原電池練習(xí)題

精品文檔原電池練習(xí)題1．下列裝置不能形成原電池的()2．有關(guān)如圖所示原電池的敘述正確的()A．電子沿導(dǎo)線由Cu片向Ag片．正極的電極反應(yīng)式是Ag＋===AgC．Cu片發(fā)生氧化反應(yīng)，片上發(fā)生還原反應(yīng)．反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向Cu(NO)溶液3.MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的()A．負(fù)極反應(yīng)式為－===Mg

B．正極反應(yīng)式為Ag＋===AgC．電池放電時(shí)Cl由極向負(fù)遷移．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)＋＋↑4．(教材改編題)如圖所示是一同學(xué)在測(cè)試水果電池，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的()A．若金屬片A是極，則該金片上會(huì)產(chǎn)生H

B．水果電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．此水果發(fā)電的原理是電磁感D．金屬片A、B可一個(gè)是銅片另一個(gè)是鐵片5．如圖所示裝置中，觀察到電計(jì)指針偏轉(zhuǎn)變粗N變細(xì)，由此判斷表中所列、、物，其中可以成立的()選項(xiàng)ABCD

MZnCuAgZn

NCuFeZnFe

P稀HSO稀HClAgNO溶液Fe(NO)溶液6．分析下圖所示的四個(gè)原電池置，其中結(jié)論正確的()精品文檔

精品文檔A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作極B．②中Mg作正，電極反應(yīng)式為6H＋＋C．③中Fe作負(fù)，電極反應(yīng)式為Fe2e===FeD．④中Cu作正，電極反應(yīng)式為2H＋2e↑7．(2017·泗洪模)如圖是某學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的()A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作電池的負(fù)極B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為Cu＋2e===CuC．該原電池的總反應(yīng)為＋＋2FeD．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂其作用是傳遞電子8．定量的稀鹽酸跟過量鋅粉應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H的量，可采取的措是()A．加入少量稀溶．加入少量CHCOONa固C．加入少量NHHSO固．加入少量CuSO溶9．(2017·開封高三調(diào))如圖在盛有稀SO的杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、，外電路中子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的()A．外電路的電流方向?yàn)閄→導(dǎo)線→B．若兩電極分別為鐵和碳棒，碳棒Y為鐵C．X極上生的是還原反應(yīng)Y極發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極都是金屬，則它們活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y10.一次電池——堿性鋅錳干電11.二次電池(以鉛蓄電池為例)精品文檔

精品文檔1．放電時(shí)的反應(yīng)(1)負(fù)極：氧反應(yīng)；(2)正極：還反應(yīng))；(3)總反應(yīng)：。2．充電時(shí)的反應(yīng)(1)陰極：還原反)；(2)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)；(3)總反應(yīng)：。電原應(yīng)練題冶金工業(yè)中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其原因是A.都是輕金屬B.都是活潑金屬C.成本低廉這些金屬的化合物熔點(diǎn)較低法煉銅得到的粗銅中含多種雜(如鋅金和銀其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)A.粗銅接電源負(fù)極純銅作陽(yáng)極C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池D.銅片增重2.56，電路中通過電子為0.08mol在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽(yáng)極金屬和電鍍液均正確的是和AgCl溶液B.Ag和AgNO溶C.Pt和AgCO溶液D.Pt和AgSO溶溶液中含有溶質(zhì)NaCl和HSO，它們的質(zhì)的量之比為∶1用石墨作電極電解溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是A.陰極只析出H

B.陽(yáng)極先析出Cl，后析出OC.電解最后階段為電解水D.溶液pH不增大，最后為7惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源提供給mol子時(shí)停止通電。若此溶液體積為2L，所得電解液的是A．1B．8C13．14惰性電極電解CuSO溶，若陽(yáng)極上產(chǎn)生體的物質(zhì)的量為0.0100mol，陰極上析出Cu的量為A．0.64gB．1.28g．2.565.12g水中加等物質(zhì)的量的Ag、、、、、Cl，該溶液放在用惰性電極作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為A．35.5∶108

B．16∶207C．8

D．108溫下用石墨電極，電解100mL0.1mol·L的Cu(NO)和0.1mol·LAgNO組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L時(shí)，設(shè)溶液體積不變，下列說(shuō)法正確的是A.陰極增重1.4gB.所得溶pH<1陰極增重0.64gD.所得溶液pH>1解飽和食鹽水，當(dāng)陰極附近有生時(shí)，陽(yáng)極生成精品文檔

．．．精品文檔．．．A．0.2molH

B．0.2molCl

C．0.4molH

D．0.4molCl解法精煉含有Fe、ZnAg等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A.電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液精銅作陽(yáng)極粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰極上發(fā)生的反應(yīng)是+2e＝CuD.電解后Fe、、等雜會(huì)積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥外界提供相同電量的條件Cu或Ag分按Cu+2e→Cu或Ag+e→Ag在極放電，其析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為A．1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說(shuō)法不正的是A.從E口出的氣體是HB.從B口入含少量NaOH的水液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4，便產(chǎn)生molNaOHD.電解一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前的濃度圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg碳棒和鐵片表面均有氣體成，一段時(shí)間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是A.碳棒接直流電源的負(fù)極碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)C.鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl―2e＝Cl鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。(1)甲池若為用電解原理精煉銅裝置A電極稱為

極

極材料是，極反應(yīng)式為，解質(zhì)溶液可以是。(2)乙池中Fe極極反應(yīng)式為乙池中滴入少量

酚酞試液，開始電解一段時(shí)間，F(xiàn)e極近呈

色。．如：通電后，電極5質(zhì)量加2.16g，試回答：（）源a為極，C池池A池極反應(yīng)：，。C池極反應(yīng)：，。（）B槽共收集到224mL氣（標(biāo)況且溶液體積為200mL（電解過中溶液體積不變通電前溶液中的Cu

物質(zhì)的量濃度為。

BC（）A池液體積為200mL，電解過程中溶液體積不變，則電解后，溶液pH為?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)題1）一、選擇題1．對(duì)已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)精品文檔

精品文檔C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平向正反應(yīng)方向移動(dòng)2．一定條件下，可逆反應(yīng)：N(g)2NH(g)△H<0，到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．加催化劑(正、(逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，正)、逆都增大，且υ(正增大倍數(shù)大于逆增倍數(shù)C．降溫，正)、逆都減小，且υ(正減小倍數(shù)小于逆減倍數(shù)D．在體積不變時(shí)加入氬氣υ(正、(逆都增大，且(正增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)3．下列說(shuō)法正確的是A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速總是和逆反應(yīng)速率相等B．其他條件不變時(shí)，使用催化只改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時(shí)，升高溫可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)D．在其他條件不變時(shí)，增大壓一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

（）4．對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采下列措施后，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（）A．加入一種反應(yīng)物B．對(duì)平衡體系加壓C．高溫度D．使用催化劑5．對(duì)平衡CO(g)CO(aq)△H=，增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是

（）A．升溫增壓B．降溫壓．升溫減壓D．降溫增壓62007年10月10日德科家格哈德·埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開拓性的貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提高，就是埃爾特的研究果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是（）A．鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)B．將氨氣從混合氣中分離，可快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)C．升高溫度可加快反應(yīng)速率，有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)D．增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)7．關(guān)于催化劑的敘述，正確的（）A.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)C.使用催化劑可以改變反應(yīng)達(dá)到衡的時(shí)間D.催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化8．對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)

2AB(1)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)平衡，要使正、逆反應(yīng)的速率都增大，而且平衡向右移動(dòng)，可以采取的措施是

（）A．升高溫度精品文檔

B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)

D．小壓強(qiáng)

精品文檔9．在一容積固定的密閉容器中反應(yīng)（）(g)（）達(dá)平衡后，再通入O氣體重新達(dá)平衡。有關(guān)下列說(shuō)法不正確的是

（）A．平衡向正方向移動(dòng)B.SO、O、SO中O的含量均增加C．SO、O的化率均增大D．通O前、18O后、新達(dá)平衡后三個(gè)時(shí)間段v(與v(的關(guān)系依次是：==、、==。10.恒溫下反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)到平衡,把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡,的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增到0.19mol/L,列判斷正確的是A.a＞B.a＜b+cC.＝b+cD.＝b=c11．某溫度下，體積一定的密閉器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)

Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）ΔＨ＞0下列敘述正確是（）A．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大12．有一處于平衡狀態(tài)的可逆反X(s)+3Y(g)

2Z(g)（反應(yīng)為放熱反應(yīng)了使平衡向生成的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（）①高溫②溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥

D．④⑥13圖PCl(g)

PCl(g)+Cl（正反應(yīng)為吸熱應(yīng)平衡狀態(tài)Ⅰ移動(dòng)到狀態(tài)Ⅱ的反應(yīng)速V）與時(shí)間的曲線，此圖表示的變化是

（）A．降溫B．降壓C增加PCl的．增加PCl的14.符合圖象4的應(yīng)為（Ａ．ＮＯ（ｇ）Ｎ（）＋ＮＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ（ｇ＋ＨＯ（）2ＨＮＯ（）＋ＮＯ（ｇ）Ｃ．4ＮＨ（ｇ＋Ｏ（）4ＮＯ（ｇ）6Ｈ（ｇ）Ｄ．ＣＯ（）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）圖4

曲線圖左右正精品文檔

精品文檔15.有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ圖5所是A的化同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出正確結(jié)論是（(圖中壓強(qiáng)上大下小)圖5曲圖ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）p（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）Ａ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ二、填空題16.某溫度下，在密閉容器里Ｓ、ＯＳＯ三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反2ＳＯ＋Ｏ2ＳＯ（正反應(yīng)放熱的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所。(圖A上逆正、圖B上下逆、圖D跳躍型，上逆下)圖3正逆反應(yīng)速率的變化曲線①增Ｏ的度對(duì)速率影響的圖象是（）②增反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是（③升溫對(duì)速率影響的圖象是（）④加催化劑對(duì)速率影響的圖象是（17．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密容器中、Z三種質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填下列空白（）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）應(yīng)開始至2min，氣體Z的平反應(yīng)速率為（）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后①若X、、均氣體，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降(容器不與外界進(jìn)行熱交)，則該反應(yīng)為精品文檔

c(CO精品文檔c(CO反應(yīng)（填放熱或吸熱②若只加大體系壓強(qiáng)Z的質(zhì)量減少，若Y是體，則的聚狀態(tài)是18．度一定時(shí),于閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到衡后,若混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的1/2,當(dāng)再次達(dá)到平衡,的度為原平衡時(shí)C的度的1.9倍試斷⑴平衡向

方向移動(dòng)氣的體積分?jǐn)?shù)（填增大氣的化_（填增大、減少、不變）⑷+n_p填“＞、＜、=三、計(jì)算題19．一定溫度下，反應(yīng)2SO+O

2SO，達(dá)到平衡時(shí)(SO):(O):(SO)＝2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，(O＝0.8mol，(SO＝1.4mol，此時(shí)SO的物的量應(yīng)是多少？1.(2009·全國(guó)Ⅰ理綜,10)用0.10mol/L的酸滴定0.10mol/L的氨,滴定過程中不可能出現(xiàn)結(jié)果是()A.c(NH

)>c(Cl),c(OH)>c(H)B.c(NH)=c(Cl),c(OH-)=c(H))>c(NH),c(OH-)>c(H+))>c(NH),)>c(OH)2.(2009·安徽理綜,13)向體積Va的0.05mol/LCHCOOH溶中加入體積為V的0.05mol/LKOH溶,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.Va>Vb時(shí)c(CHCOOH)+c(CHCOO-)>c(K)B.Va=Vb時(shí)c(CHCOOH)+c(H)=c(OHC.Va<Vb時(shí)c(CHCOO-)>c(K)>c(OH)>c(H)D.Va與Vb任比:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CHCOO-)3.(2009·福建理綜,10)在定件下Na溶中存在水解平衡:CO+H=HCO+OH-。列說(shuō)法正確的是()A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度,(HCO減D.入固,溶液pH減4.(2009·四川理綜,12)關(guān)于濃均為0.1mol/L的三種溶:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶,列說(shuō)不正確的是(A.c(NH):①B.電離出的c(H):②>①C.①和②等體積混合后的溶液:c(H)=c(OH)+c(NH·HO)D.①和③等體積混合后的溶液:c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)5.(2008·重慶理綜,7)向三份0.1mol/LCHCOONa溶中分別加入少量NHNO、NaSO、FeCl固忽略溶液體積變化,則CHCOO

濃度的變化依次為)A.減小、增大、減小B.增大減小、減小C.小、增大、增大增、減小、增大6.(2008·海南9)下列離子方程,屬于水解反應(yīng)的是()A.HCOOH+HOHCOO+HO+HHCO+HC.CO+HOHCO

+OHD.HS+HOS+H7.(2008·廣東17)鹽酸、醋酸碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是()A.在NaHCO溶液加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,液中的陰離子只有CO精品文檔

和OH-

精品文檔B.NaHCO溶中c(H+)+c(HCO)=c(OH-)C.10mL0.10mol/LCHCOOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶中離子的濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)D.中和體積與pH都同的HCl液和CHCOOH液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同8.(2008·江蘇12改編)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A.pH=2的溶液pH=12的溶液任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.pH相等CHCOONa、和NaCO溶液c(NaOH)<c(CHCOONa)<c(NaCO)C.物質(zhì)的量濃度相等的CHCOOH和CH3COONa溶液體積混:c(CHCOO)+2c(OH)=2c(H)+c(CHCOOH)D.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4,則c(HA)>c(H)>c(A)>c(HA)9.(2008·全國(guó)理綜Ⅰ,12)已乙(HA)酸性比甲(HB)在物質(zhì)的量濃度均為mol/L的NaA和NaB混合溶液中下排序正確的是(A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H)B.c(OH)>c(A)>c(B)>c(H))>c(B)>c(A)>c(H)D.c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)10.2009年4月以來(lái)我國(guó)許多省份發(fā)生手足口,情十分嚴(yán)重,專家提醒民眾講衛(wèi)生多消毒列常用的消毒劑或凈水劑跟鹽類的水解原理沒有聯(lián)系的是()A.NaClOB.FeCl明礬D.KMnO11.溶液A中入一定量的NaF若測(cè)得c(Na)c(F)接近相等溶A的pH值不能()A.6B.7C.8D.912.下列說(shuō)法正確的是(A.t℃時(shí)某液的pH=6,則該溶一定為酸性B.常溫下將pH=11的水稀釋溶液中所有離子的濃度均降低C.常溫下將pH=11的溶和pH=3COOH液等體積混合,溶液的pH<7D.常溫下物質(zhì)的量濃度和體積同的KCOKSO、HCl溶液合,溶液的pH<713.(8分在堿溶液中滴入酚所觀察到的現(xiàn)象是,向該溶液中逐滴加入過量的氯化鈣溶所觀察到的現(xiàn)象是,出現(xiàn)上述兩種現(xiàn)象的原因(以子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō))。14.(10分現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水,回答下列問:(1)①②③④四種溶液中由水電出的濃度由大到小的順序填序號(hào)。(2)④⑤⑦⑧四種溶液中

濃由大到小的順序(填序號(hào))。將和④等體積混合,混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是填字母序號(hào)。A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH

)B.c