重點高中數(shù)學不等式練習測試題

精心整理精心整理精心整理1、設(shè)恒成立的c的取值范圍是A．

B．

C．

D．2、設(shè)，且（其中），則M的取值范圍是A．

B．

C．

D．3、若實數(shù)、滿足，則的取值范圍是A．

B．

C．

D．4、已知，，，則的最小值是（

）（Ａ）

（Ｂ）4

（Ｃ）

（Ｄ）5、若不等式組所表示的平面區(qū)域被直線分為面積相等的兩部分，則的值是(A)

(B)

(C)

(D)

6、已知，若在上恒成立，則實數(shù)的取值范圍是（

）A．

B．

C．

D．7、已知正實數(shù)滿足，則的最小值為

。8、如圖，目標函數(shù)可行域為四邊形（含邊界），若是該目標函數(shù)的最優(yōu)解，則的取值范圍是(

)（A）（B）（C）（D）9、函數(shù)，當時，恒成立,則的最大值與最小值之和為A.18

B.16

C.14

D.10、已知正數(shù)滿足，則的最小值為A．3

B．

C．4

D．11、二次函數(shù)軸兩個交點的橫坐標分別為。（1）證明：；（2）證明：；（3）若滿足不等式的取值范圍。12、設(shè)滿足約束條件，若目標函數(shù)的最大值為10，則的最小值為

.13、已知對任意實數(shù)x，二次函數(shù)f(x)=ax2+bx+c恒非負，且a<b，則

的最小值是____。14、若不等式的解集為區(qū)間,且,則k=________15、已知滿足，則的取值范圍是

.16、關(guān)于的不等式在上恒成立，則實數(shù)k的范圍為

．17、已知函數(shù)，若，則實數(shù)的取值范圍是.18、已知，有下列不等式：（1）；（2）；（3）；（4）。其中一定成立的不等式的序號是_________________。19、設(shè)函數(shù)，。（1）證明：；（2）求不等式的解集；（3）當時，求函數(shù)的最大值。20、已知函數(shù)是定義在上的奇函數(shù),若對于任意,都有且＞0時,有＞0（1）用單調(diào)性的定義證明在上為單調(diào)遞增函數(shù)；（2）解不等式＜；（3）設(shè),若＜,對所有,恒成立,求實數(shù)的取值范圍．21、已知不等式的解集為，（1）求的值；（2）解關(guān)于的不等式：22.設(shè)實數(shù)滿足，當時，求的取值范圍。23.若x2+y2=1，則的最大值為___________．1、如圖所示，當關(guān)閉K時，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時，V（A）＝V（B）＝aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）＋2Y（g）Z（g）＋2W（g）

ΔH＜0，達到平衡（Ⅰ）時，V（B）＝0.8aL。請回答：（1）用中X的轉(zhuǎn)化率α(X)B為

；（2）A中W和B中W的物質(zhì)的量比較：n(W)A

n(W)B（填大于、小于、等于）；（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為

（用α的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）。2、對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X+YW+Z，在t℃時增大壓強，則正逆反應(yīng)速率變化如圖所示（V代表速率，t代表時間）下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是：A．X、Y、W為氣體，Z不是氣體

B．X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體C．W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體

D．W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體3、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是（

）A．

反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．

反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C．

反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

D．

反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T14、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6kJ?mol－1某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（

）

I

II

IIIA．

圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．

圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C．

圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．

圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低5、在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是A.圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B.圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響D.圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài).6、在容積不變的密閉容器中有反應(yīng)：X(g)+Y(g)

z(g)，若Z(g)的物質(zhì)的量濃度c(Z)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。則下列說法不正確的是A．A點與B點相比，B點的c(X)大B．A點與C點的化學反應(yīng)速率：前者<后者C．在反應(yīng)進行到D點時，V正＜V逆D．A、B、C點都表示該反應(yīng)達平衡狀態(tài)7、

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定壓強和溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確的是()A.30min時降低溫度，40min時升高溫度B.0～8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L－1·min－1C.反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.54min時C的體積分數(shù)大于40min時8、在一密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g),達到平衡后，C的體積分是為W%；若維持容積體積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A:0.6molB:0.3molC:1.4mol充入容器后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x的值為

（

）A、只能為2

B、只能為3

C、可能為2，也可能為3

D、無法確定9、一定溫度和壓強下，下列各可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，各反應(yīng)有如圖所示的對應(yīng)關(guān)系：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0（曲線Ⅰ）（2）H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲線Ⅱ）（3）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；ΔH＞0（曲線Ⅲ）則下列y軸的表達意義均符合上述三個平衡狀態(tài)的是A.平衡混合氣中一種生成物的物質(zhì)的量濃度

B.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分數(shù)C.平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量

D.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率10、在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+B2(g)―2AB(g)△H<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。(1)該反應(yīng)進行到__________時達到平衡，用AB表示的平均反應(yīng)速率為：__________(分數(shù)表示)。(2)圖中對應(yīng)的a的數(shù)值是_________，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kc=__________(保留分數(shù))。溫度升高Kc值___________(填“增大”、“減少”或“不變”)。(3)在上述反應(yīng)達到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴大一倍(其他條件不變)，請在上圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線。(4)在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應(yīng)向__________方向進行(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。判斷依據(jù)是______________；反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相比___________(填序號)①A2、B2減小，AB增大

②A2、B2增大，AB減小

③均不變

④無法確定11、I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為

mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

mol。（3）若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝

mol，y＝

mol。平衡時，B的物質(zhì)的量

（選填一個編號）（甲）大于2mol

（乙）等于2mol（丙）小于2mol

（?。┛赡艽笥凇⒂诨蛐∮?mol作出此判斷的理由是

。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是

。II．若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進行比較

（選填一個編號）。（甲）a＜b

（乙）a＞b

（丙）a＝b

（?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理是

。12、向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)

Y(g)+3Z(g)(1).經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍,則用Y表示的速率為

mol/L·min。(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為:甲、v(X)=3.5mol/L·min;乙、v(Y)=2mol/L·min;丙、v(Z)=4.5mol/L·min;丁、v(X)=0.075mol/L·s。若其它條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號〉

(3)若向達到(1)的平衡體系中充入惰性氣體,則平衡向

(填"左"或"右"或"不)移動；若向達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向

(填"左"或"右"或"不")移動。(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較

A．無法確定

B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者

D．前者一定小于后者(5)若保持溫度和壓強不變,起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍與(1)的平衡等效,則:a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為

(6)若保持溫度和體積不變,起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍與(1)的平衡等效,且起始時維持化學反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則c的取值范圍應(yīng)該為

13、Ⅰ）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；反應(yīng)達到平衡后，再恢復(fù)至原溫度。回答下列問題：（1）可根據(jù)()現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達到平衡。（2）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是()（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為()mol，乙中C的轉(zhuǎn)化率______50％（填：＞、＜、＝），此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)刻度

()處（填下列序號）①＜6

②＞6

③＝6。（4）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于()；若K最終停留在左側(cè)刻度靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)的刻度不小于()。（Ⅱ）若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，則達到平衡時：（1）甲、乙中C的摩爾分數(shù)是()（填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙”）；（2）測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為()；（3）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是()。14、如圖所示，當關(guān)閉閥門K時，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始時，甲、乙體積均為VL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0達到平衡（Ⅰ）時，V(乙)=0.86VL。請回答：（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為

（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：

（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，乙的體積為

（用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計。）15、在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（

）

A．該反應(yīng)的化學方程式為：3X＋2Y2ZB．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0C．若兩容器中均達到平衡時，兩