九年級科學(xué)鹽復(fù)習(xí)解讀

鹽的復(fù)習(xí)一什么是鹽?鹽就是指食鹽嗎？鹽的溶液都是顯中性嗎?能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物叫鹽,食鹽是鹽的一種有的溶液顯中性如食鹽溶液,有的溶液顯酸性如硫酸銅溶液;有的溶液顯堿性如Na2CO3溶液,NaHCO3溶液二常見的鹽

1第一頁，共19頁。三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽〔可溶〕+金屬1→金屬2+新鹽〔金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外〕2.鹽+酸→新鹽+新酸3.鹽+堿→新鹽+新堿〔反響物需都可溶，且滿足復(fù)分解反響的條件〕4.鹽+鹽→兩種新鹽〔反響物需都可溶，且滿足復(fù)分解反響的條件〕四、復(fù)分解反響的特點1、有水生成或氣體生成或沉淀生成；2、酸與其他物質(zhì)反響，其他物質(zhì)可溶也可不溶；堿和鹽、鹽和鹽反響兩者都必須可溶；3、復(fù)分解反響中化合價不變Ⅱ、金屬活動性順序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

───────────────────────→

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

小結(jié)：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫

2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來2第二頁，共19頁。五、酸、堿、鹽的溶解性1.酸：大多數(shù)都可溶〔除硅酸H2SiO3不溶〕2.堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀Mg(OH)2為白色沉淀Fe(OH)3為紅褐色沉淀3.鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl〔白色沉淀〕難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4〔白色沉淀〕難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。CaCO3BaCO3為白色沉淀注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸3第三頁，共19頁。

例題選講一、寫出以下化學(xué)方程式1．鐵和硫酸銅溶液：_________2.銅和硝酸汞溶液：_______3．碳酸鋇和稀硝酸：________4．碳酸鈉和硫酸：_________5．碳酸鈉和石灰水：________6．硫酸鈉和氯化鋇：________7．硫酸銅和氯化鋇：_______8．碳酸鈉和氯化鋇：____________9．氯化鈉和硝酸銀：________________________1．鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

2.銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)23．碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O4．碳酸鈉和硫酸：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑5．碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH6．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl7．硫酸銅和氯化鋇：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl28．碳酸鈉和氯化鋇：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl9．氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

4第四頁，共19頁。二、從鎂、氧氣、稀鹽酸、石灰石、氫氧化鈉溶液和水中，選擇適宜的物質(zhì)，按以下要求各寫一個反響的化學(xué)方程式〔物質(zhì)可重復(fù)使用〕化合反響_________________分解反響____________________置換反響______________中和反響_____________________復(fù)分解反響______________________________________(1)化合反響：2Mg+O2=點燃=2MgO(2)分解反響：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑2H2O=電解=2H2↑+O2↑(3)置換反響：：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(4)中和反響:HCl+NaOH=NaCl+H2O〔5〕復(fù)分解反響:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑5第五頁，共19頁。三、判斷以下反響能不能發(fā)生，定出能發(fā)生的反響的化學(xué)式：〔1〕BaCl2+H2SO4〔2〕Na2CO3+HCl〔3〕FeCl3+NaOH〔4〕NaCl+Cu〔OH〕2〔5〕K2SO4+Ba〔NO3〕2〔6〕CaCO3+NaCl(7)Cu+FeSO4〔提示〕：〔1〕復(fù)分解反響能不能發(fā)生，要考慮生成物中有沒有沉淀、氣體或水生成?！?〕鹽跟堿反響時，反響物中鹽和堿都是可溶的。〔3〕鹽跟鹽反響時，反響物中兩種鹽都是可溶的?！?〕BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl〔2〕Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑〔3〕FeCl3+3NaOH=Fe〔OH〕3↓+3NaCl〔4〕NaCl+Cu〔OH〕2不能反響〔5〕K2SO4+Ba〔NO3〕2=BaSO4↓+2KNO3〔6〕CaCO3+NaCl不能反響

(7)Cu+FeSO4不能反響6第六頁，共19頁。四、活動探究：某課外興趣小組，選擇了“酸堿中和生成正鹽溶液的性質(zhì)〞作為研究課題。研究中，他們發(fā)現(xiàn)正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子，但其溶液卻不易定呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。他們將實驗結(jié)果統(tǒng)計如下。因為物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，于是他們從鹽的組成特征上去尋找原因。1請你根據(jù)上表，幫助他們歸納出正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)得酸和堿的關(guān)系：

2根據(jù)以上發(fā)現(xiàn)，請你判斷硝酸鈉、硝酸鐵、硫酸銅、氯化鉀、磷酸鈉、碳酸鉀六種溶液的酸堿性。其中，溶液呈酸性是

，呈堿性的是

，呈中性的是

。

1.⑴強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽溶液呈中性。⑵弱酸與強(qiáng)堿生成的鹽溶液呈堿性。⑶強(qiáng)酸與弱堿生成的鹽溶液呈酸性。

2硫酸鐵、硫酸銅

磷酸鈉、碳酸鉀

硝酸鈉、氯化鉀7第七頁，共19頁。五．為區(qū)別NaOH和Na2CO3兩種無色溶液，某同學(xué)設(shè)計了以下兩種實驗方案：方案1：分別取少許兩種溶液，各滴入幾滴無色酚酞試液，根據(jù)酚酞試液是否變紅色判斷各是哪種溶液。方案2：分別取少許兩種溶液，各參加少量澄清石灰水，根據(jù)是否有白色沉淀生成判斷各是哪種溶液。請答復(fù)：(1)該同學(xué)設(shè)計的兩個方案有一個是正確的，該方案是〔〕；另一個方案是不正確的，原因是〔〕?！?)請你再設(shè)計一個實驗，區(qū)別上述兩種溶液：〔1〕2；Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞變紅。(2)分別取少量兩種溶液于試管中，各參加少量CaCl2溶液；有白色沉淀的是Na2CO3；Na2CO3＋CaCl2→NaCl+CaCO3↓。8第八頁，共19頁。六、食醋、白酒、純堿、白糖等均為廚房用品。從中選擇適當(dāng)物質(zhì)，進(jìn)行實踐活動。⑴如右圖所示，在玻璃杯底固定一支短蠟燭，鋪上一層白色粉末，點燃蠟燭，沿杯壁倒入一些食醋，觀察到兩種物質(zhì)立即發(fā)生反響，片刻后，蠟燭火焰熄滅。該白色粉末是〔填寫化學(xué)式〕。⑵欲去除鋁壺中的水垢［主要成分是CaCO3、Mg(OH)2等］可選擇〔填寫物質(zhì)名稱〕，假設(shè)長時間浸泡行嗎？〔填寫“行〞或“不行〞〕，理由是

⑴Na2CO3,⑵食醋不行食醋的主要成分是醋酸，要和鋁發(fā)生化學(xué)反響從而腐蝕鋁9第九頁，共19頁。七、小明家里有一小袋粗鹽，有一天他發(fā)現(xiàn)敞口放置的粗鹽外表有溶解現(xiàn)象。經(jīng)查閱資料得知，這種現(xiàn)象在化學(xué)上叫潮解，原因是粗鹽中含有氯化鈣和氯化鎂。于是他設(shè)計了以下實驗方案對粗鹽進(jìn)行提純。請答復(fù)實驗中有關(guān)問題。〔1〕將粗鹽全部溶于水，參加過量的氫氧化鈉溶液，其主要目的是除去粗鹽中的；〔2〕再參加過量碳酸鈉溶液，目的是除去粗鹽中的；〔3〕待充分反響后過濾，所得濾液中的溶質(zhì)為；〔4〕向濾液中參加適量的稀鹽酸，完全反響后，加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶，得到幾乎不含其他雜質(zhì)的NaCl晶體。〔1〕MgCl2MgCl2+NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl⑵CaCl2,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑶NaClNaOHNa2CO310第十頁，共19頁。八、廢水對河流污染的檢測：如下圖：在河邊有A、B、C、D四家工廠向河中排放廢水，假設(shè)每個工廠的廢水中分別含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四種物質(zhì)中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對該河流的污染狀況進(jìn)行檢測，發(fā)現(xiàn)：A處河水能使紫色石蕊試液變藍(lán)色；B處河水出現(xiàn)白色混濁；C處河水能使紫色石蕊試液變紅色；D處河水有大量氣泡產(chǎn)生，河水澄清，經(jīng)測定pH為7。試推斷A、B、C、D工廠排放的廢水中含污染物分別是什么物質(zhì)？說明理由。A中會有NaOH。因為紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)。

B處污染物為MgCl2。因為MgCl2與NaOH反響生成白色沉淀Mg〔OH〕2MgCl2+2NaOH=Mg〔OH〕2↓+2NaClC處污染物為HCl。因為紫色石蕊試液遇酸變紅。

D處污染物為Na2CO3。因為Na2CO3與鹽酸反響有CO2氣體產(chǎn)生。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑11第十一頁，共19頁。九、請你參與某學(xué)習(xí)小組的探究活動，并答復(fù)相關(guān)問題：[發(fā)現(xiàn)問題]小麗發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；小茜發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼框外表出現(xiàn)了綠色的銅銹；小玲發(fā)現(xiàn)蘋果切開不久，果肉上會產(chǎn)生一層咖啡色物質(zhì)，好象生了“銹〞一般。[提出問題]這三種物質(zhì)“生銹〞的原因是什么？[收集證據(jù)]〔1〕回憶已有知識：鐵生銹的條件等。

〔2〕查閱有關(guān)資料：“銅銹〞主要成分是Cu2〔OH〕2CO3〔俗稱銅綠〕；蘋果“生銹〞是果肉里的物質(zhì)〔酚和酶〕與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反響，生成咖啡色的物質(zhì)。

〔3〕實驗探究：將四小塊銅片分別按以下圖所示放置一個月，觀察現(xiàn)象如下：12第十二頁，共19頁。[得出結(jié)論]經(jīng)過實驗和交流討論，三位同學(xué)認(rèn)為這些物質(zhì)“生銹〞除了可能與水有關(guān)外，還可能都與、〔填物質(zhì)名稱〕有關(guān)。[反思與應(yīng)用]利用所得結(jié)論填空：

〔1〕寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法；

〔2〕請你提出一條延長食品保質(zhì)期的建議二氧化碳氧氣〔1〕保持金屬制品外表的潔凈和枯燥〔或外表鍍上保護(hù)膜等〕〔2〕將食品進(jìn)行真空包裝等。13第十三頁，共19頁。

練習(xí)題1、人的汗液里含有氯化鈉，手摸過物體后，指紋線上的汗液就留在了物體上。因此，法醫(yī)做指紋鑒定時，可選用的試劑是A、酸堿指示劑B、AgNO3C、碘酒D、酒精2、某興趣小組的同學(xué)向一固體中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，那么該小組的四位同學(xué)所得結(jié)論正確的選項是

A、必為碳酸鹽B、必為碳酸鈣C、可能是合金D、可能是金屬銅3、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你不能完成的實驗是A檢驗自來水中是否含氯離子B鑒別食鹽和純堿C檢驗雞蛋殼能否溶于酸D除去熱水瓶中的水垢1.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3答案B2滴加稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體,可能是活潑金屬或碳酸鹽答案C14第十四頁，共19頁。4、〔1〕現(xiàn)有：a．鹽酸b．濃硫酸c．熟石灰d．甲烷等四種物質(zhì)，請用化學(xué)式答復(fù)以下問題：①能用來做某些氣體的枯燥劑是。②天然氣的主要成分、造成礦井瓦斯爆炸的是?！?〕學(xué)習(xí)和生活中常存在許多認(rèn)識上的誤區(qū)，學(xué)好化學(xué)可以幫助人們識別清楚，如干冰不是冰，是二氧化碳；白金不是金，是金屬鉑。請問類似的化學(xué)知識你還知道哪些？試舉出一例：。答案(1)濃H2SO4、

CH4、(2)

如純堿不是堿或水銀不是銀等

15第十五頁，共19頁。今年夏天，我市一河面上漂浮大量死魚。小亮聞訊后，取回水樣和同學(xué)們一起探究?！?〕觀察水質(zhì)的能見度，然后過濾，過濾時無需用到以下儀器中的______(那么序號表示)。A．漏斗B．燒杯C玻璃棒D．鐵架臺E．酒精燈〔2〕取過濾后的水樣。用兩種不同類型的物質(zhì)來檢驗水樣是否顯酸性，他們選用的物質(zhì)可能是________________、_____________________。請你任選上述兩種物質(zhì)中的—種，設(shè)計一個實驗進(jìn)行驗證?！?〕E〔2〕石蕊試液、Zn等金屬〔3〕H2SO416第十六頁，共19頁。6.想一想：你的衣