2021年安徽省亳州市汝集中學高三化學月考試卷含解析

2021年安徽省亳州市汝集中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0．1mol·L—1，向混合溶液中滴加0．1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸參考答案：A略2.能大量共存于同一溶液中，且當溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是()A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－

B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－

D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－參考答案：C略3.下列表示對應化學反應的離子方程式，其中正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO- B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2NH+＋Fe2+＋4OH-===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO-===BaSO4↓＋H2O D．用惰性電極電解NaHS溶液：S2-＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH-參考答案：A4.能在透明溶液中大量共存的一組離子是A．Na+、NH4+、OH–、HCO3–

B．Mg2+、Ag+、NO3–、SiO32–C．K+、Cu2+、Cl–、SO42–

D．H+、Fe3+、I–、ClO–參考答案：C5.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：真題集萃；氣體的凈化和干燥；實驗裝置綜合．專題：實驗評價題．分析：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應，據(jù)此分析解答．解答：解：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應，A．堿石灰呈堿性，能和HCl反應，所以HCl不能用堿石灰干燥，故A錯誤；B．氨氣密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集，故B錯誤；C．二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應，氯化鈣和二氧化硫不反應，所以能用氯化鈣干燥，故C正確；D．常溫下NO和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了氣體的干燥、收集和尾氣處理，根據(jù)氣體的性質確定干燥劑、尾氣處理試劑，根據(jù)氣體的溶解性及密度確定收集方法，注意氨氣不能用氯化鈣干燥，為易錯點，題目難度不大．6.（2007·上海卷）12.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如下圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為A

(V2－V1)/V1

B

V1/V2C

V1/(V2－V1)

D

V2/V1參考答案：C本題考查鹵化銀沉淀的計算。I－首先與Ag+生成AgI沉淀，然后Cl－與Ag+生成AgCl沉淀。I－與Cl－的物質的量之比等于消耗AgNO3的體積比，I－+Ag+===AgI↓，Cl－+Ag+===AgCl↓，所以c(I－)/c(Cl－)=。

7.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是()A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl參考答案：B略8.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是A．由mXa+與nYb-1,得m+a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B9.設NA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．18gH2O含有10NA個質子B．25℃時，PH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．水分子中含10個質子，計算18g水物質的量計算質子數(shù)；B．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；C．標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，氨水是溶液；D．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)進行；【解答】解：A．水分子中含10個質子，計算18g水物質的量==1mol，計算質子數(shù)=1mol×10×NA=10NA，故A正確；B.25℃時，PH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣溶液濃度為0.1mol/L，溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故B錯誤；C．標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，氨水是溶液不能計算物質的量，故C錯誤；D．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)進行，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成SO2分子遠遠小于NA個，故D錯誤；故選A．10.下列實驗方案能達到實驗目的是（）

選項實驗方案實驗目的或結論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明Y中不含醛基C將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾得到NaCl晶體D比較不同反應的反應熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應速率的大小

參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．分析：A．不能排除硝酸根離子的影響；B．氫氧化鈉不足；C．硝酸鈉隨著溫度變化其溶解度變化較大，氯化鈉隨著溫度變化其溶解度變化不大；D．反應熱的大小與反應速率無關．解答：解：A．不能排除硝酸根離子的影響，應在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，故A錯誤；B．醛基的檢驗應在堿性條件下進行，而題中氫氧化鈉不足，故B錯誤；C．利用溫度對不同物質溶解度影響的差異蒸發(fā)結晶分離物質，硝酸鈉隨著溫度變化其溶解度變化較大，氯化鈉隨著溫度變化其溶解度變化不大，所以可以得到氯化鈉晶體，故C正確；D．反應熱的大小與反應速率無關，如同樣為放熱反應，中和反應速率大，但金屬的腐蝕速率慢，且條件不同，反應速率大小不同，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的檢驗、反應速率的影響等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的嚴密性和合理性，難度不大．11.將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（）A.加入合金的質量不可能為6.4g

B.參加反應的硝酸的物質的量為0.1molC.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mLD.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L參考答案：D解析：鎂、銅在稀硝酸中反應，都是生成硝酸鹽、一氧化氮和水。向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，最終都生成二價氫氧化物沉淀，沉淀質量比合金質量增加的就是氫氧根離子的質量，5.1克氫氧根離子的物質的量是5.1g÷17g/mol=0.3mol，A、氫氧根離子的物質的量是0.3mol可知原來金屬共有0.15mol，假設全部是銅，質量為0.15mol×64g/mol=9.6克；假設全部是鎂，質量為0.15mol×24g/mol=3.6克，合金的質量可能為6.4g；故A錯誤；D、根據(jù)電子守恒，金屬失電子0.15mol×2=0.3mol，釋放的NO有0.1mol，標況是2.24升，故D正確。B、參加反應的硝酸物質的量是0.1mol+0.15mol×2=0.4mol，C、沉淀完全時所得鹽溶液為硝酸鈉溶液，消耗NaOH溶液的體積為（0.15mol×2）÷3mol·L-1=0.1L=100mL,故C錯誤；故答案選D12.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了．”下列有關玻璃的說法不正確的是（）A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：B【考點】玻璃的主要化學成分、生產(chǎn)原料及其用途．【分析】A．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石英和石灰石，碳酸鈉、碳酸鈣都可以和二氧化硅之間發(fā)生反應；B．混合物沒有固定的熔點；C．普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿反應；【解答】解：A．制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英．在玻璃窯中強熱時的主要發(fā)生反應：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故A正確；B．玻璃是混合物，在加熱熔化時沒有固定的熔點，故B錯誤；C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，故C正確；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿氫氧化鈉反應，生成硅酸鈉，具有粘性，能將瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故D正確；故選B．13.下列方程式寫法正確的是(

)

A．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2

B．過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+

C．高溫煅燒石英和純堿混合物：SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

D．金屬Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu參考答案：C略14.下列化學藥品的貯存方法正確的是（）A． 濃硝酸存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中B． 少量碘儲存在酒精中 C． 氫氧化鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中D． 少量金屬鈉保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中參考答案：C考點： 化學試劑的存放專題： 化學實驗基本操作．分析：A．濃硝酸見光容易分解，需要避光保存；B．碘易溶于酒精；C．氫氧化鈉能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應，不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞；D．鈉的密度小于四氯化碳，不能不存在四氯化碳中．解答：解：A．濃硝酸見光容易分解，需要避光保存，不能保存在無色試劑瓶中，應該保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；B．碘易溶于酒精，不能儲存在酒精中，故B錯誤；C．氫氧化鈉固體能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應，所以氫氧化鈉應該保存在帶橡膠塞的廣口瓶中，故C正確；D．鈉化學性質比較活潑，需要隔絕空氣密封保存，鈉的密度大于煤油，少量的金屬鈉可以保存在煤油中，但是鈉的密度小于四氯化碳，不能保存在四氯化碳中，故D錯誤；故選C．點評： 本題考查了常見化學試劑的保存方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學試劑的性質，明確化學試劑正確的保存方法，如：見光分解的試劑應該避光保存、堿性溶液不能使用玻璃塞、氟化氫應該使用塑料瓶等．15.強酸與強堿在稀溶液里反應的反應熱可表示為：H+（aq）+OH－（aq）===H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）===CH3COONa（aq）+H2O（l）;ΔH1HNO3（aq）+NaOH（aq）===NaNO3（aq）+H2O（l）;ΔH2上述均系在溶液中進行的反應，ΔH1、ΔH2的關系正確的是A.ΔH1=ΔH2=－57.3

B.ΔH1＞ΔH2=－57.3C.ΔH1＜ΔH2＜－57.3

D.無法比較參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某化學興趣小組采用燃燒法來測定三聚氰胺（CxHyNp）的分子組成。實驗A

B

C

D

E

Ｆ計如上圖：取w克三聚氰胺放在純氧中充分燃燒，經(jīng)測定產(chǎn)物為CO2、H2O和N2。實驗裝置如下圖所示（假設每步均完全反應）：

請回答下列問題：（1）實驗開始時，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是。（2）以上裝置中需要加熱的儀器有

（填字母，下同），操作時應先點燃

處的酒精燈。（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

。（4）裝置D的作用是

。（5）讀取N2體積時，應注意：①

，②

。參考答案：（1）避免殘留在裝置中的空氣（主要是氮氣）對實驗結果產(chǎn)生影響。（2）AD;

A（3）4CXHYNZ+(4X+Y)O2----4XCO2+2YH2O+2PN2。（4）除去未反應的氧氣（5）①量筒內液面與集氣瓶內液面相平

②讀數(shù)時，視線平視凹液面最低點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）美國化學家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎。例如經(jīng)由Heck反應合成一種防曬劑：反應①：化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在

組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃燒最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化學方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能團的名稱是_______；化合物Ⅴ與濃H2SO4共熱生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的結構簡式是________。（4）化合物Ⅰ的一種同分異構體化合物Ⅶ符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色?；衔铫髋c過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的方程式為________。

參考答案：18.化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0達到平衡時，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是

；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數(shù)增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物質的量

B．