蘇教化學二：專題4 化學科學與人類文明2 化學是社會可持續(xù)發(fā)展的基礎 （同步練習） 含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精（答題時間：25分鐘）一、選擇題。1。（鹽城高一檢測）生活中處處有化學，下列有關說法正確的是（）A.我國北方地區(qū)易出現(xiàn)旱情，適當條件下可以用AgBr人工增雨緩解旱情B.我國華北地區(qū)冬天容易出現(xiàn)大霧天氣，造成行車困難，霧屬于氣溶膠C。地球上CO2、NO2、SO2等氣體含量上升容易導致溫室效應，進而引發(fā)災難性氣候D。保鮮膜、一次性食品包裝的主要成分是聚氯乙烯2.（福州高一檢測）四氯化硅還原法是當前制備較高純度硅的一種方法,有關反應的化學方程式為SiCl4+2H24HCl+Si。下列說法不合理的是(）A。反應制得的硅可用于制造半導體材料B。增大壓強有利于加快上述反應的化學反應速率C。四氯化硅可以由粗硅與氯氣通過化合反應制得D.混入少量空氣對上述反應無影響3?！熬G色化學”是當今社會提出的一個重要概念，“杜絕污染源"是“綠色化學”的一個重要衡量指標.下列物質:①KMnO4；②O3；③Ca（ClO）2;④H2O2；⑤FeCl3；⑥濃硝酸，其中可以稱作“綠色氧化劑”的是（）A。只有② B。②④C。①②⑥ D.②③④⑤*4.(雙選)（蘇州高一檢測）汽車排放出的尾氣中含有NO2，是城市大氣主要污染物之一.在日光的照射下，NO2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應,從而不斷產(chǎn)生O3,加重空氣污染.反應過程為①NO2NO+O；②2NO+O22NO2；③O+O2O3。下列對該反應過程及有關敘述正確的是（）A。NO2起催化劑作用 B.NO起催化劑作用C.NO2只起氧化劑作用 D.O3與O2為同素異形體*5.電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，欲從腐蝕后的廢液中回收Cu及制取純凈的FeCl3溶液，需要下列試劑:①蒸餾水；②鐵粉；③濃硫酸；④濃鹽酸;⑤燒堿;⑥濃氨水；⑦Cl2中的（)A。①②④⑦ B.①③④⑥C.②④⑥⑦ D.①④⑥⑦6?！熬G色化學”能實現(xiàn)零排放（即反應物中的原子利用率達到100%）.CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料.根據(jù)零排放的要求，以CO和H2合成的下列物質中,不符合要求的是（）A.甲醇（CH4O） B.乙酸（C2H4O2）C。乙醇（C2H6O） D。甲醛(CH2O）二、填空題.*＊7.以下是與綠色化學、環(huán)境保護和人類健康息息相關的三個主題,請根據(jù)已知信息回答有關問題:（1)下列制備氯乙烷的反應中，原子經(jīng)濟性最高的是（可多選).A。CH2＝CH2+HClCH3CH2ClB.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2OC.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClD.CH2＝CHCl+H2CH3CH2Cl由上述四個反應可歸納出，原子經(jīng)濟性最高的是

反應(填反應類型)。（2）有毒物質的無害化也是綠色化學研究的內(nèi)容之一.ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑,還可將廢水中少量的S2－、和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化去除.請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN－氧化成無毒氣體的離子方程式：，并說明該方法的優(yōu)點。（3)下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：活性炭的作用是；O3消毒的優(yōu)點是。＊*8.由于工業(yè)發(fā)展，燃燒設備不斷增多，設備規(guī)模不斷增大。一些工廠排放的煙氣中都會有大量的SO2廢氣。據(jù)統(tǒng)計，由于SO2的污染，我國每年損失高達1100億元。（1）寫出兩個工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2的事例：①；②。（2）防治SO2污染可采取的措施有（寫出兩種）：①；②。(3)濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏(CaSO4·2H2O），經(jīng)脫硫的煙氣，應用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣。①寫出濕式石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式。②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是.③上述過程中得到的石膏,如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質極限值,則石膏產(chǎn)品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是。(4)某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4·xH2O)即測定x值，做了如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體質量與反應時間的變化關系如圖所示.數(shù)據(jù)表明當固體的質量為2.72g后不再改變.求圖象中AB段對應化合物的化學式。

一、選擇題1.B解析：人工降雨利用的是AgI,而不是AgBr，A項錯誤;霧屬于氣溶膠，B項正確；造成溫室效應的氣體為CO2,而不是SO2、NO2等造成酸雨的氣體，C項錯誤;保鮮膜、一次性食品包裝袋的主要成分為聚乙烯,D項錯誤。2.D解析：高純度硅可用于制造半導體材料，A選項正確；增大壓強可以加快氣體反應的反應速率，B選項正確；粗硅與氯氣在高溫下可以化合成四氯化硅，其反應的化學方程式為Si+2Cl2SiCl4，C選項正確；混入少量空氣在高溫條件下可以將產(chǎn)生的硅氧化成二氧化硅，影響產(chǎn)品的純度，也可能與H2反應而發(fā)生爆炸，D選項不正確。3。B解析：H2O2的還原產(chǎn)物是水，無污染，所以被稱為“綠色氧化劑”.臭氧直接氧化較大分子的有機物，使原來不可降解的有機物轉化成容易降解的有機物，如臭氧可將腐殖質氧化成酯酸、草酸、甲酸、對苯二酸、二氧化碳和酚類化合物，被稱為“綠色氧化劑”，也稱作“綠色消毒劑"。4.AD解析：NO2雖然參加反應，但從反應全過程看，NO2的質量及化學性質在反應前后都沒改變,只是加快O3的生成，所以NO2在反應中起催化劑作用，A選項正確;O和NO是反應①的生成物，又分別是反應③和反應②的反應物，是反應的中間產(chǎn)物，B選項錯誤；反應①中NO2中氮元素的化合價由+4價變成NO中的+2價，NO2起氧化劑作用,從整個過程看NO2還起催化作用，C選項錯誤；O3和O2是氧元素的同素異形體,D選項正確。5.A解析：用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板發(fā)生的反應為2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+,用蒸餾水稀釋腐蝕后的廢液,其中存在Fe2+和Cu2+,加入足量鐵粉的反應為：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，過濾后可得到銅粉和鐵粉的混合物，此時再加入濃鹽酸，將鐵粉溶解，過濾后即可回收Cu。在原濾液（主要是Fe2+)中通入足量Cl2則可得到FeCl3溶液，所以所用試劑為蒸餾水、鐵粉、濃鹽酸和氯氣。6。C解析：“綠色化學”能實現(xiàn)零排放,即反應物中的原子利用率達到100%，也就是說反應類型一般是化合反應，且反應后生成物中的各原子數(shù)目比不變,CO和H2在一定條件下按照不同的比例反應，可假定反應時的化學計量數(shù)之比為m∶n，則只要各選項中的化學式能化為（CO）m（H2）n的形式，都是正確的.甲醇（CH4O)可化為(CO）1（H2）2的形式，故A正確；乙酸（C2H4O2)可化為(CO）2(H2）2的形式，故B正確；乙醇（C2H6O)不能化為（CO）m（H2)n的形式，故C錯誤;甲醛（CH2O）可化為（CO）1（H2）1的形式，故D正確。二、填空題。7.（1)AD加成（2)2ClO2+2CN－＝2CO2↑+N2↑+2Cl－能產(chǎn)生無毒的CO2和N2(3）吸附水中的雜質（或去除水中的異味）使反應產(chǎn)物無毒無害解析:（1）有機合成要求原子經(jīng)濟性高，即盡可能使反應物完全轉化為生成物,且不生成別的雜質。從反應類型看，只有加成反應的生成物為一種，最符合原子經(jīng)濟性的要求.所列四個制備氯乙烷的反應中，A、D均為加成反應,原子利用率最高,B、C均為取代反應，生成H2O、HCl等雜質，原子利用率偏低。（2）要除去廢水中劇毒的CN－,需要使用強氧化性的物質，而且不會造成二次污染，所選ClO2具備此特點，可以將CN－氧化為無毒的CO2和N2,同時自身被還原為Cl－，具體離子方程式為2ClO2+2CN－＝2CO2↑+N2↑+2Cl－。（3)天然水處理過程中，砂濾的作用是除去水中較大顆粒的懸浮雜質,活性炭的作用是吸附水中的小顆粒雜質及有色物質。除離子后的水應用O3進行殺菌消毒處理。8.（1）①化石燃料的燃燒②含硫礦石的冶煉（2）①開發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒②脫硫處理（3）①CaCO3+SO2＝CaSO3+CO2；2CaSO3+O2+4H2O＝2CaSO4·2H2O（方程式合理即可）②Ca(OH)2在工業(yè)上是以石灰石為原料經(jīng)過煅燒生產(chǎn)的，如果用熟石灰進行脫硫，成本較高③用水洗法除去其中的氯化物（4）2CaSO4·H2O解析:（1）SO2的產(chǎn)生主要是由化石燃料的燃燒和含硫礦石的冶煉產(chǎn)生的.（2)防治SO2污染的措施：一是從污染源著手,削減污染物的排放量，減少化石燃料的直接燃燒，開發(fā)新能源，以減少煤和石油的用量；二是采用各種技術，控制污染物的排放，進行燃料脫硫和煙氣脫硫處理。（3）②Ca（OH）2在工業(yè)上是以石灰石為原料經(jīng)過煅燒生產(chǎn)的，如果用熟石灰進行脫硫,成本較高。③因石膏微溶于水，而氯化物易溶于水，故可用水洗法除去其