化學(xué)鍵共價(jià)鍵

化學(xué)鍵共價(jià)鍵第1頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一教學(xué)目標(biāo)1、理解共價(jià)鍵的概念,能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。理解化學(xué)鍵的概念.2、了解共價(jià)鍵的形成條件教學(xué)重難點(diǎn)離子鍵的概念、形成條件、構(gòu)成微粒、作用力第2頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一我們知道鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那我們在初中學(xué)習(xí)過的共價(jià)化合物HCl的形成和NaCl一樣嗎？H2和Cl2在點(diǎn)燃或光照的情況下，H2和Cl2分子被破壞成原子，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時是通過什么樣的方式結(jié)合在一起的？是通過陰陽離子間靜電作用結(jié)合在一起的嗎？[思考與交流]它們之間通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第3頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一問題探究2Cl原子遇到H原子發(fā)生怎樣變化？第4頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一☆★氯原子和氫原子之間通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯化氫分子的形成：···Cl··

：＋→Cl····

H····H·（1）定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。二、共價(jià)鍵[思考]成鍵時，共用電子對在兩個原子的中間還是偏向其中一方，為什么？[成鍵特點(diǎn)]共用電子對偏向氯原子，使氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。第5頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一[思考與交流]為什么H2、Cl2是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？氫分子的形成：

＋H··H→HH··[思考]成鍵時，共用電子對在兩個原子的中間還是偏向其中一方，為什么？[成鍵特點(diǎn)]共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性?！睢锵∮袣怏w元素的原子最外層電子數(shù)已達(dá)到2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能再通過共用電子對相結(jié)合。[動畫演示]H2和H2O的形成第6頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一（1）定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。二、共價(jià)鍵（2）成鍵微粒：（3）相互作用：原子電性作用（4）成鍵條件：同種或不同種非金屬元素（5）共價(jià)鍵的存在：共價(jià)化合物：象HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物。非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物以及復(fù)雜的離子第7頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一[例1]用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程

碘

水

二氧化碳氨＋→·I····

：I·····

：I····：I····

：：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕3H·＋→·N··

··﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕第8頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一（5）共價(jià)鍵的類型非極性鍵：共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性的共價(jià)鍵H﹣HHH··(結(jié)構(gòu)式）I····：I····

：：I-I特點(diǎn)：同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵。極性鍵：共用電子對偏移的共價(jià)鍵。Cl····

H····

﹕HOH

﹕﹕

﹕﹕HN﹕﹕﹕HH﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕H﹣ClNHHHOCO

OHH(結(jié)構(gòu)式）特點(diǎn)：不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵。兩個原子對電子的吸引能力相差越大,鍵的極性越大.如:極性:H-F＞H-Cl第9頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一☆★特殊的共價(jià)鍵：-----配位鍵共用電子對由某一原子單方面提供，而為兩個原子所共用所形成的共價(jià)鍵。如：NH4+的形成：﹕HN﹕﹕﹕HH+H+﹕HN﹕﹕﹕HHH[]+﹕HN﹕﹕HHH[]+或：配位鍵配位鍵，箭頭由提供電子的一方指向接受電子的一方?！钤贜H4+中，4個N-H完全相同。第10頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一

[思考]氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉。

﹕[OH]

﹕﹕

﹕-Na+[思考]過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。

﹕OO

﹕﹕

﹕﹕

﹕

﹕[]2-Na+Na+注意：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，但含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。第11頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一[思考與交流]非金屬元素原子之間能否形成離子鍵？能(多原子之間)，例如：NH4Cl、NH4HCO3等。[思考與交流]下列說法正確的是（

）A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵D第12頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一[過渡]從有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的討論中，我們可以看到，離子鍵使離子結(jié)合成離子化合物；共價(jià)鍵使原子結(jié)合成共價(jià)化合物分子這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。第13頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一三、化學(xué)鍵（使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵）共價(jià)鍵離子鍵化學(xué)鍵非極性鍵極性鍵配位鍵[思考與交流]用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？四、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（動畫演示）一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。第14頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一[簡介]分子間作用力和氫鍵☆分子間作用力（范德華力）1）概念：存在于分子之間的微弱作用力。2）意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。如力越大熔沸點(diǎn)越高3）影響因素組成和結(jié)構(gòu)相似：分子量越大，力越大。如熔沸點(diǎn)CF4<CCl4<CBr4<CI4;HCl<HBr<HI4）與化學(xué)鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力概念原子或離子間強(qiáng)烈相互作用分子間微弱的相互作用能量一般較高較低性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)第15頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一[簡介]分子間作用力和氫鍵☆氫鍵[閱讀思考]閱讀P24圖1-12和1-13,回答:為什么NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常？它們的分子之間除了分子間作用力外，還存在氫鍵。氫鍵可以看成是較強(qiáng)的分子間作用力。其能量比分子間作用力強(qiáng)。氫鍵存在與固體和液體中。含有氫鍵的固體熔化或液體氣化時還需破壞分子間的氫鍵，需要更多的能量。（1）形成（2）存在（3）影響一般：吸引電子能力強(qiáng)的原子（N、O、F）和H原子間可形成氫鍵分子間氫鍵影響分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。使其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。OOHHHHOHHOOHHHH············第16頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一[思考與交流]共價(jià)化合物在熔化或氣化時，共價(jià)鍵是否被破壞？只破壞分子間作用力，共價(jià)鍵未被破壞。這與離子化合物不同。第17頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一

D[練習(xí)1]下列電子式中，正確的是（）第18頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一[練習(xí)2]判斷下列微粒：Cl2、N2、HCl、NH3、Na2SO4、H2O2所含有化學(xué)鍵的類型。

Cl2、N2非極性鍵；HC、NH3極性鍵；H2O2既有極性鍵又有非極性鍵；Na2SO4既有極性鍵又有離子鍵。第19頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一[練習(xí)3]下列敘述正確的是（）A．N2分子內(nèi)存在著非極性共價(jià)鍵B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物AB第20頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一[練習(xí)4]下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A.NH4Cl B.H2SO4

C.NaCl D.I2B第21頁，共23頁，2023年，2月20日，星期一[練習(xí)5]下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A、BeCl2B、PCl3