2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市云陽中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市云陽中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（

）A.Br-、Fe2+、Cl-

B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+

D.Fe2+、I-、Br-參考答案：B2.下列說法正確的是（

）

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略3.檢驗Na2SO4溶液中含有Cl―的方法是

A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液D．先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液參考答案：C4.下列有關(guān)化學(xué)物質(zhì)在實際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用描述正確的是（）A.工廠中通常用FeCl2溶液來刻蝕銅電路板B.添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火災(zāi)的發(fā)生C.氧化鐵是紅棕色固體，所以將其用于生產(chǎn)紅色煙花D.潛水艇中一般用氧化鈉做供氧劑參考答案：BA.氯化亞鐵與銅不反應(yīng)，通常用FeCl3溶液來刻蝕銅電路板，A錯誤；B.添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火災(zāi)的發(fā)生，B正確；C.氧化鐵不能用于生產(chǎn)紅色煙花，可以制作油漆或涂料，C錯誤；D.潛水艇中一般用過氧化鈉做供氧劑，D錯誤，答案選B。點睛：煙花一般是利用焰色反應(yīng)原理，氧化鐵是金屬氧化物，不能制作煙花。另外也不是所有元素都有特征的焰色，只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。5.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（

）A．

XY

B．

XY2

C．XY3

D．X2Y3參考答案：A略6.參考答案：(1)AH

(2)FH

(3)BH

(4)C

(5)G

(6)EG

(7)DH7.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

()A．原混合溶液中c(K＋)為0.2mol·L－1B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05molD．電解后溶液中c(H＋)為0.2mol·L－1參考答案：A8.元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．O—18的原子符號：

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：A略9.(8分)向200mL6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。請回答下列問題：（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序為

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加

入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是

（填字母）。

A、蒸餾水

B、氯化鉀固體

C、

氯化鈉溶液

D、濃鹽酸（3）加入CaCO3的質(zhì)量為

。（4）若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率V（HCl）==

。參考答案：（8分,每空2分）

(1)v2>v1>v3

(2)AC

(3)25g

(4)0.15mol·L-1·min-1略10.有機(jī)化學(xué)知識在生活中應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是（

）A．由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥中的某些成分B．利用天然氣做燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生C．用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物D．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中必須控制油脂的攝入量參考答案：B略11.下列正確表示氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是

參考答案：C略12.有關(guān)化學(xué)用語正確的是(

)。A.乙烯的實驗式(最簡式):C2H4

B.乙酸乙脂

C.硝基笨

D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH

參考答案：D略13.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（）A．元素X：位于元素周期表中的第三周期ⅢA族B．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氖原子相同C．元素Z：它的原子中M層比L層少2個電子D．元素W：它的化合物的焰色反應(yīng)顏色呈黃色參考答案：A【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，在短周期元素中，只有氧化鋁屬于兩性氧化物；A．X位于周期表中第三周期第IIIA族，為Al元素；B．Y的二價陽離子核外電子總數(shù)與Ne原子相同，則Y原子核外電子數(shù)為12，為Mg元素；C．Z的原子中M層比L層少2個電子，為S元素；D．W的化合物焰色反應(yīng)呈黃色，為Na元素．【解答】解：既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，在短周期元素中，只有氧化鋁屬于兩性氧化物；A．X位于周期表中第三周期第IIIA族，為Al元素，Al的氧化物屬于兩性氧化物，符合題意，故A正確；B．Y的二價陽離子核外電子總數(shù)與Ne原子相同，則Y原子核外電子數(shù)為12，為Mg元素，MgO為堿性氧化物，能和酸反應(yīng)但和堿不反應(yīng)，故B錯誤；C．Z的原子中M層比L層少2個電子，為S元素，其氧化物為酸性氧化物，能和堿反應(yīng)但和酸不反應(yīng)，故C錯誤；D．W的化合物焰色反應(yīng)呈黃色，為Na元素，其氧化物為堿性氧化物，能和酸反應(yīng)但和堿不反應(yīng)，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查元素周期表和元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，知道酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的基本概念，題目難度不大．14.如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃硝酸，在燒杯內(nèi)放入用銅線連接的鐵、鉛兩個電極，已知，原電池停止工作時，F(xiàn)e、Pb均有剩余。下列說法正確的是（

）A.Fe比Pb活潑，始終做負(fù)極B.Fe在濃硝酸中鈍化始終不溶解。C.電池停止工作時，有Fe(NO3)3生成D.利用濃硝酸作電解液不符合“綠色化學(xué)”的思想?yún)⒖即鸢福篋【詳解】A.開始時，濃硝酸能使鐵發(fā)生鈍化，鉛失電子作負(fù)極，鐵電極是正極，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸降低，而稀硝酸能溶解鐵，所以后階段，相對活潑的鐵失電子作負(fù)極，相對穩(wěn)定的鉛是正極，A項錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸降低，而稀硝酸能溶解鐵，B項錯誤；C.因為反應(yīng)結(jié)束時鐵有剩余，溶液中不可能三價鐵離子生成，C項錯誤；D.利用濃硝酸做電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式是：4H＋＋2NO3-＋2e－＝2NO2↑＋2H2O，有污染性氣體二氧化氮生成，不符合“綠色化學(xué)”思想，D項正確；答案選D?！军c睛】需要注意的是鐵、鋁在常溫下遇到濃硝酸(或濃硫酸)會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，但稀硝酸沒有鈍化現(xiàn)象。

15.毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮消毒，其原理是（

）

A、使糖水解

B、使油脂水解

C、使氨基酸變性

D、使蛋白質(zhì)變性參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）工業(yè)上

用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸（填“能”或“不能”）．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：[探究一]（2）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用

a．KSCN溶液

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況

，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

．[探究二]分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．（3）裝置B中試劑的作用是

．（4）認(rèn)為氣體Y中還含有CO2的理由是

（用化學(xué)方程式表示）．（5）為確認(rèn)CO2的存在，需在裝置中添加M于，M中盛裝的是

（選填序號）．a(chǎn)．A之前，NaOH溶液

b．A﹣B間，NaOH溶液c．B﹣C間，澄清石灰水

d．C﹣D間，澄清石灰水（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是

．參考答案：（1）能；（2）①d；②；66.7%；（3）檢驗SO2是否除盡；（4）C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）c；（6）D中氧化銅黑色粉末變紅，E中硫酸銅白色粉末變藍(lán)．

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；（2）①二價鐵離子具有強(qiáng)的還原性，能夠使酸性的高錳酸鉀褪色，檢驗Fe2+，可利用+2價亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色來檢驗；②生成的SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，結(jié)合關(guān)系式：SO2→BaSO4求出SO2的體積分?jǐn)?shù)；（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，從而檢驗二氧化硫是否除盡；（4）加熱條件下，C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；（5）在確定不存在二氧化硫條件下，將氣體通入澄清石灰水檢驗是否含有二氧化碳；（6）氫氣具有還原性，能還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)，同時生成水，水能使無水硫酸銅變藍(lán)色．【解答】解：（1）濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下遇到鐵發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，工業(yè)上能用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸故答案為：能；（2）①a．溶液中含有三價鐵離子，遇到硫氰酸鉀顯紅色，對二價鐵離子檢驗造成干擾，故a不選；b．溶液中含有三價鐵離子硫氰酸鉀顯紅色，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，不能檢驗出亞鐵離子，故b不選；c．亞鐵離子和濃氨水反應(yīng)生成白色沉淀，但不穩(wěn)定，立即轉(zhuǎn)化為黃綠色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，鐵離子和濃氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以無論是否含有亞鐵離子，加入濃氨水都產(chǎn)生紅褐色沉淀，故c不選；d．二價鐵離子具有強(qiáng)的還原性，能夠使酸性的高錳酸鉀褪色，三價鐵離子不具有還原性，不能使高錳酸鉀褪色，所以可以用來檢驗二價鐵離子，故d選；故答案為：d；②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況的化學(xué)方程式為：n（混合氣體）==0.015mol，SO2→BaSO41mol

233gn

2.33gn=0.01mol；則SO2的體積分?jǐn)?shù)：×100%=66.7%，故答案為：66.7%；；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗A中是否完全除去二氧化硫，故答案為：檢驗SO2是否除盡；（4）加熱條件下，C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以認(rèn)為氣體Y中還含有CO2的理由的反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳，但二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，要檢驗二氧化碳應(yīng)該排除二氧化硫的干擾，所以在確定不存在二氧化硫條件下，將氣體通入澄清石灰水檢驗是否含有二氧化碳，該檢驗裝置應(yīng)該在B﹣C之間，故答案為：c；（6）氫氣具有還原性，能還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)，同時生成水，水能使無水硫酸銅變藍(lán)色，這是檢驗水的特征反應(yīng)，所以如果D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍(lán)，則證明含有氫氣，故答案為：D中氧化銅黑色粉末變紅，E中硫酸銅白色粉末變藍(lán)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學(xué)生設(shè)計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍(lán)結(jié)論：淀粉沒有水解。方案C：結(jié)論：淀粉完全水解。上述三個方案設(shè)計和結(jié)論是否正確？并簡述理由。參考答案：方案A設(shè)計和結(jié)論均不正確，因為水解液中的H2SO4未用堿液中和，在酸性條件下，銀氨溶液不能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)。按方案A設(shè)計進(jìn)行操作，可能是淀粉沒有水解或部分水解或全部水解。方案B設(shè)計正確，結(jié)論不正確，這是因為淀粉也可能部分水解，而未水解的殘留淀粉也會使碘水變藍(lán)，故不能得出淀粉沒有水解的結(jié)論。方案C設(shè)計正確，結(jié)論也正確，因為按設(shè)計方案，有銀鏡現(xiàn)象說明有葡萄糖，遇碘水不變藍(lán)說明已無淀粉。18.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②