2021年湖南省常德市石門縣所街鄉(xiāng)中學高一化學下學期期末試題含解析

2021年湖南省常德市石門縣所街鄉(xiāng)中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列說法正確的是()A.正極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑B.電池工作時，H＋通過質子交換膜向負極移動C.電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3D.工作足夠長時間后，若左右兩極室質量差為1.9g，則電路中轉移0.6mol電子參考答案：D【分析】根據(jù)氨硼烷(NH3?BH3)電池工作時的總反應為NH3?BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側NH3?BH3為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，據(jù)此分析解答。【詳解】A．右側為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A錯誤；B．放電時，陽離子向正極移動，所以H+通過質子交換膜向正極移動，故B錯誤；C．電池工作時，負極的電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，不能放出H2和NH3，故C錯誤；D．未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，通入氨硼烷后，負極的電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極的電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定轉移6mol電子，則左室質量增加=31g-6g=25g，右室質量增加6g，兩極室質量相差19g，則理論上轉移0.6mol電子，工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9

g，故D正確；答案選D。

2.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，此時得到的沉淀恰好達到最大量，則上述鹽酸溶液的液度為（

）A．0.5mol/L

B．1.0mol/LC．2.0mol/L

D．3.0mol/L參考答案：B3.根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6

—2—2A．氫化物的沸點為H2T＜H2R

B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等參考答案：C略4.甲、乙兩種非金屬：①甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；②甲比乙更容易與氫氣化合；③甲單質能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應；④與金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是（

）A．①②③④

B．①②③④⑤

C．①②③

D．②③④⑤參考答案：C略5.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是

()①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－>As；③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol；④M為OH－；⑤SnCl是氧化產(chǎn)物A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③參考答案：A略6.下列排列順序錯誤的是

A．金屬性：

B．非金屬性：

C．穩(wěn)定性：

D．半徑：

參考答案：B7.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的材料是A.半導體材料砷化鎵

B.氮化硅陶瓷C.透明陶瓷材料硒化鋅

D.超導材料K3C60參考答案：C8.在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是(

)A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B試題分析：設碳酸氫鈉、過氧化鈉的物質的量都是2mol，則2mol碳酸氫鈉受熱分解生成1mol二氧化碳、1mol水、1mol碳酸鈉，1mol二氧化碳與1mol過氧化鈉反應生成1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣，1mol水與1mol過氧化鈉反應生成2mol氫氧化鈉和0.5mol氧氣，所以最終得固體產(chǎn)物是碳酸鈉和氫氧化鈉，答案選B。9.下列各項中表達正確的是（）A．H、D、T表示同一種核素B．F﹣離子結構示意圖：C．用電子式表示HCl形成過程H﹣+→D．次氯酸電子式參考答案：B考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．版權所有專題：化學用語專題．分析：A．具有一定質子數(shù)和中子數(shù)的原子就是一種核素；B．氟離子核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10；C．左邊應該為氫原子，不是氫離子，且氯化氫為共價化合物，不存在陰陽離子；D．次氯酸中不存在氫氯鍵，應該為Cl﹣O和H﹣O鍵．解答：解：A．H、D、T為氫元素的3種不同核素，它們之間互為同位素，故A錯誤；B．氟離子是由氟原子得到1個電子形成的，核外電子數(shù)為10，其離子結構示意圖為，故B正確；C．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子，正確的氯化氫形成過程為，故C錯誤；D．次氯酸的結構式為：H﹣O﹣Cl，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的正確的電子式為，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了電子式、離子結構示意圖、核素的判斷，題目難度中等，注意明確常見的化學用語的概念及正確表示方法，掌握離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別．10.下列物質的鑒別方法不正確的是A．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液B．利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液C．用干燥的紅色石蕊試紙鑒別NH3和HCl氣體D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液參考答案：C試題分析：A．氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀，和氯化鋁反應生成白色沉淀，氫氧化鈉過量后白色沉淀溶解，可以用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液，A正確；B．利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液，B正確；C．應該用濕潤的紅色石蕊試紙鑒別NH3和HCl氣體，C錯誤；D．氯化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀，和碳酸氫鈉不反應，可以用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液，D正確，答案選C。11.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+34

D．x+26參考答案：B略12.下列變化中，一定需要加入氧化劑才能完成的是（

）A．

KI

I2

B．KMnO4

O2C．CaCO3

CO2

D．HCl

H2參考答案：A略13.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為A．1：1

B．1：2

C．2：3

D．3：2參考答案：C14.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉移液體A.①和②

B.①和③

C.

③和④

D.①和④參考答案：D略15.第四層為最外層時，該電子層最多容納的電子數(shù)目是A．2個

B．8個

C．18個

D．32個參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

⑵濃硫酸的作用是：①

；②

⑶飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

⑷裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。⑸若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。參考答案：（8分）（1）（2分）

（2）①催化劑；②吸水劑（各1分）（3）冷卻，酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味（2分）

（4）倒吸（1分）

（5）分液

（1分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)鎂和鈣是第ⅡA族元素。⑴鎂和鈣都能與水反應產(chǎn)生氫氣，鎂反應緩慢，鈣反應較快。請推測同主族的鈹和鋇與水反應的劇烈程度。⑵鈣在空氣中會與氧氣發(fā)生緩慢的反應，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認為鋇應如何保存？參考答案：（1）Be在常溫下不與H2O反應，Ba在常溫下與H2O劇烈反應

⑵大量的鋇在容器內(nèi)嚴格密封保存。少量的鋇，向容器內(nèi)加煤油浸過鋇并封口保存。18.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)寫出X與水反應的化學方程式。參考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是鈣元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O=