2021年山東省煙臺(tái)市新元中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2021年山東省煙臺(tái)市新元中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．在含有大量I－離子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+B．在由水電離出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、BrˉC．在使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ參考答案：B2.不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是

A．氯化鐵溶液和氯化銅溶液

B．硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液C．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液

D．硫酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液參考答案：B略3.實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的的是A．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．H＋、K＋、Cl－、CO32－參考答案：A略4.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4

B.原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)閃<X<Y<Z

C.X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物

D.Y、Z兩元素簡單離子的半徑：Y>Z參考答案：C略5.航天技術(shù)上使用的一種氫氧燃料電池，具有高能輕便，不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)，該電池總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O,該電池的正極變化可表示為（）

A.4H++4e－=2H2↑

B.4OH－－4e－=Ｏ２↑+

2H2OC．O-2+2H2O+4e－=

4OH－

D.2H2－4e－=

4H+參考答案：答案;C6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB.1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵C.58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子D.在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA參考答案：DA項(xiàng)，0.25molNO與0.25molO2將反應(yīng)生成0.25molNO2，剩余O20.125mol，不考慮NO2轉(zhuǎn)化N2O4，分子總數(shù)應(yīng)為0.375NA；B項(xiàng)，乙烷的結(jié)構(gòu)式為,1mol分子中含7NA個(gè)共價(jià)鍵；C項(xiàng)，NaCl為離子晶體，無分子；D項(xiàng)正確，因CO水解使得陰離子數(shù)增加.7.用下列實(shí)驗(yàn)裝置室溫下進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A．驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性B．制取干燥的NH3

C．干燥、收集并吸收多余SO2D．驗(yàn)證乙炔的還原性參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．濃硫酸與銅粉常溫下不反應(yīng)；B．氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C．二氧化硫是酸性氣體；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體．解答：解：A．濃硫酸與銅粉常溫下不反應(yīng)，加熱才反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可用濃氨水和水制取氨氣，故B正確；C．二氧化硫是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應(yīng)將雜質(zhì)除去方能證明乙炔的還原性，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的制備、分離和檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大．8.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（

）A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：D略9.為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g）的影響，以X和Y的物質(zhì)的量比為a：b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是A．△H＞0，a+b＞c

B．△H＞0，a+b＜cC．△H＜0，a+b＞c

D．△H＜0，a+b＜c參考答案：C試題分析：由圖象可知，降低溫度，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)放熱，則△H＜0；降低壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有a+b＞c，故選：C。考點(diǎn)：考查溫度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響10.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：D略11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．用圖1從食鹽水中分離出氯化鈉晶體

B．通過圖2裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．實(shí)驗(yàn)室可用硝酸銨和消石灰混合加熱制取氨氣D．同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加酚酞進(jìn)行鑒別參考答案：D略12.下列敘述合理的是（）

A．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

B．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

C．所有主族元素原子形成的單核離子的電荷數(shù)均與其族序數(shù)相等D．非金屬元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和均為8參考答案：答案：B13.已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（

）A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K22參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．分析：化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，等于同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的n次方倍，據(jù)此解答．解答：解：反應(yīng)

H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵谋叮瑒t化學(xué)平衡常數(shù)為原來的次方倍，即K22=K1，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡常數(shù)的書寫、計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書寫進(jìn)行理解計(jì)算7.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL參考答案：D15.(1999·全國卷)原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是(

)A.77

B.114

C.191

D.268參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置如下(反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：H2SO4(濃)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑，CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm－3)0.791.443.1沸點(diǎn)/℃78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是

，B中進(jìn)水口為

（填“a”或“b”）口。（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為

。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原的化學(xué)方程式為

。（4）加熱A的目的是

，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收

、溴乙烷和溴蒸汽，防止

。（5）圖中C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是

。（6）將C中的餾出液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41～2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層，經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃的餾分約10.0g。①分液漏斗在使用前必須

；②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是________。

參考答案：（1）（2分）防止暴沸b（由下往上充入冷凝水才能把冷凝管充滿）

（2）（2分）平衡壓強(qiáng)（1分），使?jié)饬蛩犴樌蜗拢?分）（3）（2分）2HBr＋H2SO4(濃)SO2↑＋Br2＋2H2O（4）（5分）加快反應(yīng)速率（1分），蒸餾出溴乙烷（1分）

SO2（1分）

防止有毒氣

體污染空氣（或引起中毒，1分）（5）（1分）冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)（6）（2分）①檢漏（1分）②53.4%（1分）[解析：加入的10mL乙醇質(zhì)量為7.9g，由CH3CH2OH～CH3CH2Br，理論上應(yīng)該生成18.72gCH3CH2Br，由此可求出產(chǎn)率為53.4%]

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是

（填序號(hào)）。A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D．冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學(xué)鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

（回答一種即可）。若室溫時(shí)，將某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此時(shí)HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的

倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為

。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，請(qǐng)寫出電池總反應(yīng)式

。參考答案：18.銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動(dòng)產(chǎn)品得到的是銅錢，按市場比價(jià)合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價(jià)基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價(jià)從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴(yán)重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會(huì)影響。參考答案：（1）銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：①鴉片輸入；②戰(zhàn)后戰(zhàn)爭賠款。社會(huì)影響：①加劇了清政府的財(cái)政危機(jī)。②加重了人民的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)。略19.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個(gè)數(shù)