2021-2022學(xué)年浙江省溫州市第二十二高中高一化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年浙江省溫州市第二十二高中高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.欲使每20個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，則180ml水中應(yīng)投入金屬鈉的質(zhì)量約為（

）

A、11g

B、11.5g

C、22g

D、23g

參考答案：A略2.短周期金屬元素甲—戊在周期表中的相對(duì)位置如表，下面判斷正確的是

www.k@s@5@

高#考#資#源#網(wǎng)A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C略3.下列說法，可以表明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵形成B.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵斷裂C.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵形成D.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2molN-H鍵斷裂參考答案：C【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵形成均表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，A錯(cuò)誤；B.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵斷裂均表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，B錯(cuò)誤；C.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵形成，反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2molN-H鍵斷裂，反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。答案選C。4.已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)===

CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1則Q1、Q2的關(guān)系為

A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.無法確定參考答案：A略5.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體換個(gè)燒杯后繼續(xù)從下口放出

D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B略6.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，它們之間有以下反應(yīng)：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑

③M、N為電極，與N鹽組成原電池，電極反應(yīng)為：M-2e-=M2+④Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，則這五種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Z>X>Y>N>M

B．Z>Y>X>M>N

C．Z>X>Y>M>N

D．Y>M>N>Z>X參考答案：C略7.下列關(guān)于硅酸及其鹽的敘述不正確的是()A．硅酸是一種弱酸，可由其酸性氧化物SiO2與水化合而制得B．硅酸鹽是構(gòu)成地殼中巖石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸鹽C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，具有黏合性D．高嶺石的化學(xué)式為Al2Si2O5(OH)4，可以表示為Al2O3·2SiO2·2H2O參考答案：A解析：SiO2與水不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。8.A原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，其陽(yáng)離子An+核外共有x個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（

）A.2（x－n）

B.2（x＋n）

C.2x

D.n＋2＋x參考答案：B設(shè)A原子的質(zhì)子數(shù)為a，因A原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，則A原子的中子數(shù)也為a，其陽(yáng)離子An+核外共有（a－n）=x個(gè)電子，解得a=x+n，A原子的質(zhì)量數(shù)為：a+a=2（x+n），答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原子的構(gòu)成及原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與電子數(shù)之間的關(guān)系，明確陽(yáng)離子的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，解題時(shí)可根據(jù)陽(yáng)離子失去電子，則質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，試題難度不大。9.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol·L-1和0.1mol·L-1。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）是

A．0.15

B．0.1875

C．0.225

D．0.45參考答案：B略10.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是

（

）

A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．將A與B組成原電池時(shí)，A為正極

C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多

D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略11.一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-

和Pb2+，則與2molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A.1.0mol

B.1.5mol

C.3.0mol

D.0.75mol參考答案：C【分析】反應(yīng)中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算2molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量?！驹斀狻糠磻?yīng)中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，令2molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為n，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2mol×（6-3）=n×（4-2），解得：n=3.0mol。答案選C。12.

已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（

）A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D．若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m參考答案：B略13.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是A.分子式為C5H12的有機(jī)物有4種B.1mol苯分子中有3mol碳碳雙鍵C.苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.C3H2Cl6有4種同分異構(gòu)體參考答案：DA、分子式為C5H12的有機(jī)物有3種，即正戊烷、異戊烷和新戊烷，A錯(cuò)誤；B、苯中不存在碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C、乙醇和部分油脂能使高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D、C3H2Cl6和C3H6Cl2結(jié)構(gòu)種類相同，C3H6Cl2有四種CHCl2CH2CH3，CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，CH3CCl2CH3，所以C3H2Cl6有四種，D正確，答案選D。14.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．H2SO4 C．NaOH D．NaCl參考答案：A【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解答】解：A．二氧化碳在水溶液中自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B．H2SO4在水溶液中能夠電離出氫離子和硫酸根離子，硫酸屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．15.某二價(jià)陽(yáng)離子，具有18個(gè)電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是

A、20

B、16

C、19

D、18參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液．（1）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，還必須使用一種玻璃儀器是

．（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是

．a(chǎn)．需稱量CuSO4?5H2O晶體2.5gb．將固體溶解、冷卻后，依照如圖轉(zhuǎn)移至容量瓶c．需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切即可（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，分析對(duì)所配制溶液的濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）①容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥

，②在定容時(shí)，俯視刻度線

．參考答案：（1）燒杯；（2）ac；（3）①無影響；②偏高．

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（2）a.1mol五水硫酸銅含有1mol硫酸銅，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要五水硫酸銅的質(zhì)量；b．移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；c．為防止溶質(zhì)損耗，需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶；d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切即可，導(dǎo)致溶液體積偏大；（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：燒杯；故答案為：燒杯；（2）a．配制100mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，需要五水硫酸銅的質(zhì)量為：0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，故a正確；b．移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，圖中為用玻璃棒引流，故b錯(cuò)誤；c．需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶，否則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故c正確；d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切即可，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=進(jìn)行可知，溶液濃度偏低，故d錯(cuò)誤；故選：ac；（3）①容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響；故答案為：無影響；②在定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故答案為：偏高．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）

（4）請(qǐng)將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：

參考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分別為：氧、氯、硫、氫、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）N>Z>X>M(硅>硫>氧>氫)

（1分）18.在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}：（1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：①__________________