浙江省紹興諸暨市2023屆高三二?；瘜W(xué)試題【含答案】

高三二?；瘜W(xué)試題一、單選題1．下列物質(zhì)的水溶液呈堿性且屬于鹽是（）A．苯甲酸鈉 B． C．HCl D．2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A． B． C． D．3．下列儀器是分液漏斗的是（）A．B．C． D．4．下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡式錯誤的是（）A．蟻酸： B．生石膏：C．84消毒液的主要成分：NaClO D．明礬：5．下列表示正確的是（）A．的電子式：B．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：C．丙烯的鍵線式：D．的結(jié)構(gòu)示意圖：6．下列說法錯誤的是（）A．2，4，6-三硝基甲苯(TNT)為淡黃色晶體，可用做炸藥B．體積分?jǐn)?shù)為90%的乙醇溶液常在醫(yī)療上用作消毒劑C．乙二酸常作還原劑，可與酸性溶液反應(yīng)D．甘油易溶于水，可用于配制化妝品7．下列說法錯誤的是（）A．白磷和紅磷互為同素異形體 B．己烯和環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體C．和互為同位素 D．乙烯和丁二烯互為同系物8．下列說法正確的是（）A．濃硫酸具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分而使其炭化B．具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．鹽堿地(含較多等)不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良D．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)9．下列說法錯誤的是（）A．當(dāng)沉淀的結(jié)晶顆粒較大且靜置易沉降時，?？刹捎脙A析法進(jìn)行分離或洗滌B．為檢驗濃硫酸作用下，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)所得的有機產(chǎn)物，需先將產(chǎn)生的氣體通過足量NaOH溶液，再通過溴水C．在制備阿司匹林時，常將粗產(chǎn)品用少量酒精洗滌1~2次D．用淀粉檢驗是否存在碘單質(zhì)時，需控制溫度，溫度偏高會導(dǎo)致藍(lán)色褪去10．關(guān)于反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）A．還原產(chǎn)物僅為KClB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成11.2L，轉(zhuǎn)移10mol電子C．發(fā)生氧化反應(yīng)D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：611．下列“類比”不合理的是（）A．丙醛能與發(fā)生加成反應(yīng)，丙酮也可以與發(fā)生加成反應(yīng)B．乙烯中所有原子都在同一平面上，則2，3-二甲基-2-丁烯中所有碳也在同一平面上C．往NaOH溶液通少量，生成，則往苯酚鈉溶液中通入少量，也生成D．溶液在空氣中蒸干得到固體，則溶液在空氣中蒸干也得到固體12．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1L1mol/L溴化銨溶液中，與離子數(shù)之和為B．1mol乙醇和足量乙酸反應(yīng)，生成乙酸乙酯的數(shù)目為C．5g(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)中所含質(zhì)子數(shù)目為2.5D．0.5L0.2mol/L磷酸鈉溶液含有的離子數(shù)目為0.113．下列方程式正確的是（）A．往硫酸亞鐵銨溶液中加入少量NaOH溶液：B．與水的反應(yīng)：C．碳酸鈣與稀硝酸的反應(yīng)：D．用溶液吸收少量：14．下列關(guān)于油脂的說法正確的是（）A．油脂在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，所得產(chǎn)物之一可用于制造肥皂B．淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子C．豆油、汽油、牛油均屬于油脂D．油脂含酯基，能發(fā)生水解和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)15．關(guān)于有機化合物，下列說法錯誤的是（）A．該物質(zhì)中含有1個手性碳原子B．1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng)C．該物質(zhì)中含有4種官能團(tuán)D．該物質(zhì)可以發(fā)生消去、氧化、加成等反應(yīng)16．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Z同族，W與X原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，W、Y、Z的最外層電子數(shù)和為11且Y、Z的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是（）A．W的氫化物的沸點比Z的氫化物的沸點低B．W與Y可形成化合物C．Z與X在自然界中形成的晶體為分子晶體D．W與X只能組成兩種化合物17．下列說法正確的是（）A．將NaCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液仍為呈中性，pH不變B．向10mLpH=3醋酸溶液中加少量水，則的值變大C．常溫下，在等pH的鹽酸和氯化銨溶液中，前者大于后者D．常溫下，在20mL0.1醋酸鈉溶液中滴加20mL0.1NaOH過程中，可能出現(xiàn)水電離出的濃度為的情況18．在一定溫度壓強下，依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法錯誤的是（）A．B．1molC(石墨)和1molC(金剛石)分別與足量反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為(g)，前者放熱多C．D．化學(xué)反應(yīng)的△H，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)19．向甲、乙、丙三個密閉恒容的容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：；各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以表和如圖表示：容器甲乙丙容積/L0.50.51.0溫度/℃反應(yīng)起始量1.5molA，0.5molB1.5molA，0.5molB6.0molA，2.0molB下列說法正確的是（）A．由圖表可知，，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．10min時，甲容器中該反應(yīng)的瞬時速率與乙相同C．由圖表可知，D．℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為75%20．假定與都是理想氣體(氣體本身不占體積，不考慮氣體間相互作用，不考慮碰撞能量損失)，在如圖所示的過程中，下列說法正確的是（）A．若、均為，則，混合過程自發(fā)進(jìn)行B．若、均為，則，混合過程不自發(fā)C．若、分別為與，則，混合過程自發(fā)進(jìn)行D．若、分別為與，則，混合過程不自發(fā)21．如圖所示電解裝置中，通電后Ⅱ室溶液底部逐漸溶解，下列判斷正確的是（）A．a(chǎn)是電源的正極B．通電一段時間后，向石墨電極Ⅱ附近滴加酚酞溶液，出現(xiàn)紅色C．隨著電解的進(jìn)行，Ⅰ室溶液的pH變大D．當(dāng)0.01mol全溶解時，至少產(chǎn)生氣體672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)22．下列過程推測不合理的是（）A．與HCl反應(yīng)產(chǎn)物含與SB．IBr與NaOH可得到NaI與NaBrOC．與反應(yīng)生成兩種強酸D．相同條件下，與氧氣反應(yīng)由慢到快的順序：Li、Na、K23．常溫下，用0.1000的鹽酸滴定20.00mL溶液，溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）已知：A．B．的的值為C．若將完全轉(zhuǎn)變?yōu)?，僅需用酚酞做指示劑D．圖中c點，24．某課題組設(shè)計一種脫除煙氣中NO的方法，下列說法錯誤的是（）A．整個過程的總反應(yīng)方程式為：B．在整個反應(yīng)中起到催化作用C．反應(yīng)過程涉及非氧化還原反應(yīng)D．若將換成，產(chǎn)物也是與25．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉將固體放置在坩堝中加熱，一段時間后，在干燥器中冷卻、稱量整個坩堝與固體的質(zhì)量為，再次加熱、冷卻、稱量質(zhì)量為若，則說明雜質(zhì)已除盡B檢驗苯中的苯酚取少量樣品，加入適量的濃溴水，觀察現(xiàn)象滴加溴水后，若未出現(xiàn)白色沉淀，則說明苯中不存在苯酚C探究鐵與水蒸氣反應(yīng)后固體物質(zhì)取少量固體粉末，用磁鐵吸引，觀察現(xiàn)象若磁鐵能吸引，則固體物質(zhì)為D探究鋁配合物的生成取少量2mL0.5mol/L的氯化鋁溶液于試管，加過量的氫氧化鈉后，再向其中滴加幾滴飽和NaF溶液，觀察現(xiàn)象加入NaF溶液后，若無明顯現(xiàn)象。說明與的結(jié)合能力比難A．A B．B C．C D．D二、綜合題26．按要求回答問題（1）乙醇的沸點遠(yuǎn)高于環(huán)氧乙烷的沸點，原因是。（2）一些氧化物的熔點如表所示：氧化物熔點/℃1570113223.8-75.5解釋表中氧化物之間熔點差異的原因。27．在制備NiOOH的某種工藝流程，所得NiOOH常會混有，其組成可表示為。現(xiàn)稱取10.14g樣品溶于稀硫酸，加入100mL1.0000標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL。取出20.00mL，用0.0100標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，請通過計算確定x：y的值并寫出計算過程。涉及反應(yīng)如下：28．化合物X由5種元素組成且不含結(jié)晶水。某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實驗：已知：①上述流程中，除沉淀A→紅棕色固體B的轉(zhuǎn)化外，其余均為非氧化還原反應(yīng)；②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得體積為2.24L。請回答：（1）組成X的元素有，X的化學(xué)式是。（2）紅棕色固體B在KOH高溫環(huán)境下，與反應(yīng)，固體B中金屬元素化合價升高。同時生成，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）將氣體B通入到溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)通入氣體B，藍(lán)色沉淀消失，呈深藍(lán)色透明溶液，請寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式；。（4）濾液A中溶質(zhì)的成分是。（5）設(shè)計實驗方案，用化學(xué)方法確定沉淀A中陽離子的成分。29．利用制取生物柴油的副產(chǎn)物甘油可重整制氫，通入一定量的水蒸氣，經(jīng)一系列反應(yīng)可獲得、CO、、等組成氣體，通過調(diào)整反應(yīng)的組成和條件可提高產(chǎn)率。請回答：（1）制氫的幾個主要反應(yīng)如下：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：反應(yīng)4：①計算并判斷該反應(yīng)的自發(fā)性。②溫度控制不當(dāng)，氣相產(chǎn)物之間會發(fā)生積碳副反應(yīng)如下：，；從而影響氫氣產(chǎn)率。若僅考慮積碳副反應(yīng)，一定溫度下，測得在1.0MPa恒壓反應(yīng)體系中組分的分壓(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。達(dá)平衡時，，則平衡常數(shù)。③生產(chǎn)過程中，為減小積碳對氫氣產(chǎn)率及催化劑的影響，下列措施合適的是。A．通入過量的氧氣B．通入適量的水蒸氣C．選擇合適的催化劑D．加壓④上述各反應(yīng)達(dá)平衡時，體系中各物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))受溫度的影響如圖所示，請結(jié)合圖像解釋在圖示溫度范圍內(nèi)隨著溫度升高的摩爾分?jǐn)?shù)先迅速上升后緩慢下降的原因是。（2）反應(yīng)2的一種催化機理是生成中間體甲酸，此時甲酸在金屬氧化物催化劑表面的催化機理如圖所示：若想盡可能進(jìn)行路徑1，則選擇的氧化物M-O鍵結(jié)合力應(yīng)較(填“強”或“弱”)；請補充完整反應(yīng)的歷程：(*表示吸附態(tài))……；+；；，30．硝酸鈉應(yīng)用廣泛，可用于制硝酸鉀、炸藥、染料等。某興趣小組制備硝酸鈉流程如圖：已知：①粗碳酸鈣中含有少量、、MgO、雜質(zhì)。②反應(yīng)原理：；③離子沉淀時的pH：pH≈4.5，；pH≈12，；pH≈7~8，（1）下列說法正確的是____。A．步驟Ⅰ，滴加硝酸至無明顯氣泡，可判斷碳酸鈣已基本反應(yīng)完全B．步驟Ⅱ，需要在較高溫度下加熱，有利加快反應(yīng)速率和提高碳酸鈣的浸出率C．步驟Ⅲ，在復(fù)分解反應(yīng)過程中為防止沉淀的石膏包裹硫酸鈉粉末，故將硫酸鈉粉末分多次加入并不斷攪拌D．步驟Ⅴ，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶及離心分離后的母液可返回復(fù)分解容器中稀釋漿料循環(huán)利用（2）步驟Ⅱ，多步操作為：(請選擇合適的最簡操作并排序)a.用石灰乳調(diào)pH至5~6，保溫15min，過濾。b.用石灰乳調(diào)pH至7~8，保溫15min，過濾。c.用石灰乳調(diào)pH至12，保溫15min，過濾。d.加熱濃縮溶液。e.用調(diào)至規(guī)定pH。（3）步驟Ⅳ，提純主要除去的離子是；所用的試劑及順序為。（4）工業(yè)制硝酸廢氣中含有NO和，也可用純堿吸收制備硝酸鈉，主要原理如圖所示。①在用pH=12的純堿吸收氣體之前需要先通過裝置A，裝置A的作用。②裝置B中的總反應(yīng)方程式為。③若B裝置吸收氣體后的溶液，測得pH=8，可能混有的主要雜質(zhì)是。31．化合物F是一種天然產(chǎn)物合成中的重要中間體，其合成路線如圖：已知：①化合物B中苯環(huán)上僅含2個取代基；②化合物E與溶液，呈紫色。③RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHORCH=CHCHO請回答：（1）下列說法錯誤的是____。A．化合物A用核磁共振氫譜可知具有4種不同種氫B．化合物F不能是溶液顯色C．化合物G中具有手性碳原子D．化合物G的分子式是（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式；化合物B的結(jié)構(gòu)簡式；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式。（3）寫出化合物C→化合物D的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）寫出同時符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②核磁共振氫譜可知分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為1：1：3（5）以苯乙烯為原料，設(shè)計如圖所示化合物的合成路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)。

1．A2．D3．B4．A5．D6．B7．D8．D9．C10．A11．C12．C13．D14．A15．B16．B17．D18．B19．D20．C21．C22．B23．B24．A25．A26．（1）乙醇分子間存在氫鍵，而環(huán)氧乙烷分子間不存在氫鍵（2）Li2O、Na2O為離子晶體，熔點與離子鍵有關(guān)，離子半徑Li+<Na+，故離子鍵Li2O>Na2O；P4O6、SO2為分子晶體，分子間作用力與相對分子質(zhì)量有關(guān)，故P4O6>SO2，離子晶體熔化破壞離子鍵作用力大于分子晶體的分子間作用力，所以熔點：Li2O>Na2O>P4O6>SO227．20.00mL溶液中n(Fe2+)=0.1000L×1.0000mol·L-1÷10=0.0100mol，

n(KMnO4)=0.010mol·L-1×0.0200L=2.0000×10-4mol，

20.00mL溶液中與KMnO4反應(yīng)的n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×2.0000×10-4mol=1.0000×10-3mol，

n(NiOOH)=0.0100mol-1.0000×10-3mol=0.0090mol；

；

故x∶y=n(NiOOH)∶n[Ni(OH)2]=0.0090mol∶0.0020mol=9∶2。

28．