高中化學(xué)等效平衡原理習(xí)題練習(xí)

等

效

平

衡

原

理

及

練

習(xí)條件的同體數(shù)均類特，不僅任何相同組分（體、物質(zhì)的量分數(shù)，而且相同同，同一逆反+O222③從正逆反應(yīng)同時開始由況如的反物質(zhì)(、③折算為)此三衡，下，入物把料量相此時平平衡下，入物把料量的兩平其率等量不論物質(zhì)算

的量平與（2）相【2003年江壓下應(yīng)：A（g（g（g）若開始時放1到達平衡后，生molA）若開始時放入3mol和3molBCmol。）若開始時放入，2molB，和的和x=mol，y=，量（選填一）大于2（B）等2）小于2mol（D）可能大于、等于或于2mol

）若在3衡混入3molC，待再次到達平衡后C（51）反應(yīng)前起始體積相同、且

述反1molA1molB到平成bmolCb題a行比a＜ba＞b(丙a=（ab

只要AB的A、B、C平衡時各物質(zhì)的量和據(jù)1、（2（3（4恒一分容（5）相對于（）1）器體C的百分含量故b＜aD3，B于2mol；若2mol；，B的物質(zhì)乙因(中容，(小題中容以小應(yīng)達1把和1molO某固22反應(yīng)（g223合物中SO的體積為91%，溫3

令a、b、c的SO、O、SO，223的體91%、b、c的下3（）A、2、1、2B、0、1C、1、1D、1、0.5、22密閉和達到22得NH為該容入2.03

2

，平NH2

3

物的A、B，33C、D，333下，應(yīng)2A（g）+2B（g）C（g）（g途徑的起始濃度均為、D的起始濃和下列敘述正確的是A、I、II兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相B、I、II兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不

C時I的v(A)等II途徑的v(A)DI途徑為II途徑混合氣體密度的二4兩個S和O，22應(yīng)：2SO+O2

，并達到平衡。在這過程中，3乙容若中SO的轉(zhuǎn)2p%

SO

2

）A于p%B大于p%C于p%D5、某應(yīng)，AC是4mol和4mol。保平衡可使AB均加倍CD均減少6和1molB充入一）（gxC(g)C的物質(zhì)的量分數(shù)為c%若0.6molA，0.3molB和，達平衡時C數(shù)仍則x

A、2B、3C、4D、57密閉：H2（g＋Br（g）2HBr（g入1molH和2molBr時，222成同條