源的分類：[思考一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不形成條件

利用歷史

性質(zhì)常規(guī)能源

可再生資源

水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能一次能源

不可再生資源

煤、石油、天然氣等化石能源二次能源

新能源

可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點(diǎn)拔：這種說法不對。如＋O＝CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去Ba(OH)·與NHCl的應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。第節(jié)化能電、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能

火電（火力發(fā)電）化能→熱→機(jī)械能→電能

缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效(電力

原電池

將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效、原電池原理（1概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＃?構(gòu)成原電池的條件）電極為導(dǎo)體且活潑性不同）個(gè)電極觸（導(dǎo)線連接或直接接觸個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，-1/8

22242224電極反應(yīng)式：較活潑金屬＝金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5原電池正負(fù)極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極K、Ca、太潑，不作電極較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨化物MnO）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H的出。（6原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。②總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生還反在正極發(fā)生反應(yīng)物和生成物對號入座注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。、化學(xué)電源基本類型：①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如CuZn原池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。③燃料電池兩電極材料均為惰電極電本身不發(fā)生反應(yīng)而由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H、燃電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑KOH等第節(jié)化反的率限、化學(xué)反應(yīng)的速率（1念學(xué)應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加取正值）來表示。

計(jì)算公式：＝

B

＝

(V?①單位：mol/(s)或mol/(min)②為液或氣體，若B為體或純液體不計(jì)算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。④重要規(guī)律）率比＝方程式系數(shù)比（ii變化量比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素外因：①溫度：升高溫度，增大速率-2/8

反應(yīng)物的濃度A（正方反應(yīng)物的濃度A（正方向）A（逆方向）或A消耗）（生成）②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度：增加C

，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線的表面積（顆粒大小應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡（1在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度反應(yīng)物濃度壓等因素的影響催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時(shí)向正兩反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)常由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中正應(yīng)進(jìn)行同時(shí)逆應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度何物反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量都不可能為0。（2化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0即＝v逆。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志①V＝Vn＝n（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不前提反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA＋，x＋y）-3/8

．．．．．．第二章學(xué)反應(yīng)與能量一．選題(每小題有一正確選，每小題3分，共48)1．下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生吸反應(yīng)的是(A．生石灰B．固體NaOH．濃硫酸．固體NHNO2．已知2SO+O

2SO為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下說法中正確的是（）A．O的量一定高于SO的量B和的總量一定高于SO的總能量C的能一定高于SO的量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就可發(fā)生3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．灼熱的木炭與COz反C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)·8HO晶與NHCl晶的反應(yīng)4．下列關(guān)于燃料充分燃燒的說，不正的是(A．空氣量越多越好．應(yīng)通入適量空氣C．固體燃料燃燒前要粉碎．液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出5．下列各個(gè)裝置中能組成原電的是(6．有A、C四種金屬。將與用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中為正極。將A分別投入等濃度鹽酸中D比反應(yīng)烈。將銅浸入的鹽液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的溶液里，有金屬析。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．DCABB．DABCC．DBACD．BADC7．下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境染的是(A．氫燃料電池B．鋅錳池．鎳鎘電池D鉛蓄池8．對于鋅一銅一稀酸組成的原池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電通過時(shí)，理論上的兩極變化是)。-4/8

①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g銅片上析出lg④銅片上析出1molHA．①和③B．①和④C②和③．②和④9．過量的鋅粉與一定量的稀鹽反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是()．高溫度．入適量的水C．加入少量CuSO溶液D．入濃度較大的鹽酸10．下列四種鹽酸溶液，均能跟片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是()A℃20mL3mol/L的鹽溶．20℃的鹽酸溶液C℃20mL2mol/L的鹽溶．20℃的鹽酸溶液11定溫度下逆應(yīng)3X(g)+Y(g)達(dá)限度的標(biāo)志是（）單時(shí)間內(nèi)生成molX消耗YB.X的成速率與Z的生成速率相等C.XY、的濃度相等12．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因是(

D.XY、的子個(gè)數(shù)比為A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B催化劑C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D反應(yīng)物的濃度13．下列敘述正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生14．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞容器中，產(chǎn)H的率可由右表示。在下列因素中對產(chǎn)生H速?zèng)]有影響的是()A

的濃度B．鎂條的表面積C．溶液的溫度D的度15．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置同一稀硫酸中，下列敘述正確的是()A．鋅片是正極．電流從鋅片流向銅片C．氫氣在鋅片上析出D．若片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，則說明鋅片不純16在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末酸的濃度減了0.6mol/L若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）-5/8

l/l/A、0.02mol/(L?min)B1.8mol/(L?min)Cmol/(LDmol/(L?min)二、填題（15，每空分）17分從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要。化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于____________當(dāng)應(yīng)物的總能高于生成物時(shí)反應(yīng)為__反當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為__應(yīng)。18分由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是電極反應(yīng)式是；鋅是應(yīng)式是。19分指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：

極，發(fā)生極，發(fā)生

反應(yīng)，反應(yīng)，電極反(1)學(xué)校燃燒煤煮飯，(2)給手機(jī)的電池充電，(3)畜電池點(diǎn)亮燈泡，(4)電解水得到O和H。三、簡題（12,每空分）20分某可逆反應(yīng)從0—2鐘進(jìn)行過程中，不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示反的的反應(yīng)物是，生成物是，化學(xué)程

o量的質(zhì)物

5432

A為反開始至2分鐘時(shí)

1B0

12分鐘否用C表反應(yīng)速率？若能，其應(yīng)速率為_____，若不能，則其原因?yàn)開________________；2分鐘后A物的量不再隨間的變化而變化這個(gè)條件下已達(dá)到了____狀態(tài)。四實(shí)題7分）21分根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag

=Cu2+

+2Ag設(shè)一個(gè)原電池？并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）-6/8

五、計(jì)題（12）22分）一密閉的2L容器裝有4molSO和2O，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末得器中有1.6molSO請計(jì)算）2min末SO的濃度）2min內(nèi)SO的平反應(yīng)速率。23．溫下，將amolN與bH的混氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N(g)＋3H(g)(g)（1）若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)n

(N=13mol，n

)6mol，=__________mol（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體體積為716.8L標(biāo)況下中NH的量體積分?jǐn)?shù)為25%，平衡時(shí)NH的物質(zhì)的量__________（3）原混合氣體與平衡混合氣的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同n(始∶n()=__________；（4）原混合氣體中，a∶b=__________（5）達(dá)到平衡時(shí)，和H的化率之比，)∶α(H)=；（6）平衡混合氣體中，)∶n(H)∶n(NH)=__________________。-7/8

答案一、選題1D9C

2B1