高中化學(xué)離子反應(yīng)習(xí)題含復(fù)習(xí)資料

＋＝32332222222344323432323＋＝323322222223443234323233222265226532242432323344331．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的A．鐵屑溶于足量稀硝酸Fe＋

3

＋↑OB．酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液＋＝CO2＋OC．氧化鈉固體與水反應(yīng)：+O↑．KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣＋O＋===2I+2HO2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的【】A．向碳酸氫鈣溶液中加入足量水：Ca＋2OH===CaCO↓2＋2HB．向KI與硫酸的混合溶液中通入氧氣4H＋4I===2I+2HOC．次氯酸鈉溶液中通入二氧化氣體2ClO+HO=2HClO+SOD．高錳酸鉀與乙醇制備O納米粉體，同時(shí)生成乙醛：6MnO＋CHOH→O＋13CH＋＋10HO3．在含有大量和NO的液，能大量共存的離子組是【】AFeClO

Cl

B

NH+

FeBrC．AgK

CO

SO

DAlO

ClOH4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的【】A．向飽和NaHCO溶中通入過(guò)量SO：SO+HCO＝CO+HSOB．NaHS水解：+HO

HO+SC．向苯酚鈉溶液中通人少量的CO：2CO－+CO+HO→2CHOH+CODAl(SO)溶中加入過(guò)量溶液：Al+2SO2+2Ba+4OH=AlO+2BaSO↓+2HO5．下列各組離子在相應(yīng)的條件一定能大量共存的是【】A．在堿性溶液中：、K、NaB．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色液中NO

、Na

C．在c(H+)／c(OH－)==1×10

的溶液中：NH、Ca、C1、KD．在中性溶液中：Fe、C1、NO、A16．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的[A．鐵屑溶于足量稀硝酸Fe＋＋＝3＋↑＋2HOB．酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液＋＝CO2＋OC．屬鈉溶于足量水中＋＝

＋↑＋．酚鈉溶液中通入少量：HO

＋＋→HOH＋27．下列離子方程式中正確的是【】A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板Fe＋＝2++CuB．燒堿溶吸收氯氣Cl＋2OH＝Cl＋＋C．氫氧化鋇溶液中和硫酸氫銨溶液＋2＋2＋OH=HOBaSO↓．NaHCO溶中加入過(guò)量溶＋Ca+2OH

=2HO+CaCO↓+CO28．某無(wú)色溶液中可能含有+、、3+NH+

、2+、2-、2-、2-、-

、-

這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：試檢，溶液的。取少量原溶液，向溶液中加1/10

24432333．．．44332424344入過(guò)量的和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。③另取少量原溶液向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl振蕩，靜置后層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加Ba(NO和HNO溶，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。⑤在濾液中加和HNO的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原24432333．．．44332424344A．肯定不存在的離子是Fe3+、、+、SO2-、2-B．定存在離子是、+、2--C．法確定原溶液中是否存在Cl-．步驟④改用BaCl和酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷有影響。9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：ClB．與水反應(yīng)：2

2Cl2HO22H

電解

（）OHH22．往碘化鉀溶液滴入稀硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：IO2HO2222．苯酚鈉溶液中通入二氧化：

CHO5

COHCH2

10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的()A．NaHSO溶液與溶液合后溶液呈中性：2H＋SO2

＋Ba

＋2OH＝BaSO↓2HOB．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下mL氯氣通10mL2Fe＋＋3Cl＝2Fe＋6Cl＋2Br

的溴化亞鐵溶液中：△C．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO反應(yīng)Cl：MnO+2H+2ClMn+Cl↑+HD．向澄清石灰水中加入過(guò)量的酸氫鈉溶液：Ca

＋OH

＋HCO＝CaCO＋O11．關(guān)于某無(wú)色透明溶液中所含子的鑒別，下列敘述正確的[]A．加入（NO）溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO

B．加入AgNO溶液，生成白色沉，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有ClC．加入鹽酸，生成的氣體能使和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有C

D．加入溶加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH

12．下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是()A．pH＝1的無(wú)色溶液：Na、Cu、NO、SO2B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的液K、Fe2、ClC．水電離出的c

(H)＝10mol/L的液Ba、Na、Cl、NOD．能溶解Al(OH)固的液K、Na、HCO、NO－．某CuSO、(SO)、H的混合溶液100mL，知溶液中陽(yáng)離子的濃度相(不考慮解)，SO2

的物質(zhì)的量濃度為

，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為】A．gB．C．D．2/10

．．223232232232422222443334442223232332．．2232322322324222224433344422232323323332A．MOH和ROH是強(qiáng)堿B．釋前，(MOH)C．溫下pH之為14的醋酸和ROH溶等體積混合，所得溶液呈堿性．點(diǎn)，(M+

)=(R)．下列方程式寫(xiě)法正確的是【】A．高溫煅燒石英和純堿混合物SiO+

SiO+B．量SO通到Ba(NO)溶液中3SO+22++2H3BaSO+C．定量的Cl通到FeBr溶中FeBr+Cl=FeCl+．屬Na投入到溶液中2Na+Cu2+

=2Na+

+Cu16、由水電離出的c(H【】

)=1×mol·1

的溶液中，一定能大量共存，且溶液為無(wú)色的離子組的是：ANH+

、、、、Na+、2+、、、K

、、、2、K、+、、217、下列離子程式或化學(xué)方程式，正確的是【】A、鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：+2HO=2AlO+3H↑B、Fe()稀溶液中加入醋酸：2＋4H＋NO＝3

＋OC、e(中入氫碘酸Fe(O)＋＝3

＋、石灰水中加入過(guò)量NaHCO溶：Ca2＋＋18．下列離子方程式中正確的[]

＝＋OA．氫化鋇溶液與硫酸混合Ba＋OH＋＋SO===BaSO↓＋HOB．飽和碳酸鈉溶液通入二氧化后，溶液渾濁：2Na＋CO2＋CO＋HO===2NaHCO↓C．氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水反Al+4NH·HO=AlO+4NH+2HOD．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液Cl+2OH＝+ClO+HO19．在下列溶液中，各組離子一能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na、SOB．澄清透明的無(wú)色溶液ClO、MnO

、Al、SO

C．c(H)=10mol·L的液：、Ba、Cl、BrD．碳酸氫鈉溶液K、SO、Cl、H]pH2+

c

[]3/10

443324432333．．．443323344333232322242727227222443324432333．．．44332334433323232224272722722222)．某無(wú)色溶液中可能含有NaK

、FeNH+SO2-SOCO2-Cl-

-

這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：試檢，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl和酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入振，靜置后CCl層橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入和HNO溶，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。⑤在濾液中加和HNO的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是【】A．肯定不存在的離子是Fe3+、2+NH+、、2-B．定存在的離子是Na、+、2-、-、-C．法確定原溶液中是否存在-．步驟④改用和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影。25時(shí)，在含有大量Ba的澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH物的量濃度為1×10mol/L，在此溶液中還可能大量共存的離子組有【】A．+、、

B．+、COO、C．NH+

、、．、2+、Cl．下列離子方程式正確的是【】A．向碳酸氫(aq)加入少量氫氧化(：Ca2+＋＋2OH＝↓＋O＋2B．化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱+NH

△

HO+↑C．量金屬鈉投入水中＋＝+＋．質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)2+2NO=Cu2++↑3．兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物XX溶于水能電離出

、3+SO2，將2.83gX中的Cr3+全部氧化為CrO2

后溶中的Cr2可過(guò)量溶反應(yīng)，得到3.81gI，應(yīng)的離子方程式為：CrO2＋＋＝Cr3+＋＋O。若向溶有2.83gX的液中，加入量的溶，可得到4.66g白沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為【】A．KSO2

4

)243

．2KSO2

4

(SO)243C．KCr)242

．KSO

(SO)43．將一定體積的CO通VLNaOH溶中，已知NaOH完反，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl溶，得到Bg沉，則下列說(shuō)法正確的是【】4/10

22233324322232324422243423234422233324322232324422243423234422233222．．．4B．上述數(shù)據(jù)不能確定溶的物質(zhì)的量濃度C．，CO與NaOH溶反應(yīng)的產(chǎn)物只有NaCO．可能等于A小于A或于A．下列離子方程式正確的是【】A．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混HCO＋2＋→＋OB．硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)NH

＋＝NH↑HOC．量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)2＋4Br＋＝3Fe．酸氫鎂溶液中加入足量的清石灰水：Mg2＋＋2＋4OH＝Mg(OH)↓2CaCO↓＋2HO

＋＋．向mL0.1mol·-1

硫酸鋁銨NHAl(SO)溶液中逐滴滴入0.1·-1

Ba(OH)溶液。隨著B(niǎo)a(OH)溶液體積的化，沉淀總物質(zhì)的量的化如右圖所示。則下確的是【】

n/molb

列說(shuō)法中正A．點(diǎn)溶液呈中性B．點(diǎn)生應(yīng)的離子方程式是：

a

cAl+2SO2-+2Ba2+==Al(OH)↓↓C．點(diǎn)加入Ba(OH)溶液的體積為200mL．點(diǎn)溶液呈堿性．下列無(wú)色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是【】

V/mLA．)]+

、、OH、

B．3+、NH+

、、IC+、3+SO2、

．ClO、、AlO、2．下列反應(yīng)最終無(wú)沉淀產(chǎn)生的是【】①過(guò)量CO通入NaSiO溶液中②向AgNO溶液中滴加稀氨水至過(guò)量③少量SO通BaCl溶液中④向MgCl溶中滴加NaOH溶液至過(guò)量A．②．④．②③．①④33．下列各組離子一定大量共存的是()A．在含大量Fe的液中：、Na、Cl、SCNB．碳酸氫鈉溶液：K、2-、-、+

C．在c

(OH)=10

mol/L的液中：

、Al、SO、NOD．在pH=1的溶中K、Fe、Cl、NO34、下列離子方程式一定正確的()A．NaHSO溶顯弱酸性是因?yàn)镠SO-+H＝SO2-+HB．向Mg(HCO)溶中加入足量的澄清石灰水：+2OH=MgCO↓+CO2+2HOC．氯化鋁溶液水解顯酸性Al＋3H

Al(OH)↓D．將0.1mol/LNa溶數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L25mL鹽中，并攪拌：2H＋+CO2

==COO35.25℃時(shí)，在含有大量a的澄清透明溶液中由水電離產(chǎn)生的OH物質(zhì)的量濃度為1×10mol/L則在此溶液中還可能大量共存的離子組有A.Na、Cl、NO

B.K、CHCOO、SO、HCO、SCN

D.Na、NO、Fe36.下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是5/10

323322656532222223434423A.硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨323322656532222223434423B.硫化鈉的水解反應(yīng)：S＋HO

HS＋HOC.4mol/L的KAl(SO4)2溶液與7mol/L的Ba(OH)2溶等體積混合：4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—=2Al(OH)3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2OD.向KI與稀酸的混合溶液中入氧氣4H+＋O2＋4I－=2I2+2H2O37.下反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是【】A．過(guò)量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe++=

十↑+3HOB.次酸鈣溶液中通入過(guò)量CO：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mClO+CO+HO=HClO+HCOC.在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)溶液：Mg+2HCO+Ca+2OH=MgCO↓+CaCO+2HOD．1mol·L的NaAlO溶和2.5mol·L

的鹽酸等體積混:2AlO

+5H=Al(OH)Al

+HO38．25℃時(shí)，在含有大量Ba的澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH物的量濃度為1×10mol/L則在此溶液中還可能大量共存的離子組有【】A．Na、Fe、NO．K、CHCOO、SO

C．NH

、HCO、SCND．Cu、Mg、Cl39．有Fe、NO

、Fe、NH、H和HO六粒，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是【】A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為︰B．該過(guò)程說(shuō)明Fe(NO)溶不加酸酸化C．若有l(wèi)molNO

發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移eD．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe－e＝Fe．25℃，下列各組離子因可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是【】A．、3+、-

、2-

B．、、-

、-C．、+、、2-．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是【】

D．、2+、、-A．向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳＋O＋HO

→2COH＋CO2B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液Al＋＝A1O-＋OC．酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水2＋＋O＝3

＋．溶使性KMnO溶褪色：2-

+6H+

+2MnO-

=2-

+2Mn2+

+3HO．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作出的結(jié)論中一定正確的是【】A．無(wú)色試液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論該試液一定是堿性溶液B．無(wú)色試液加入過(guò)量NaOH溶液無(wú)沉淀，結(jié)論：試液中一定含有AlC．色試液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：試液中一定不含有K．無(wú)色試液加入鹽酸產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體，結(jié)論：試液一定有C26/10

2333434333232322332442422343222222322432434．某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的3+Cu等子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)2333434333232322332442422343222222322432434填寫(xiě)下面空白。（）中標(biāo)號(hào)需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是：①、、、、；（）出①處生反應(yīng)的離子方程式；寫(xiě)出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）紅的化學(xué)式為；別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；化銅。．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是【】A．灰乳與溶混合：2＋2

＝↓B．HSO溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH＋＋

NH＋2＋2HOC酸性條件下溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成：

+5I+6H=3I+3HOD．AgNO溶中加入過(guò)量的氨水：Ag＋·HO＝＋．能在溶液中大量共存，加(Fe(SO·6HO晶后仍能大量存在的離子組【】A．、+、、—C．、Ba2+、—、—．下列離子方程式正確的是【A．向Mg（）溶中加入量的NaOH溶

B．、、、SO2．Cu、—、—、—+2HCO+4OH

Mg(OH)↓+2HOB．和碳酸溶液通入足量二氧化碳后溶液渾濁+CO+H2HCO

C．量SO用水吸收：·HO+SO

++SO2+HO．明礬溶液中加入氫氧化鋇液Al3+完沉淀：Al+2SO2+2Ba+3OHAl(OH)↓47、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)量濃度關(guān)系正確的是】A．10mL0.5mol/LCHCOONa溶與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)B．0.1mol/LpH為4的NaHB溶中c(HB)＞c(HB)＞c(B)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na)＋c(H)＝c(HA)＋c(OH)＋c(A)7/10

電解324433434432323343342422342電解3244334344323233433424223423334343323232322332444c[(NH)]＜c[(NH)CO]Cl)48、下列離予方程式書(shū)寫(xiě)正確的【】⑴MgSO溶與Ba(OH)溶混合：Mg＋2OH=Mg(OH)↓⑵．用惰性電極電解NaS溶液S＋2HO＝S＋H＋2OH⑶溶中通入過(guò)量氯氣2Fe＋Cl＝2Fe＋2Cl⑷．FeCl溶中撒入CaCO粉有氣泡產(chǎn)生：2Fe＋3CaCO＋3HO＝2Fe(OH)↓＋3CO⑸．氨水吸收少量的二氧化硫NH·HO+SO=NH++HSO⑹．用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸Cu+⑺．用石墨作電極電解AlCl溶：2Cl＋2H

H↑+CuCl↑＋H↑＋2OH⑻O(píng)加入足量HO中：2NaO＋2HO＝4Na＋4OH↑A、2個(gè)B個(gè)C、4個(gè)、5個(gè)49、常溫下，下列溶液中可能大共存的離子組是【】A．含有大量S2的溶液Na、ClO、

、2B．有大量Fe3+