2021年安徽省合肥市育英中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2021年安徽省合肥市育英中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D．AgCl是還原產(chǎn)物

參考答案：B略2.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

(

)

A．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.

HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度C.

c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D．存在的電離只有：NaHCO3＝Na++HCO3-,參考答案：A略3.反應(yīng)：L（s）+aG（g）bR（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．下列判斷正確的是（）A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．a(chǎn)＞b

D．a(chǎn)+1＜b參考答案：B考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：-由圖象曲線的變化特點(diǎn)可知，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，增大壓強(qiáng)，G的體積分?jǐn)?shù)增大，則平衡向生成G的方向移動(dòng)，說明a＜b．解答：解：A、升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故B正確；C、增大壓強(qiáng)，G的體積分?jǐn)?shù)增大，則平衡向生成G的方向移動(dòng)，說明a＜b，故C錯(cuò)誤；D、L為固體，壓強(qiáng)對固體的反應(yīng)速率沒有影響，壓強(qiáng)改變平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)只取決于氣體的計(jì)量數(shù)關(guān)系大小，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，題目難度不大，注意分析曲線變化特點(diǎn)，從溫度和壓強(qiáng)的變化的趨勢判斷反應(yīng)的特征．4.對反應(yīng)4A+5B＝4C+6D，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的(

)

A.v(A)=0.40mol?L-1?s-1

B.v(B)=0.48mol?L-1?s-1

C.v(C)=0.36mol?L-1?s-1

D.v(D)=0.55mol?L-1?s-1參考答案：A略5.C是確定NA標(biāo)準(zhǔn)的原子，C原子核內(nèi)中子數(shù)是

A．12

B．6

C．18

D．4參考答案：B略6.據(jù)報(bào)道，1995年化學(xué)家合成了一種分子式為C200H200的含3個(gè)碳碳雙鍵和多個(gè)碳碳叁鍵（－C≡C－）的鏈狀烴，其分子中含碳碳叁鍵最多可以是（

）A、49個(gè)

B、50個(gè)

C、51個(gè)

D、100個(gè)參考答案：B略7.下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（ ）A．乙二醇和丙三醇

B．C6H5－OH和C6H5－CH2OHC．C3H6和C4H8

D．C2H6和C3H8參考答案：D略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的說法中，正確的是

（

）A．當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率都為零B．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物濃度都不再改變C．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變反應(yīng)條件而改變D．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)達(dá)到最大限度參考答案：DA．當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等，但不為零，錯(cuò)誤；B．平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變，錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變，錯(cuò)誤；選D。10.室溫時(shí)，向20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖２所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是(

)A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)=c(OH－)C．c點(diǎn)時(shí)：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)D．d點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：Aa點(diǎn)時(shí)醋酸過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，應(yīng)存在c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），錯(cuò)誤；B．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，應(yīng)有c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-），c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)=c(OH－)，正確；C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，應(yīng)有c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)，正確；D．d點(diǎn)為NaOH和CH3COONa的混合物，溶質(zhì)為0.002mol的醋酸鈉和0.001mol的氫氧化鈉，溶液呈堿性，由于CH3COO-存在微弱的水解，則有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），正確，選A。11.據(jù)報(bào)道，1995年化學(xué)家合成了一種分子式為C200H200的含多個(gè)碳碳叁鍵（－C≡C－）的鏈狀烴，其分子中含碳碳叁鍵最多可以是（

）

A．49個(gè)

B．50個(gè)

C．51個(gè)

D．100個(gè)參考答案：B略12.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是A．稀硫酸與鋅反應(yīng)

B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)C．濃硫酸與銅反應(yīng)

D．三氧化硫與水反應(yīng)參考答案：C試題分析：A．反應(yīng)中Zn元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，不表現(xiàn)硫元素的氧化性，故A不選；B．氧元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，故B不選；C．Cu元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則體現(xiàn)硫元素的氧化性，故C選；D．反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．13.某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有兩個(gè)不相同烷基，符合條件的烴有（

）A．3種

B．4種

C．5種 D．6種參考答案：D14.下列事實(shí)能說明HA酸是弱電解質(zhì)的是A．濃度相同時(shí)HA溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸弱B．10mL1mol/L的HA溶液與10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)C．NaA溶液的pH>7D．0.1mol/LHA溶液的pH=1參考答案：C略15.下列物質(zhì)一定存在同分異構(gòu)體的是A.C2H2Cl2

B.C2HCl3

C.C2Cl4

D.C2H3Cl參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)式為

，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。②Y電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）參考答案：（1）①2H+＋2e-＝H2↑；放出氣體，溶液變紅。②2Cl–－2e-＝Cl2↑；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。（2）①純銅

Cu2+＋2e-＝Cu

②粗銅

Cu－2e-＝Cu2+略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由B→C的反應(yīng)類型為

▲

。（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為

▲

和

▲

（填官能團(tuán)名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

▲

。①屬于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個(gè)手性碳原子。（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）氧化反應(yīng)

（2）醚鍵、羰基）（3）

（4）（5）（6）18.在測定某鐵礦石中的含鐵量時(shí)，可準(zhǔn)確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定結(jié)果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計(jì)算和回答下列問題：（1）KMnO4溶液應(yīng)裝在

滴定管里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石