2023屆二輪復(fù)習(xí) 大題突破　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題 拆分點2　晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)差異的原因解釋 課件（14張）（浙江專用）

拆分點2晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)差異的原因解釋1.不同類型晶體的熔、沸點高低比較一般規(guī)律:共價晶體>離子晶體>分子晶體。2.同種類型晶體的熔、沸點高低比較(1)共價晶體。如熔點:金剛石>碳化硅>晶體硅。(2)離子晶體。一般地說,陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子間的作用力就越強(qiáng),離子晶體的熔、沸點就越高,如熔點:MgO>NaCl>CsCl。(3)分子晶體。①分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點越高;具有分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點反常得高,如熔點:H2O>H2Te>H2Se>H2S。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔、沸點越高,如熔點:SnH4>GeH4>SiH4>CH4。③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近),分子的極性越大,其熔、沸點越高,如熔點:CO>N2。④在同分異構(gòu)體中,一般支鏈越多,熔、沸點越低,如熔點:正戊烷>異戊烷。(4)金屬晶體。金屬離子半徑越小,所帶電荷數(shù)越多,其金屬鍵越強(qiáng),熔、沸點就越高,如熔點:Na<Mg<Al。一、真題示向1.(2022·浙江6月選考)(1)乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng),原因是

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解析:(1)乙醇分子和水分子間都能形成氫鍵,1個水分子形成2個氫鍵,1個乙醇分子形成1個氫鍵,因此水的沸點比乙醇的高,乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)。答案:(1)乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少(2)金屬氫化物是應(yīng)用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強(qiáng),原因是

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解析:(2)KH、NaH為組成相似的離子晶體,K+的離子半徑大于Na+的離子半徑,KH中的離子鍵不如NaH中的離子鍵強(qiáng),則KH中H-容易失電子,因此KH的還原性比NaH的強(qiáng)。答案:(2)K+的離子半徑大于Na+的離子半徑,KH中的離子鍵不如NaH中的離子鍵強(qiáng),H-失電子容易2.(2022·浙江1月選考)(1)兩種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)HCON(CH3)2HCONH2相對分子質(zhì)量7345沸點/℃153220HCON(CH3)2的相對分子質(zhì)量比HCONH2的大,但其沸點反而比HCONH2的低,主要原因是

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HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力,HCONH2分子間存在氫鍵,破壞一般的分子間作用力更容易,所以沸點低CF4和SiF4熔點相差較小,BF3和AlF3熔點相差較大,原因是

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。(2)四種晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表:CF4和SiF4都是分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,分子間作用力相差較小,所以熔點相差較小;BF3通過分子間作用力形成分子晶體,AlF3通過離子鍵形成離子晶體,破壞離子鍵需要能量多得多,所以熔點相差較大物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點/℃-183-90-127>10003.(2021·浙江6月選考,節(jié)選)已知3種原子(共價)晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)金剛石碳化硅晶體硅熔點/℃>355026001415金剛石熔點比晶體硅熔點高的原因是

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。原子半徑C<Si(或鍵長C—C<Si—Si),鍵能C—C>Si—Si4.(2021·山東卷,節(jié)選)OF2的熔、沸點

(填“高于”或“低于”)Cl2O,原因是

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。低于OF2和Cl2O都是分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,Cl2O的相對分子質(zhì)量大,Cl2O的熔、沸點高5.(2021·海南卷,節(jié)選)MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型。前者的熔點明顯高于后者,其主要原因是

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。MnS中陰陽離子所帶電荷數(shù)比NaCl中陰陽離子所帶電荷數(shù)多,離子鍵強(qiáng)度更大二、模擬沖關(guān)1.(2022·紹興診斷性測試)回答下列問題。(1)常溫常壓下苯酚為無色晶體,而苯酚在水中以液態(tài)形式存在,原因是

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苯酚分子之間存在氫鍵,熔點較高,常溫常壓下以固體形式存在;溶于水后,苯酚分子與水分子間形成氫鍵,削弱了苯酚分子間的作用力,熔融溫度下降,常溫常壓下以液體形式存在(2)NH3和PH3比較,熱穩(wěn)定性較好的是

,理由是

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。NH3N—H鍵長小于P—H,N—H鍵能大于P—H,穩(wěn)定性NH3大于PH32.(2022·浙江大學(xué)附中模擬測試)回答下列問題。氨分子和水分子通過氫鍵形成一水合氨(2)石墨和金剛石互為同素異形體,其熔點和摩氏硬度如下:物質(zhì)金剛石石墨熔點3550℃3652℃摩氏硬度101請從結(jié)構(gòu)角度分析兩者熔點相近但摩爾硬度有差異的原因:

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。金剛石是由碳原子以共價鍵相結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),具有很高的熔、沸點和很大的摩氏硬度;石墨是由碳原子形成的層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)碳原子間以共價鍵相結(jié)合形成六元環(huán),層間以范德華力相結(jié)合,具有很高的熔、沸點,但摩氏硬度小3.回答下列問題。(1)已知固態(tài)NH3、H2O、HF中的氫鍵的鍵能如下表所示:物質(zhì)及其氫鍵HF(s):F—H…FH2O(s):O—H…ONH3(s):N—H…N鍵能/(kJ·mol-1)28.118.85.4固態(tài)NH3、H2O、HF的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因是

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。雖然單個氫鍵的鍵能大小順序是HF>H2O>NH3,但從各固態(tài)物質(zhì)中的氫鍵結(jié)構(gòu)可以推知,H2O、HF、NH3中氫鍵數(shù)量各不相同,狀態(tài)變化時要克服的氫鍵的總鍵能大小順序是H2O>HF>NH3,所以H2O、HF、NH3沸點依次降低3.回答下列問題。(2)鎵的鹵化物熔點如下表所示:各物質(zhì)的熔點從GaCl3、GaBr3、GaI3到GaF3依次升高,原因是

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