化學(xué)必修一第三章知識點(diǎn)總結(jié)

--++++++33化必修第三知識總--++++++331元素的在形式有兩種：游離態(tài)和化態(tài)。（）鈉鎂鋁只以化合形式存在：鈉素的主要存在形式是氯化鈉鎂元素的存在形式菱鎂礦，鋁素的存在形式鋁土礦。（2）鐵元有兩種存在式：游離態(tài)的鐵和化合態(tài)的鐵礦石。2金屬單的用途：（）利用鈉元素的特焰色（黃色）高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧強(qiáng)，可以做航標(biāo)燈利用鈉單質(zhì)熔點(diǎn)低，鈉鉀金常溫下呈液態(tài)，做原子反堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉質(zhì)制備過氧鈉，利用鈉單還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備屬鈦。（2）鎂條燒發(fā)出耀眼白光，用來做明彈。（）利用鋁的良好導(dǎo)性，做導(dǎo)線。用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀色，鋁粉制成銀粉白色涂料3金屬化物的用途：

（2）金屬化物分為酸氧化物、堿性化物、兩性氧化物。（3）非金氧化物分為性氧化物、不鹽氧化物。（）化物（根據(jù)氧化是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽）為成鹽氧化物不成鹽氧化物（、NO（5）成鹽化物分為酸氧化物、堿性化物、兩性氧化物。（6）酸性化物分為高態(tài)的金屬氧化MnO）非屬氧化物CO272（7）堿性化物只能是屬氧化物（8）兩性化物只能是屬氧化物AlO、26金氫氧物的類：性氫化物兩性氧化。7．含金屬離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、屬氧化物、金氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金含氧酸鹽。8酸根離分為三類：（）過氧化鈉做漂白，過氧化鈉做下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧；氯化鈉、

（1）含金元素的含氧根離子AlO

2

-

、4

-碳酸鈉碳酸氫鈉做品添加劑；氯鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的料，氯化鈉做為制備氧化鈉、氫、氯氣的原料（2）氧化的熔點(diǎn)高，耐高溫的材料耐火管、耐火坩堝、耐高溫實驗儀器。（3）明礬凈水劑。4金屬的類：

（2）含非屬元素的含酸根離子NO3（3）含非屬元素的無酸根離子Cl）。9陽離子類：（1）金屬離子（）非金屬陽離子H、4（）陽離子單一價態(tài)陽離子（Na）和變價態(tài)陽離（、Fe一價態(tài)（）根據(jù)冶金工業(yè)標(biāo)分類：鐵（鉻錳）為黑屬，其余金屬鈉鎂鋁等）

的陽離和最高價態(tài)的陽離子只有氧性，氧化性順序

>Fe

>

>H

；為有色屬。（2）根據(jù)度分類：密大于的屬重金屬：如、銅、鉛、鋇密度小于的屬是輕金屬如鈉、鎂、鋁

較低價的金屬離子既有氧化性又有原性，遇到強(qiáng)氧化劑呈還原，遇到強(qiáng)還原劑呈氧性。10溫度不同物不同的化學(xué)程式：5．氧化物分類：二元化合物，其中一元素是氧元素并且氧元素呈負(fù)二價的化合物氧化物。（1）氧化（根據(jù)氧化中非氧元素的類）分為金屬氧化物和非金氧化物。

4Na+OO；2211．量不產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

2Na+O=NaO22

----CO+NaOH=；COCO+H223Na+HCl=NaHCO；CO+2HCl=2NaClHO+CO↑2232NaHCO=CaCO+NaOH+H；3232

精品文庫Al(SO)SO離方程Al+4OH=AlOO24322硫酸鋁液中滴入過量的弱堿氨水溶始終有沉淀：Al(SO)·H↓)243224+Ca(OH)↓2H323

離子方式Al+3NH·HO=Al(OH)↓3

+Al(SO)Na2324Al(SO)+3NaO224

．互滴鑒別無色試劑的驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，酸鋁溶液和強(qiáng)堿，偏酸鹽溶液強(qiáng)酸2KAl(SO)=2Al(OH)↓+3BaSO+K；4234

16Fe

的檢驗KAl(SO=2HO+2BaSO↓+KAlO42212物質(zhì)既能強(qiáng)酸應(yīng)又跟強(qiáng)反應(yīng)的學(xué)程式：

①取少待測液于試管中，在試管中可溶性堿，先產(chǎn)白色沉，過一會沉淀變灰綠色最變紅褐色說明溶液有Fe。②取少待測液于試管中，在試管中滴入K溶，現(xiàn)象，再滴氯水，溶O=2NaAlO↑；2Al+6HCl=2AlCl+3H↑22

液馬上成血紅色說明溶中有

。Al+HO；AlO+6HCl=2AlClO222+3HCl=AlClO33NaHCO+H；NaHCO+HClNaCl+HO+CO↑33213相互轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式氧化還反應(yīng)實例：去氯化鐵中的化亞鐵：2FeCl+Cl223氧化還反應(yīng)實例：去氯化亞鐵中氯化鐵：2FeCl3

17Fe的檢驗：①取少待測液于試管中，在試管中可溶性堿，產(chǎn)紅褐沉淀說明溶液中有。②取少待測液于試管中，在試管中滴入KSCN溶，馬上變血紅，說明溶液有。18指示劑顏?zhàn)兓孩僭谑⑺脑嚬芾铮舆^化，后滴入指示：酚先紅后色（紫色酸堿性例：除去碳?xì)溻c中的碳酸：

NaO=2NaHCO2323

石蕊先變后褪酸堿性例：除去碳鈉中的碳酸氫：NaHCO+NaOH=CO+HO=NaCO+H33214酸堿性強(qiáng)區(qū)別的化學(xué)方式硫酸鋁液中滴入過的強(qiáng)堿溶液不有沉淀：歡迎下載

②在盛水的試管里，加酸鈉然滴指示劑：酚紅紫色石蕊變藍(lán)③在盛水的試管里，入碳?xì)溻c，然滴入示劑：酚變（色石變藍(lán)19．化鐵溶液可止血，氯化溶液可以用腐蝕電路板，和氯化鐵溶液滴入沸水中以制備氫氧化鐵膠體，鋁化溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼得到氧化鐵。2

--2--2----2--2--+2--2--2--2-----3-2----2--+ONaOHO22反應(yīng)+3+--2--2----2--2--+2--2--2--2-----3-2----2--+ONaOHO22反應(yīng)+3+++---2---20與不能共存的子有：①發(fā)生分解反應(yīng)的子OH。發(fā)生絡(luò)合反的離子：。③發(fā)生水解反應(yīng)的子CO、。④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的子、I。3321與Al不共的離子有：①發(fā)生分解反應(yīng)的子：OH。發(fā)生絡(luò)合反的離子：F。發(fā)雙水解反應(yīng)的離CO、HCO、SAlO。3222與

不能共的離子有：

鋁、與鈉化學(xué)質(zhì)的較①發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)氣體的離子：、、HS、32

金屬

Al②發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)沉淀的離子：AlO、、HO（炭酸根]235③發(fā)生分解反應(yīng)沒任何現(xiàn)象的離：OH、、PO、、4HPO、COOHCO、234423與OH不共存的離子有：

與4Na+O=2NaO2反應(yīng)eq\o\ac(△,=)22與+2HO=2NaOH+H↑2

2

常溫下生成致密的氧化膜，純氧中可燃燒生成O23常溫或加熱都不反應(yīng)

潮濕空氣中易腐蝕，純氧中燃燒生成FeO34高O(g)2Fe(s)(g)32①發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)氣體的離子：NH。4②發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)沉淀的離子：屬活動順序表中鎂以后的離：Mg、Al、、、、Ag。③發(fā)生分解反應(yīng)沒任何現(xiàn)象的離HHSHSOHPO、3HPO、O22．易失電子的物除了金屬外還含有強(qiáng)還原性的物質(zhì)KSHI、KI。2

與酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)與堿反應(yīng)

+2H=2Na++H↑2先與水反應(yīng)與水反應(yīng)

2Al+6H+=2Al↑2可置換出較不活潑的金屬2Al++2=2

Fe+2H+=+H↑2可置換出較不活潑的金屬不反應(yīng)25原子的最層只有個電子元素有：（1））Na、K、、）Cu、、Au。歡迎下載

3

白3不溶2.金屬白3不溶精品文庫氧化固顏水溶性物色NaO和水應(yīng)NaO和反2淡色應(yīng)Al白粉末

屬性堿性氧化物過氧化物兩性氧化物

與鹽酸反應(yīng)生成鈉鹽和水生成鹽放O反應(yīng)

與堿反應(yīng)和水反應(yīng)和水反應(yīng)反應(yīng)

3．非金屬質(zhì)種類與元素種類是兩碼事因為存在同素形體（同一元素成的不同單互稱同素異形體的緣故（1）氧元有O和兩單質(zhì)形。23（2）硫元由單斜硫和方硫兩種單質(zhì)式。（3）氮元有N和N兩種單形式。2（4）磷元有紅磷和白兩種單質(zhì)形式（5）碳元有金剛石、墨、無定形碳C、等多種形式60FeO紅色俗3稱鐵紅

不溶

堿性氧化物

反應(yīng)

不反應(yīng)

4只非金元素成的合物類：子化物和價化物。（1）離子合物主要是銨鹽NH、NO443化必修第四知識總結(jié)非金屬元素的在迄今為止現(xiàn)和合成的元素中非金屬元素有16。（依據(jù)素三分法2非金屬素的存在形式：游離態(tài)和化態(tài)兩種。（1）硅素：只存在化合態(tài)，要以二氧化硅和硅酸鹽的形存在。（2）氯素：只存在化合態(tài)，要以氯化鈉的形式存在于海和陸地的鹽礦。（）硫元：離態(tài)存在于火山噴口附近或殼的巖層里，合態(tài)主要以硫化物和硫酸的形式存在在火山噴出物含有大量的含硫化合物，如化氫、二氧化硫和三化硫等；硫是一種生命元，組成某些蛋白質(zhì)時離不開。（）氮元：離態(tài)主要存在于空氣中，化態(tài)主要存在于壤中，氮元素也是蛋白質(zhì)重要組成元。歡迎下載

（2）共價合物有：非金屬化物：CH、NH、OHF4非金屬化物：、、、22非金屬化物：、2非金屬氧酸：CO、H23235非金屬素的化合價推斷方法：畫出元的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)最層電子數(shù)就是最高正價數(shù)，外層電子數(shù)減去8或2得到該素的最低價態(tài)最低價態(tài)和最高價態(tài)之間的有化合價皆有可能形。6．非金屬素的化合價規(guī)律是：最外層子數(shù)是奇數(shù)的素其化合價通常也是奇數(shù)價，外層電子數(shù)是偶數(shù)的元素其合價通常也是偶數(shù)價。氯元素常見價+1+3+5+7例外的+例二氧化2氮元素常見價-1+1+3例的+2例一化NO4

二氧化NO27特殊的對應(yīng)現(xiàn)象：（1）通常素一種價態(tài)應(yīng)一種氧化物價氮元素例外有二氧化氮）2和四氧二氮（O）種化合物。24（2）通常種酸酐對應(yīng)種含氧酸SiO和例25SiOH（硅酸），SiO—H（原硅酸2224—（偏磷酸—（酸）25358．酸與含酸的斷方：（1）從價判斷：酸酐非氧元素的價與含氧酸中成酸元素的價態(tài)同。（2）從轉(zhuǎn)關(guān)系判斷：①可溶的含氧酸可由其酸酐和水應(yīng)生例如：COO=H。223②不溶的含氧酸受分解生成酸酐水，例如HSiO。22（3）利用憶判斷：常酸酐對應(yīng)的含酸如下：①碳族素CO—H；SiO—HSiO，SiO—23224

精品文庫（3）只能向下排氣法集是NH。3（4）既能排水法集也向下排氣法集的是：H。2（5）既能排水法集也向上排氣法集的是：。2（6）CO：既能用向上排氣法集也能用排飽和NaHCO溶法集。2（7）：能向排氣法集，也能排飽和NaCl水收集2（8）：能向上排空法集，也能用排飽和NaHSO溶法集。2．除氣體的雜方法納：（1）雜質(zhì)體是水蒸氣①Cl(HO)、(HO)、CO(HO)、SO(HO)：用酸性燥劑濃硫酸22硅膠、酸銅，或中性干雜劑：氯化。②(HO(HO)CO(HO)酸性燥劑中性燥劑堿性燥2222③(HO)：堿干燥。32（2）雜質(zhì)體的酸性比氣體的酸性強(qiáng)：除雜規(guī)：選用主氣體的酸式鹽的飽溶液，實例如下：②氮族素NOHNO（亞硝酸N—HNO（酸O—（偏22353

①Cl

2

(HCl)：飽氯鈉液磷酸HPO（酸2534③氧族素：HSO（硫酸H（硫酸）22324④鹵素ClO—HClO（亞氯酸Cl—HClO（酸O—（氯23227

②CO2③2④CO2

(HCl)：飽碳?xì)淙?HCl)：飽和亞酸氫溶)：用飽和碳酸鈉液2酸9實驗制取列氣時的集方：（1）只能排水法集的是CO、NO（2）只能向上排氣法集的是HClNO。2

（3）雜質(zhì)體呈酸性時H中的HS：通過NaOH溶洗氣。22（4）雜質(zhì)體有還原性：歡迎下載

5

+-2----------+--+-2----------+---CO中的：通過酸性KMnO溶液洗氣22411．氣體的解性序：H<O<CO<Cl。2222212影響氣候氣體角色分析

精品文庫14一種試劑別多種溶液的考方法：（）被鑒別溶液的陰子相同陽離子不同時，檢驗劑從陰離子角突破，加入的應(yīng)是可溶性強(qiáng)堿溶液。（1）等致室應(yīng)24

例如：次性鑒別分別含有試劑是氧化鈉溶液

、NH、Al

、

、Na

+

等七種子的溶液的（2）SO、NO導(dǎo)致酸。2（3）氟氯導(dǎo)臭空洞（4）有毒有刺性的氣體NONO、、COH、ClHCl）都222會污染氣。13陰離子檢專題：（1）SO離離檢驗時，為止、CO、等離子的干，先將被檢溶液酸，可以出去SO、CO離，然后在滴入氯化鋇溶離不會產(chǎn)生沉淀只有SO離子會產(chǎn)生不溶于鹽的沉淀。4（2）SO（）子的檢驗：滴入稀鹽酸，將集到的有刺激氣味的無色氣3體通入品紅溶液中品紅溶液褪色說明溶液中的陰離子SO（離。3（）CO離子檢驗：滴稀鹽酸，將集到無色無味體通入澄清的石灰水中，澄清的灰水變渾濁繼續(xù)將收集到色無味氣體通入石灰水中，灰水又變澄清的是CO)離子（）SiO離子檢：溶液中滴過量的鹽酸或入過量的二氧化碳，始終會膠狀無味白色沉淀生的是SiO離子。（5離子檢驗：溶液中逐滴滴入酸，先看到白絮狀沉淀，來沉淀溶解，2該溶液不斷通入二化碳，始終有色絮狀沉淀的溶液中有離。2（6）離子檢驗：滴硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀再滴入硝酸，沉淀不溶解的

（）被鑒別溶液的陽子相同陰離子不同時，檢驗劑從陽離子角突破，加入的應(yīng)是可溶性強(qiáng)酸溶例如：次性鑒別分別含O)S(HS、CO(HCO)SiO、32AlO、HO、Cl等八種離子的溶液，鑒別劑是鹽酸。2615課本化應(yīng)歸納Cl、、Na與HO反應(yīng)都是化反應(yīng)HO既222222不是氧劑也不是還原劑Cl、NO、Na既是氧化又是還原劑。2216氮固定就是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變成化合氮的過程，它分為自然固氮人工固氮兩。（）然固氮：雷雨放，將氮?dú)夂脱鯕饣铣梢谎醯?，豆科植物瘤菌將游離態(tài)的轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的氮。（2）人工氮：例如：成氨。．不能由單質(zhì)之間直反應(yīng)制取的是FeCl；能由單質(zhì)與酸接反應(yīng)2生成的、Cu。318純凈物混合問題：（1）氣體液態(tài)仍然是凈物：液氧、氯、液氮。（2）復(fù)鹽礬類是純凈：明礬、膽礬藍(lán)礬、綠礬、皓礬。（3）新制的氯水的成：分子Cl、H離子H、Cl、ClO、22溶液中Cl離子。

OH

-歡迎下載

6

--（4）氨水成分：分子NHNH·HH，子：NH、OH、。332（5）漂白的成分：氯鈣和次氯酸鈣漂白粉的有效成分是次氯酸。（6）王水成分：濃鹽和濃硝酸按體比合而成。19哪些物質(zhì)存在單質(zhì)分子研究：（1）氧分的存在：氧、液氧、空氣含有氧分子。（2）氯分的存在：氯、液氯、新制的氯水。（3）氨分的存在：氨、液氨、氨水（4碘分子存在：固態(tài)碘、升華碘、碘、碘酒遇淀粉溶液變藍(lán)）20應(yīng)會辨認(rèn)物理變化、化變化：（1）升華物理變化：的升華。2（2）液體揮發(fā)是物理化：液Br的揮發(fā)、濃鹽酸揮發(fā)、濃硝的揮發(fā)。2（3氣的化是物理變化NH的液化Cl的化SO的液化NO的液化。322（4）下列離操作是物變化：過濾、取、分液、分餾（石油的分。（）下列漂白是物理化：活性炭吸脫色都是物理變化，而二氧硫、過氧化鈉、次酸漂白是化變化。（6）鍋爐爆炸是物理化，而可燃性體與氧化劑燃燒爆炸是化學(xué)化。（）鈍化是一種化學(xué)化，是鐵、鋁金屬在常溫下遇到冷的濃硫或濃硝酸發(fā)生化學(xué)應(yīng)在金屬表生成一種致密氧化物薄膜，從而阻止酸進(jìn)步與金屬反應(yīng)的現(xiàn)象21制備的法選擇：3（1）實驗用Al)反應(yīng)制取Al(OH)，合適的試劑氨水過量的堿溶23解掉部或全部氫氧鋁，所以不能強(qiáng)堿溶液作鋁鹽的沉淀劑。歡迎下載

精品文庫（2）實驗用NaAlO反應(yīng)制取，合適的試劑干冰過量的酸溶解23掉部分全部氫氧化鋁，所以不能用酸做偏鋁酸鹽的沉淀劑。22指示劑的色變化：（）制備的氯水中滴紫色石蕊：先變紅后褪色，紅是鹽酸在起用，褪色是次氯的氧化性在起作用。（）硫酸中滴入紫色蕊：先變紅后變黑，變紅是酸的酸性在起用，變黑是濃硫的脫水性在起作用。（）硫酸中滴入紫色蕊：變紅不褪色，變紅是亞酸的酸性在起用，不褪色是由二氧化硫的漂白性對紫色石不起作用。（）硝酸中滴入紫色蕊：先變紅后褪色，變紅是酸的酸性在起用，褪色是硝酸氧化性在起作用。（）硝酸中滴入紫色蕊：先變紅后褪色，變紅是酸的酸性在起用，褪色是硝酸氧化性在起作用。23不能共存氣體組：（1）酸堿不能共存的體有HCl和。3（2）因為生氧化還原應(yīng)而不能共存氣體有NO和。224二氧化碳化學(xué)性質(zhì)：（1）酸酐通性：①與水應(yīng)生成含氧酸（碳酸