新教材蘇教版高中化學(xué)必修第一冊一物質(zhì)的分類及計(jì)量知識點(diǎn)重點(diǎn)提煉匯總

專題一物質(zhì)的分類及計(jì)量

第一單元物質(zhì)及其反應(yīng)的分類................................................-1-

第1課時(shí)物質(zhì)的分類....................................................-1-

第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的分類....................................-4-

第二單元物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量.....................................................-8-

第1課時(shí)物質(zhì)的量......................................................-8-

第2課時(shí)氣體摩爾體積................................................-11-

第三單元物質(zhì)的分散系.....................................................-15-

第一單元物質(zhì)及其反應(yīng)的分類

第1課時(shí)物質(zhì)的分類

1.分類的概念

分類是指按照種類、等級或性質(zhì)分別歸類。進(jìn)行分類時(shí)，人們往往通過比較事物間的相

似性，把某些具有共同點(diǎn)或相似特征的事物歸為一類，繼而按類研究。

2.物質(zhì)的分類方法

通?？筛鶕?jù)事物的外部特征或事物本質(zhì)特征來進(jìn)行分類。

(D根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)：將物質(zhì)分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)。

(2)根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性：將物質(zhì)分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體和絕緣體。

(3)根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性：將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)。

(4)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以對物質(zhì)進(jìn)行分類

非金屬單質(zhì)

化合物

女QHCUH,SO,等

女QNaOH、Ca(OH),等

型化

一回女HNaCl'CuSO,等

化物女ncoqo等

3.從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行更細(xì)致的分類

(1)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分類：氧化物可分為酸性氧化物和堿性氧化物。

①酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,如⑩、so?等。

②堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,如CaO、Na/O等。

（2）從組成上看，HC1等不含氧元素的酸，稱為無氧酸；而H2soi和HN03等含氧元素的酸,

稱為含氧酸。

（3）從溶解性上看，NaOH、KOH等堿可溶于水，稱為可溶性堿；Cu（OH）2和Fe（OH）3等堿難

溶于水，稱為難溶性堿或難溶性氫氧化物。

4.物質(zhì)分類研究的價(jià)值

同一類物質(zhì)在組成和性質(zhì)方面往往具有相似性。對物質(zhì)進(jìn)行合理的分類，使表面上看起

來比較雜亂的事物變得井然有序，有助于我們按物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和

性能。

物質(zhì)常見的分類方法

齦克難忘,

一（素養(yǎng)養(yǎng)成一一宏觀辨識與微觀探析）

［情境探究］

分類可以幫助我們更好地認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，理清物質(zhì)間的關(guān)系，有利于我們的學(xué)習(xí)、生

活。

［問題1］分類法在日常生活中廣泛應(yīng)用，超市中貨物的擺放，就利用了分類的思想。

思考一般超市中貨物擺放的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？

［提示］貨物用途等（合理即可）。

［問題2］化學(xué)物質(zhì)種類繁多，合理的分類有利于我們更好地研究利用物質(zhì)。已知沙子

的主要成分二氧化硅（SiOj是一種酸性氧化物，試著判斷二氧化硅能否與NaOH溶液發(fā)生反

應(yīng)？

［提示］能反應(yīng)。酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水。

［問題3］金屬氧化物是否都是堿性氧化物？二者有何關(guān)系？非金屬氧化物與酸性氧化

物呢？

［提示］①堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如MnO

為酸性氧化物、AlzCh為兩性氧化物、岫2。2為過氧化物）。②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

（如出此）；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、N0）。

［核心突破］

1.利用樹狀分類法對物質(zhì)進(jìn)行分類

單K

酸性氧化物（如CO,）

氧化物

堿性氧化物（如Na2O）

強(qiáng)酸(如Ha.HNO3.H2SO4)

按強(qiáng)弱

弱酸(如CH3coOH、H2cO3)

酸*（一建（如HQ）

按電離出的丁數(shù)二元酸（如H2SO4）

1多元酸（如H3P0,）

留

無

機(jī)

物

化

化強(qiáng)堿（如NaOH）

合按強(qiáng)弱

合弱堿（如-耳。）

物NH3

物

堿＜一■兀堿（如NaOH）

按電離出

二元堿［如BalOH%］

的OPT數(shù)

多元堿［如Fe（0H）3］

，四（如也0）3）

鹽彳魏鹽（如向四）

［堿趣［如CU2（OH）2COJ

、〔有機(jī)化合物

戶窗夜（如NaQ溶液）

受“懸濁液（如泥X晦合物）

易鑿耳乳濁液（如油水混合物）

〔膠體（后面會(huì)講解）

2.物質(zhì)分類的注意事項(xiàng)

（1）根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行不同的分類，因此沒有固定的分類標(biāo)準(zhǔn)，就不會(huì)有

正確的分類。如：把物質(zhì)分為混合物、純凈物、化合物，就是分類標(biāo)準(zhǔn)不統(tǒng)一導(dǎo)致的錯(cuò)誤。

混合物和純凈物是并列關(guān)系，而純凈物包含化合物。

（2）概念間的關(guān)系一一“并列”“包含”與“交叉”。

樹狀分類法交叉分類法

「詁本而本!一并列關(guān)系

包含關(guān)系...........

-----1-----「T金屬單質(zhì)：

L單質(zhì)一H;J—并列關(guān)系

純凈物T：一非金屬單質(zhì)：

一化合物；...1

硫酸鹽-----交叉關(guān)系

第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的分類

一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1.以碳、鎂兩種元素的單質(zhì)和化合物為例，按要求完成物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)實(shí)例(化學(xué)方程式)

占燃

C+o23co2或

單質(zhì)一化合物

占燃

2Mg+0?仝&2MgO

堿性氧化物f堿MgO+H；O=Mg(()H)2

酸性氧化物一酸C02+H20=H2c。3

酸一鹽Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20

2.物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的常見反應(yīng)類型

(1)酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),通常有沉淀析出、氣體放出或水等物質(zhì)生成。

例如：M*Clz+2NaOH=Mg(OH)3+2NaCl。

(2)酸性氧化物與堿性氧化物可以發(fā)生化合反應(yīng)，生成鹽類物質(zhì)。例如：Ca0+C02=CaC03o

(3)排在金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣

和鹽。例如：Mg+2HCl=MgCL+HJo

3.無機(jī)化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)化合物

1828年，德國化學(xué)家維勤通過蒸發(fā)無機(jī)化合物氟酸筱(NH,CNO)水溶液得到了尿素

[CO(N1I2)2]?尿素的合成揭開了人工合成有機(jī)化合物的序幕。

二、化學(xué)反應(yīng)的分類

1.化學(xué)反應(yīng)的類型

反應(yīng)通式反應(yīng)類型實(shí)例(化學(xué)方程式)

A+B=C化合反應(yīng)2H2+O2直蜷迦

C=A+B分解反應(yīng)CaC0；,-!^Ca0+C02t

AB+C==A+CB置換反應(yīng)H2+CUO-^-CU+H2Q

AB+CD==AD+CB復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl=XaCl+H2Q

2.氧化還原反應(yīng)

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，可將化學(xué)反應(yīng)重新進(jìn)行分類:

(1)有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng),稱為氧化還原反應(yīng)。

(2)元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)，稱為非氧化還原反應(yīng)。

微點(diǎn)撥：有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化

還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

豆難點(diǎn)/

(素養(yǎng)養(yǎng)成---變化觀/與1,衡思想)

［情境探究］

利用以下三套裝置，進(jìn)行酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究:

石蕊溶液

A

［問題11裝置A中能看到什么現(xiàn)象?

［提示：稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液變紅色，說明稀硫酸呈酸性；氫氧化鈣溶液中滴

加石蕊溶液，溶液變藍(lán)色，說明氫氧化鈣溶液呈堿性。

［問題2］在裝置B的燒杯②中滴加酚麟溶液，然后扣上大燒杯，能觀察到什么現(xiàn)象？

為什么？

［提示］燒杯②中滴加酚醐溶液后變紅色，一段時(shí)間后溶液顏色變淺，甚至消失。說明

濃鹽酸具有揮發(fā)性，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)。

［問題3］裝置C中，將膠頭滴管中的NaOH溶液滴入集氣瓶中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什

么？請解釋原因。

［提示］氣球漲大。由于集氣瓶內(nèi)的CO?與NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，所

以氣球膨脹。

［核心突破］

1.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖

金屬

2.化學(xué)反應(yīng)的類型

'化合反應(yīng)

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化J分解反應(yīng)

過程中的特點(diǎn)置換反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

根據(jù)元素化合/氧化還原反應(yīng)

價(jià)是否發(fā)生改變[非氧化還原反應(yīng)

3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系

(1)兩個(gè)可能：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。

(2)兩個(gè)一定：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。

【典例】如圖所示，“一一”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，“一”

表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是()

[￥]-------------[Z]

T-------------1丙

選項(xiàng)甲乙丙T

AH2solNa2sNaOHNaCl

BKC1K2c。3KOHHC1

C。2COCuOC

DFeCl2CuCl2ZnHC1

C[A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應(yīng)，丁也不能轉(zhuǎn)化為乙；B中甲和乙、

乙和丙、丁和甲之間也不能反應(yīng)，丁也不能轉(zhuǎn)化為乙，故A、B不符合題意。C中反應(yīng)依次為

盧燃△高溫

甲和乙：2C0+02自520)2；乙和丙：C0+Cu0^=Cu+C02；丙和?。?CuO+C星理2Cu+C0zt；

占燃占燃

甲和丁：C+02*C()2；丁f乙：2c+。2仝型2C0。I)中，甲和乙、丁和甲均不能反應(yīng)，故D

不符合題意。］

［情境素材］

隨著人類經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，自然資源的開發(fā)與重復(fù)利用成為一個(gè)緊迫的問題。一方面可以減

少垃圾對自然環(huán)境的影響，另一方面可以通過化工工藝對垃圾中的可利用資源進(jìn)行再處理，

減少對自然資源的依賴。下面是某金屬垃圾處理廠對含銅金屬垃圾的處理過程：

|I含-銅垃皿圾||-①--灼-燒--*||國黑二色―固一體口及…殘留…物||②加稀硫酸

藍(lán)色溶液及不溶物］與gg④浸入鐵屑.

淺綠色溶液、紅色沉淀］三|紅色粉末

［問題探究］

(1)上述回收方案中涉及銅元素的物質(zhì)有哪些？對這些物質(zhì)進(jìn)行分類，并說出你的分類依

據(jù)。

(2)該工廠工藝流程中的①、②、④發(fā)生了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，寫出物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型并寫出物質(zhì)

之間的轉(zhuǎn)化方程式。

(3)該生產(chǎn)工藝被稱為濕法煉銅，是我國古代人發(fā)明的，其原理就是用置換反應(yīng)制取金屬。

現(xiàn)在工業(yè)上還在廣泛應(yīng)用，但更多的是一種火法煉銅，需要在高溫條件下進(jìn)行，試寫出火法

煉銅的原理和化學(xué)反應(yīng)。

(4)分析兩種煉銅方法的優(yōu)缺點(diǎn)分別有哪些。

［解析］(1)涉及Cu、CuO.CuSO?分別屬于金屬單質(zhì)、金屬氧化物、鹽；根據(jù)物質(zhì)的組

成進(jìn)行分類的。

(2)Cu(金屬單質(zhì))一CuO(金屬氧化物)CuSOi(鹽)一Cu(金屬單質(zhì))。

①2Cu+020=2010、

②CuO+HZSOLCUSOJ+H20、

④Fe+CuSOd^FeSOi+Cu。

(3)可以用碳粉或CO在高溫下還原氧化銅制取金屬銅：2CUO+C=2CU+CO2t或CUO+

CO膽細(xì)Cu+C()2。

［答案］(l)Cu、CuO、CuSOq；分別屬于金屬單質(zhì)、金屬氧化物、鹽；根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)

行分類。

(2)金屬單質(zhì)f金屬氧化物f鹽f金屬單質(zhì)。

①2Cu+O2=^=2CuO、?CuO+H2SOI=CUSO.I+H20,(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?

(3)可以用碳粉或CO在高溫下還原氧化銅制取金屬銅：2CUO+C=2CU+CO2t或CUO+

CO?遢Cu+COz。

(4)濕法煉銅的優(yōu)點(diǎn)是常溫下可以進(jìn)行，節(jié)能；缺點(diǎn)是對銅礦要求高，副產(chǎn)品硫酸亞鐵溶

液可能導(dǎo)致污染?；鸱掋~的優(yōu)點(diǎn)是銅礦類型適應(yīng)性廣；缺點(diǎn)是需要在高溫下進(jìn)行，耗能，

會(huì)產(chǎn)生對大氣污染的氣體。

［素養(yǎng)養(yǎng)成］

通過對垃圾中的可利用資源進(jìn)行再處理，考查用化學(xué)符號描述常見簡單物質(zhì)及其變化，

從宏觀和微觀視角對物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類和表征。培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，以及宏觀辨

識與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。能依據(jù)“綠色化學(xué)”思想和科學(xué)理論對某一個(gè)化學(xué)過程進(jìn)行

分析，權(quán)衡利弊，作出合理的決策，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。

第二單元物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

第1課時(shí)物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量的概念

物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量之一，符號為〃，常用單位為摩爾。

2.物質(zhì)的量的單位——摩爾

1mcl某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與%”g

,2C中所含的原子數(shù)相同，約為6.02的023mo1-1

mol

分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等微粒及它

們的特定組合

微點(diǎn)撥：使用“mol”時(shí)，只用于表示微粒及它們的特定組合，不能用于描述宏觀物質(zhì)。

且常用化學(xué)式表示微粒的種類，如ImolH(J)；不能用漢字籠統(tǒng)的描述，如Imol氫(X)。

3.阿伏加德羅常數(shù)

微點(diǎn),撥：阿伏加德羅常數(shù)（身是一個(gè)物理量，其單位是mol，而不是純數(shù)值；其精確值

是0.012kg12c中含有的原子數(shù),約為6.02X1（）23。

二、摩爾質(zhì)量

1.概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,符號：丸

2.單位：g?mol-'（或g/mol）。

3.物質(zhì)的量（力、物質(zhì)的質(zhì)量（加、摩爾質(zhì)量（粉之間存在的關(guān)系：〃=方

4.規(guī)律：摩爾質(zhì)量以g?mol'為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分

子質(zhì)量。例如：氧原子的相對原子質(zhì)量為16,則氧原子的摩爾質(zhì)量為16g?mol70z的摩爾

質(zhì)量為32g?mo］.T。

思考

1.“當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí),摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量”這種說法是否正確？

為什么？

［提示］不正確。因?yàn)槟栙|(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g?moP1；

而1mol物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g?

2.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的多少有關(guān)嗎？為什么？

［提示］無關(guān)。因?yàn)閷τ谥付ㄎ镔|(zhì)，其摩爾質(zhì)量是一個(gè)定值，不隨該物質(zhì)的多少而發(fā)生

變化。

三、物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方程式中的簡單計(jì)算

一點(diǎn)燃

以氫氣的燃燒反應(yīng)為例：2H2+02=2H2。

反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：2：1：2

物質(zhì)的分子數(shù)之比：2：1：2

物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：2：1：2

準(zhǔn)確理解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量

里難點(diǎn)

（宗喬喬成本觀例識與僦觀林忱J

［情境探究］

摩爾質(zhì)量在物質(zhì)的量的計(jì)算中起到橋梁的作用，它可以將物質(zhì)的質(zhì)量換算成物質(zhì)的量以

及微粒數(shù)，也可以將氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量換算成體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下一課時(shí)有詳細(xì)講解）。我們

知道，1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目是相同的，但由于不同微粒的質(zhì)量

不同，因此1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。那么，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量究竟是多少？

［問題1］物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目微粒的集合

體。物質(zhì)的量能否理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”？為什么？

［提示］不能。因?yàn)槲镔|(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，讀寫時(shí)不能刪減或添加，也不能從字面

上理解其意義。物質(zhì)的量聯(lián)系微觀世界與宏觀世界，表示含有一定數(shù)目微粒的集合體，不能

理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。

［問題2］摩爾質(zhì)量在物質(zhì)的量的計(jì)算中起到橋梁的作用，它可以將物質(zhì)的質(zhì)量換算成

物質(zhì)的量以及微粒數(shù)，也可以將氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量換算成體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的

質(zhì)量在概念和單位上有什么不同？與相對原子(或分子)質(zhì)量有何不同？

［提示］①概念不同。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，而質(zhì)量是指物

體所含物質(zhì)多少的物理量。②單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是8?010「'或1^?111。1，而物質(zhì)的

質(zhì)量的單位是g或kg。

摩爾質(zhì)量的單位是g?molT或kg?molT等，同種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量因單位不同而數(shù)值不

同；相對原子或分子質(zhì)量的單位為1,同種原子或分子的相對原子或分子質(zhì)量相同。

［核心突破］

1.物質(zhì)的量一一“四化”

“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開，也不能添字。如不能說成“物質(zhì)量”

專有化

或“物質(zhì)的數(shù)量”等

只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些微粒的特

微觀化

定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如米

必須指明具體微粒的種類,常用化學(xué)式表示，如“ImolO”“2molOz”"1.5mol

具體化

0」；不能說“1mol氧”

集體化物質(zhì)的量可以表示多個(gè)微粒的特定組合或集合體，如1molNaCl、0.5molH2S0,

2.阿伏加德羅常數(shù)

(1)準(zhǔn)確量：是一個(gè)物理量，用M表示.

(2)近似為6.02X10“mol，

3.摩爾質(zhì)量——“三性”

(1)等值性：摩爾質(zhì)量只是以作單位時(shí)，在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)

量相等。

(2)近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以g?molT為單位時(shí)，其數(shù)

值近似等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，如Na和Na卡的摩爾質(zhì)量都為23g?

(3)確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量多

少而改變。

關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的簡單計(jì)算

〈素養(yǎng)養(yǎng)成一一宏觀辨識與微觀探析)

［問題探究］

［問題1］a個(gè)出的物質(zhì)的量為,其質(zhì)量為（用川表示阿伏加德羅常數(shù)

的值）。

［提示］於。12a

元g

［問題2］32g0?的物質(zhì)的量為mol；2molH2soi的質(zhì)量為,g-

含H的質(zhì)量為.,g?

［提示］11964

［核心突破］

1.基本關(guān)系式

（1）〃=$（〃表示物質(zhì)的量，A'表示微粒數(shù)）。關(guān)系式中人的單位是moP'o

⑵,人加為摩爾質(zhì)量，勿為物質(zhì)的質(zhì)量）。

在收〃和加中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)；若M的單位是時(shí)，則卬的單位是g。

2.恒等關(guān)系式

由基本關(guān)系式刀=3■和〃=銅■得恒等關(guān)系式：,=〃=￡,在N、Nx、加、J/中，已知任意三

項(xiàng)可求第四項(xiàng)。一般情況下，"、M是己知的，則力與加可互求。

第2課時(shí)氣體摩爾體積

一、影響物質(zhì)體積大小的因素

物

質(zhì)

體

積

的

影

響

因

素

僦思考在相同條件下，微粒數(shù)相同的不同固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是否相同？

［提示」不相同。因?yàn)楣虘B(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)體積主要受微粒的數(shù)目和微粒本身的大小不

同影響，而不同的固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)的微粒大小各不相同。

二、氣體摩爾體積

定義

的體積

體所占

量的氣

質(zhì)的

位物

三單

Z

符號T

——

氣m

體

-)-1

3

-

1-1

單位

T

mol

m?

ol取

L?m

摩----->

爾

V

__

--=——

體-------

n

積m

體積

體摩爾

下,氣

kPa

強(qiáng)101

K、壓

273

溫度

狀況在

標(biāo)準(zhǔn)

l】

?mo

2.4L

約為2

壓強(qiáng)

溫度和

所處的

>氣體

因素

影響

體？

凈氣

為純

必須

是否

體，

是氣

范圍

適用

體積

摩爾

氣體

思考

體,

混合氣

可為

，也

氣體

單一

以是

，可

氣體

圍是