2021年山東省濰坊市坊子區(qū)尚文中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021年山東省濰坊市坊子區(qū)尚文中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應(yīng)B．CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比是3：4C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4ClD．從燃煤煙道灰中（含GeO2）提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺（Ge），沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：硅和二氧化硅；氧化還原反應(yīng)；鹽類水解的應(yīng)用專題：元素及其化合物．分析：A．試管自身含有二氧化硅；B．化合價升高和降低的總數(shù)相等；C．SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫；D．凡是有化合價的升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．試管自身含有二氧化硅，高溫條件下可以和焦炭反應(yīng)，故A錯誤；B．CO2和鈉在一定條件下反應(yīng)可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4，故B錯誤；C．SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，故C正確；D．由GeO2提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺（Ge）有化合價的升降是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查硅的化合物的性質(zhì)，難度中等，注意SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體．2.以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法正確的是A.石墨I(xiàn)電極反應(yīng)為H2－2e－+2OH－=2H2OB.CO2在石墨電極Ⅱ上得電子C.X電極材料為鐵D.NaCl溶液中Cl－移向Y電極參考答案：D【分析】左邊裝置是原電池，通入氫氣的電極I是負(fù)極、通入氧氣的電極II是正極，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e－+CO32－═CO2+H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e－+2CO2=2CO32－，右邊裝置是電解池，X是陰極、Y是陽極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e－=H2↑+2OH－、陽極反應(yīng)式為Fe-2e－+2OH－=Fe（OH）2【詳解】A.石墨I(xiàn)電極反應(yīng)為H2-2e－+CO32－═CO2+H2O，故A錯誤；B.石墨電極ⅡO2+4e－+2CO2=2CO32－，O2在石墨電極Ⅱ上得電子，故B錯誤；C.X是陰極，X電極不需要一定用鐵作電極，可以用石墨電極，Y電極材料為鐵，故C錯誤；D.Y電極是陽極，NaCl溶液中Cl－移向Y電極，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池原理，正確判斷原電池正負(fù)極及電解池陰陽極是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意該原電池中電解質(zhì)是熔融碳酸鹽而不是酸或堿溶液。3.向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH＝4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH>13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO)，其平衡關(guān)系如下：Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3CrO＋H＋＋H2O。(紫色)

(灰綠色)

(亮綠色)向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入50mL1.0mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是()。A．溶液為紫色

B．溶液中有灰綠色沉淀C．溶液為亮綠色

D．無法判斷參考答案：C略4.在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是（）

A.加入純Cu將Fe2+還原

B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為４～５參考答案：答案：D5.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶氣體是（

）①CO、O2

②Cl2、CH4

③NO2、O2

④N2、H2A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：D略6.下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是

A.混有乙酸、乙醇雜質(zhì)的乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行除雜

B.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeCl2是否已氧化變質(zhì)

C.用漏斗從雞蛋白、鹽水溶液中分離出雞蛋白

D.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl、BaCl2三種無色晶體參考答案：C7.甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．K＋、OH－、CO32-C．K＋、H＋、Cl－

D．CO32-、OH－、Cl－參考答案：B8.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（）A.

氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化

B.共價化合物：是否含有共價鍵C

.強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D.

金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

參考答案：答案：A考點(diǎn)：本題考查的是基本概念。解析：只含共價鍵的化合物是共價化合物，而單質(zhì)也可以有共價鍵如氯氣，故B錯；強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)是在水溶液中的電離程度而非導(dǎo)電性，溶液的導(dǎo)電能力與溶液中可自由移動離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電性也可能會很弱，而弱電解質(zhì)的濃溶液導(dǎo)電性也可能會較強(qiáng)，故C錯。某些非金屬晶體也可導(dǎo)電，如：石墨、硅等，故D錯。9.已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（

）A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K22參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．分析：化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，等于同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的n次方倍，據(jù)此解答．解答：解：反應(yīng)

H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵谋叮瑒t化學(xué)平衡常數(shù)為原來的次方倍，即K22=K1，故選D．點(diǎn)評：本題考查平衡常數(shù)的書寫、計算等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書寫進(jìn)行理解計算10.下圖表示反應(yīng)，，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.第6后，反應(yīng)就終止了B.的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少參考答案：B【解析】A項(xiàng)，6min時反應(yīng)達(dá)平衡，但未停止，故錯；B項(xiàng)，X的變化量為1-0.15=0.85mol，轉(zhuǎn)化率為0.85/1=85%，正確。?H<0，反應(yīng)為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動，則X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯；D項(xiàng)，降溫，正、逆反應(yīng)速率同時減小，但是降溫平衡正向移動，故V正>V逆，即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大，錯誤。

11.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3

②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為A.①＞②

B.①＜②

C.①＝②

D.不能確定參考答案：C12.X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如右圖所示的關(guān)系。下列說法正確的是（

）A．X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)

B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)D．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)參考答案：D試題分析：X＋甲→乙＋Y，屬于置換反應(yīng)，A、2Mg＋CO2=2MgO＋C，Mg＋O2→MgO，C＋O2→CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯誤；B、如Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，Cl2＋H2→2HCl，Br2＋2H2→2HBr，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯誤；C、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故錯誤；D、甲和乙是化合物，X和Y是金屬單質(zhì)，Z必然為非金屬單質(zhì)，故正確。13.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B.常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4＋）＞c（H＋）=c（OHˉ）

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低參考答案：A略14.試劑廠用銀和硝酸反應(yīng)制取硝酸銀時，用稀硝酸而不用濃硝酸去溶解銀，其原因是（）A．可得到較多量的硝酸銀，效益提高

B．可節(jié)省硝酸的用量，效益提高C．降低反應(yīng)速率，易于操作

D．可減少廢氣NOx的排放量參考答案：答案：BD15.NaNO2是一種食品添加劑，但食用過量可能致癌。質(zhì)監(jiān)部門常用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)NaNO2，并測定其含量。以確定食品是否符合國家規(guī)定。下列說法正確的是A.該上述反應(yīng)中KMnO4是氧化劑B.NO2－被還原為N2C.測定NaNO2含量時，當(dāng)溶液變?yōu)樽仙珪r，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液D.反應(yīng)過程中溶液的pH減少參考答案：A【詳解】A．該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4﹣是氧化劑，故A正確；B．該反應(yīng)中N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化生成NO3﹣，故B錯誤；C．測定NaNO2含量時，反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，應(yīng)溶液變?yōu)闊o色時，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液，故C錯誤；D．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，配平方程式為2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+＝2Mn2++5NO3﹣+3H2O，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故D錯誤。故答案為A?！军c(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子及基本概念的考查，注意分析元素的化合價，用酸性KMnO4液檢驗(yàn)NaNO2，該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4﹣是氧化劑，NO2﹣應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價升高，酸性條件下，應(yīng)該生成硝酸根離子。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究氨與氧化銅的反應(yīng)（圖中夾持、固定裝置部分均略去）．

（1）按圖設(shè)計組裝好儀器，先

，再裝入藥品．（2）A中分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝

B中固體試劑為

．（3）打開分液漏斗活塞，加入試劑，點(diǎn)燃c處的酒精燈，一段時間后，觀察到，A中氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體，F(xiàn)中集氣瓶內(nèi)收集到一種無色氣態(tài)單質(zhì)．寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）E中濃硫酸的作用是

．．（5）已知Cu2O也是紅色的．表為實(shí)驗(yàn)前后C裝置的質(zhì)量，通過計算可知反應(yīng)后的產(chǎn)物中（填“有’’、“無’’、“無法確定”）Cu2O．空玻璃管實(shí)驗(yàn)前（樣品+玻璃管）實(shí)驗(yàn)后（樣品+玻璃管）59.60g65.60g64.64g

參考答案：（1）檢查裝置的氣密性；（2）濃氨水；堿石灰；（3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）吸收氨氣；（5）有．

【考點(diǎn)】氨的制取和性質(zhì)．【分析】（1）制備氣體，連接好裝置后都應(yīng)該檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2）實(shí)驗(yàn)室用濃氨水逐滴滴加到生石灰或者固體氫氧化鈉制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；（3）氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)?、水；?）濃硫酸與氨氣反應(yīng)，吸收氨氣；（5）依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算氧化銅質(zhì)量，結(jié)合2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，利用差量法計算氧化銅完全生成銅時質(zhì)量減少了，對比判斷解答．【解答】解：（1）制備氨氣，連接好裝置后都應(yīng)該先檢驗(yàn)裝置的氣密性；故答案為：檢查裝置的氣密性；（2）A中分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝濃氨水，逐滴滴加到生石灰或者固體氫氧化鈉制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，可以選用堿石灰干燥；故答案為：濃氨水；堿石灰；（3）氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)?、水，化學(xué)方程式：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；故答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）E中濃硫酸的作用是吸收氨氣；故答案為：吸收氨氣；（5）有表中數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)前氧化銅的質(zhì)量=65.60g﹣59.60g=6g；實(shí)驗(yàn)后固體質(zhì)量減少量為：65.60g﹣64.64g=0.96g；依據(jù)方程式設(shè)氧化銅完全反應(yīng)生成銅消耗的質(zhì)量為m則：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O△m

240

48

6g

m解得m=1.2g；實(shí)際質(zhì)量減少為0.96g，小于1.2g，說明有氧化亞銅生成；故答案為：有．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)某烴W經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請回答下列闖題：(1)F的分子式為

，化合物E中所含兩個官能團(tuán)的名稱是

、

。(2)寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：AB

；WF

。(3)寫出以下化學(xué)方程式：①lmolA與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)(生成物為烴)的化學(xué)方程式為

②B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為

③E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為

(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中含有兩個羥基；③同一碳上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。則M的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：18.化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：⑴B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反應(yīng)類型是_______________。⑵有關(guān)G的下列說法正確的是________。A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)⑶E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。⑷F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。⑸寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液