人教版九年級下金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)【省一等獎】

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》同步練習(xí)【學(xué)習(xí)目標】1·認識鐵、銅、鋁等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；2·認識常見的金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)；3·學(xué)會區(qū)分置換反應(yīng)類型；4·學(xué)會運用金屬活動性順序。【學(xué)習(xí)過程】創(chuàng)設(shè)情境、導(dǎo)入新課仔細觀看視頻，辨別黃金（Au）還是假黃金黃銅（Cu和Zn）?二、自主學(xué)習(xí)、合作探究☆知識：金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng)（仔細觀看視頻，閱讀課本，完成學(xué)案）1、鎂常溫與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色的固體。化學(xué)方程式：。2、鐵在氧氣中點燃現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體?；瘜W(xué)方程式：。3、鋁與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色的固體。化學(xué)方程式：。思考：為什么用舊了的鋁鍋會變得暗淡無光？鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用。4、銅在加熱時能與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象：紫紅色的銅表面逐漸變成黑色?；瘜W(xué)方程式：。5、金高溫也不與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕苯饘倥c鹽酸、硫酸的反應(yīng)（仔細觀看視頻，閱讀課本，完成學(xué)案）1、小結(jié)金屬與酸的反應(yīng)。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑鋅反應(yīng)較為劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑鐵反應(yīng)平緩，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑銅無現(xiàn)象2、啟示：判斷金屬活動性的方法：金屬是否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。金屬活動性順序Mg﹥Zn﹥Fe﹥Cu。三、金屬與化合物溶液反應(yīng)（仔細觀看視頻，閱讀課本，完成學(xué)案）1、葛洪的“點石成金了！化學(xué)方程式：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu?，F(xiàn)象：鐵表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。2、小結(jié)視頻內(nèi)容實驗操作現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液鋁絲表面覆蓋一層紅色的固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲表面覆蓋一層銀白色的固體，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液不反應(yīng)☆知識：置換反應(yīng)1、定義：一種單質(zhì)與一種化合物，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。2、基本反應(yīng)類型總結(jié)（1）化合反應(yīng)：多生一；（2）分解反應(yīng)：一生多；（3）置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物—新單質(zhì)+新化合物。☆知識：金屬活動性的應(yīng)用1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫；3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來?！靖櫨毩?xí)】請同學(xué)們獨立完成以下題目1·下列金屬中，金屬活動性最弱的是（）A.金B(yǎng)．銀C．銅D．鐵【答案】A【解析】根據(jù)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，則可知金屬活動性大小為：鐵＞銅＞銀＞金，所以金屬活動性最弱的是金。故選A。2·將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是（）①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④【答案】C解析：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，根據(jù)質(zhì)量守恒可以看出鐵釘質(zhì)量減輕，溶液質(zhì)量增加，所以C正確。3·下列各組物質(zhì)不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是（）A.稀鹽酸溶液Fe、Cu、FeSO4溶液Cu溶液Fe、Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】A、在相同條件下，將三種金屬分插入稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡速率快的是鎂，產(chǎn)生氣泡速率慢的是鐵，無氣泡產(chǎn)生的是銅，說明鎂的活動性大于鐵大于銅，稀鹽酸能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，不符合題意；B、將Fe、Cu分別插入MgSO4溶液中均沒有明顯變化，說明Fe、Cu的活動性小于鎂，不能驗證Fe、Cu的活動性強弱，用MgSO4溶液、Fe、Cu不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，符合題意；C、將Mg、Cu分別插入FeSO4溶液中，Mg表面有金屬析出，說明鎂的活動性大于鐵，Cu表面無明顯變化，說明Fe的活動性大于銅，用Mg、FeSO4溶液、Cu能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，不符合題意；D、將Fe插入MgSO4溶液中Fe表面無明顯變化，說明鎂的活動性大于鐵，將Fe插入Cu(NO3)2溶液中鐵表面有紅色物質(zhì)生成，說明Fe的活動性大于銅，用MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，不符合題意。故選B。4·人們常說的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、鋅”，根據(jù)所學(xué)知識判斷，不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是（填名稱）。世界上常用黃金作金融儲備、貨幣等，其原因是。黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅（填“大”、“小”或“相同”）?！敬鸢浮拷稹y、銅；儲量小、性質(zhì)穩(wěn)定、價格高；大?！窘馕觥扛鶕?jù)金屬活動性順序可以判斷是否和鹽酸反應(yīng)。三、課堂小結(jié)可獨立展示，可小組為單位集體展示！四、課堂檢測（獨立完成，你一定行！）1·某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是（）鋁B．銅C．鎂D．鐵【答案】B【解析】鋁、鎂、鐵都可以和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不可以和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。2·有X、Y、Z三種金屬片,分別放入稀硫酸中,X、Z表面有氣泡產(chǎn)生,Y沒有明顯現(xiàn)象X放入ZCln溶液,沒有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．X>Y>ZB．Z>X>YC．X>Z>YD．Y>X>Z【答案】BXZXZXZZXZ>X>Y，故選B。3·為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,可選用的試劑是（）溶液B.稀鹽酸溶液溶液【答案】A【解析】A、鋅可以置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鋅的活動性比銅強；銀和CuSO4溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強。可以證明三種金屬的活動性強弱，符合題意；

B、試劑中銅、銀都不能與稀鹽酸反應(yīng)，無法比較金屬銅與銀的活潑性的大小，不符合題意；

C、試劑中鋅、銅都能與AgNO3溶液反應(yīng)，無法比較金屬鋅與銅的活潑性的大小，不符合題意；

D、在金屬活動性順序中，銅、銀都在鋅的后面，不能與硫酸鋅反應(yīng)，不能比較銅和銀的活動性順序，不符合題意。

故答案為：A。

4·下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是（）【答案】D【解析】A、金屬鐵的活潑性比銅強，可以將金屬汞從溶液中置換出來，A不符合題意；

B、金屬鋅的活潑性比銅強，可以將金屬汞從溶液中置換出來，B不符合題意；

C、金屬鎂的活潑性比銅強，可以將金屬汞從溶液中置換出來，C不符合題意；

D、金屬銀的活潑性比銅弱，不能將金屬汞從溶液中置換出來，D符合題意。

故答案為：D

5·同學(xué)們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則①濾液里一定含有（填寫化學(xué)式，下同），可能含有；②濾渣中一定含有，可能含有_。（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有（填寫化學(xué)式）。（3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（選填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1).①Zn(NO3)2；Fe(NO3)2；②Ag、Fe；Zn；（2）Ag、Fe、Zn；(3).小于?！窘馕觥坑捎诮饘倩顒有允牵轰\比鐵活潑，鐵比銀活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，如果鋅不足，則鐵再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡生成，則說明濾渣中一定有鐵，可能含有鋅，溶液中的硝酸銀完全參加了反應(yīng)=1\*GB3①濾液里一