中考化學必備知識點有哪些

第中考化學必備知識點有哪些

中考化學必備知識點

以物質的特征顏色為突破口：

黑色的物質：按思考選擇的順序依次為氧化銅、碳、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉;紅色的單質：銅或紅磷;綠色的物質：堿式碳酸銅(銅綠);紅棕色(或棕紅色)的物質鐵銹(或氧化鐵);藍色的溶液：含有Cu2+的溶液(如：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅溶液);藍色的物質：膽礬(藍礬CuSO45H2O);黃色的單質：硫磺(S);黃色的溶液：含有Fe3+的溶液(如：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵);淺綠色的溶液：含有Fe2+的溶液(如：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵);紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液;藍色沉淀：氫氧化銅;紅褐色沉淀：氫氧化鐵。常見的白色沉淀：碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸鋇、氯化銀。

以物質的用途為突破口：

物質的用途是化學學習的重點，因為我們學習知識的目的最終還是為了運用知識解決實際問題。新的課程理念尤其重視知識的應用。在知識的運用中考查學生的各種能力。所以我們在復習的時更應該重視物質用途的學習與掌握。一些框圖式、敘述式推斷題往往涉及到物質的用途等有關信息，故掌握典型物質的用途有利于突破此類推斷題的解答。如：氧氣可作助燃劑;二氧化碳可用作滅火劑;一氧化碳、氫氣、碳可作冶煉金屬的還原劑;熟石灰能用來改良酸性土壤以及配制波爾多液;大理石、石灰石常作建筑材料;稀鹽酸助消化、除鐵銹;氯化鈉可用作調味品、融雪劑;碳酸氫鈉可制作發(fā)酵粉等等。

化學必備知識點

以物質的典型性質為突破口：

這里所指的性質應具有鮮明的個性，例如：濃硫酸的吸水性、脫水性、溶于水放熱;固體氫氧化鈉溶于水溫度升高額以及它能吸水潮解;生石灰與水反應放熱;硝酸銨溶于水溫度下降;氫氣是最輕的氣體;水常溫下為液體;氧氣能使帶火星的木條復燃;無水硫酸銅遇水變藍;二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁;能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是H2或CO，固體是C;酸堿指示劑與酸性或堿性溶液的反應等等。

以化學反應的特殊現(xiàn)象為突破口:

特殊的反應現(xiàn)象常作推斷題的突破口，例如：氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，而在氧氣中燃燒則發(fā)出藍紫色火焰;白磷、紅磷燃燒產生大量的白煙;鐵在氧氣中燃燒火星四射;能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等

初三化學知識點大全總結

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.

2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。

4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

(水)

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經過處理后再排放，③農業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數(shù)比)為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法

4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

KClO3—KMnO4—

工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)

原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)Zn+H2SO4—

Zn+HCl—

工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)

③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①(黑色)C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②(黃色)S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③(紅色或白色)P和O2反應的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)

④(銀白色)Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。

⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。

⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

酒精燃燒C2H5OH+O2—

甲醇燃燒CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性

①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%

C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)

②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)

C+CuO—黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2①與水反應：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)

②與堿反應：CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式)

③與灼熱的碳反應：CO2+C—(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑)

①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物

H2、O2、CO2：用燃著的木條

[(H2、CO2)，(O2、CO