學(xué)案導(dǎo)學(xué)蘇教化學(xué)一導(dǎo)學(xué)案：專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1。知道原子結(jié)構(gòu)模型的演變。2。熟知原子的構(gòu)成，能書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖，會分析元素在形成化合物時表現(xiàn)的化合價等性質(zhì)的原因。3.認(rèn)識同位素的概念，能進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)的計算.一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變1．古希臘原子學(xué)說古希臘哲學(xué)家曾經(jīng)提出,物質(zhì)由不可分割的微粒（即原子）構(gòu)成的.2．道爾頓原子學(xué)說19世紀(jì)初，道爾頓認(rèn)為,物質(zhì)由原子組成,原子不能被創(chuàng)造,也不能被毀滅，在化學(xué)變化中不可再分割，在化學(xué)反應(yīng)中保持本性不變.3．湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并提出了一個被稱為“葡萄干面包式"的原子結(jié)構(gòu)模型.4．盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子中心，電子帶負(fù)電荷，在原子核周圍空間做高速運(yùn)動。5．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動，每個軌道都有一個確定的能量值.6．現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學(xué)說-—電子云模型原子核外電子的運(yùn)動不遵循經(jīng)典力學(xué)的原理，必須用量子力學(xué)模型描述核外電子的運(yùn)動.例1人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了漫長的歷史階段。下列實驗事實與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關(guān)系正確的是()A．電子的發(fā)現(xiàn)：道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型B．α粒子散射：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型C．α粒子散射：玻爾原子結(jié)構(gòu)模型D．氫原子光譜:盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型答案B解析道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型是道爾頓通過對大氣的物理性質(zhì)進(jìn)行研究而提出的；盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型是通過α粒子散射實驗提出的;玻爾原子結(jié)構(gòu)模型是玻爾在牛頓力學(xué)的基礎(chǔ)上吸收了量子論和光子學(xué)說的思想建立起來的.二、原子核外電子排布1．原子結(jié)構(gòu)（1）原子結(jié)構(gòu)（2）表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖如O:;Mg：。2．元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系(1）化學(xué)反應(yīng)的特點:原子核不發(fā)生變化，但核外電子可能發(fā)生變化。（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系①活潑金屬元素的原子最外層電子數(shù)較少，容易失去;②活潑非金屬元素的原子最外層電子數(shù)較多，容易從外界獲得電子；③稀有氣體原子最外層有8個（He2個）電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不易得失電子。(3)化合價和核外電子排布的關(guān)系①活潑金屬在反應(yīng)中，一般失去電子，表現(xiàn)正化合價。②活潑非金屬在反應(yīng)中，一般得到電子，表示負(fù)化合價.1元素原子的核外電子排布，特別是原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。2金屬元素的原子失去電子,表現(xiàn)為正化合價，化合價數(shù)值＝失去電子的數(shù)目＝原子最外層電子數(shù)。3非金屬元素的原子得到電子,表現(xiàn)為負(fù)化合價.，最低負(fù)化合價的數(shù)值＝達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所得電子的數(shù)目。例2下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是(）答案D解析當(dāng)原子核外第一電子層是最外電子層時，其中的最多電子數(shù)為2，當(dāng)原子核外其他電子層作為最外層時,其中的最多電子數(shù)為8，因此是錯誤的.例3根據(jù)給出的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題(填字母）:（1)電子層排布相同的是________。(2）屬于同種元素的是________.（3）屬于金屬元素的是________.(4)屬于稀有氣體元素的是________，稀有氣體一般不參與化學(xué)反應(yīng)的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5)寫出D參加化學(xué)反應(yīng)后所得離子的結(jié)構(gòu)示意圖___________________________________.答案(1)BC(2)AB（3）D（4)C原子的最外層電子已達(dá)到8（或2)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易失去電子也不易得到電子（5)解析電子層排布相同是指電子層數(shù)和各電子層上的電子數(shù)均相同;決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，即核電荷數(shù)；金屬元素原子的最外電子層上的電子數(shù)一般較少；稀有氣體原子最外電子層上一般為8個電子，He最外層為2個電子。三、原子核的組成1．原子的組成（1)原子eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1（質(zhì)子：帶1個單位正電荷，中子：不帶電)）,電子:帶1個單位負(fù)電荷)）（2)質(zhì)量數(shù):將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)加起來所得的數(shù)值，用A表示。（3）構(gòu)成原子的微粒間的兩個關(guān)系①質(zhì)量數(shù)（A)＝質(zhì)子數(shù)（Z)＋中子數(shù)(N)②質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù).(4）原子組成的表示方法如作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的eq\o\al（12，

6）C表示質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12的碳原子。1構(gòu)成原子或離子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系①質(zhì)量數(shù)A＝質(zhì)子數(shù)Z＋中子數(shù)N。②原子中：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。③陽離子中：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＋離子所帶電荷數(shù)。④陰離子中：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)－離子所帶電荷數(shù)。2并不是所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。如eq\o\al(1,1)H是由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成。2．核素（1）概念：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素.(2）氫元素的三種核素(eq\o\al（1，1)H、eq\o\al(2，1)H、eq\o\al(3,1）H），質(zhì)子數(shù)均為1;中子數(shù)分別為0、1、2。(3）碳元素的三種核素eq\o\al(12，

6)C、eq\o\al（13，

6)C、eq\o\al(14，

6)C，質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為6、7、8.3．同位素(1)概念：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。(2)特點——兩同兩不同①兩同：質(zhì)子數(shù)相同，元素相同；②兩不同：中子數(shù)不同，原子不同。(3)用途①放射性的eq\o\al(14,

6)C用于考古斷代。②eq\o\al(2,1）H和eq\o\al（3，1）H用于制造氫彈。③放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。元素、核素、同位素之間的關(guān)系如下圖例4下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒，且個數(shù)都是相等的B．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類C．原子核對電子吸引作用的實質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引D．原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒不可能再進(jìn)一步分成更小的微粒答案C解析氫原子eq\o\al（1,1)H的原子核內(nèi)沒有中子，核素種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，A、B項錯誤;原子核對核外電子的吸引作用就是質(zhì)子對電子的吸引，C項正確；以發(fā)展的觀點分析，原子中的基本構(gòu)成微粒有可能再進(jìn)一步分成更小的微粒，如科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子和中子里面還有更小的微?！淇?，D項錯誤.例5填空（1)eq\o\al（34,16）S2－中的質(zhì)子數(shù)是__________，中子數(shù)是________,核外電子數(shù)是________,質(zhì)量數(shù)是________.（2）微?！癆Xn－"核外有18個電子,則它的核電荷數(shù)為__________,核內(nèi)中子數(shù)為__________。（3）由1Heq\o\al(16，

2)O與2Heq\o\al（17，

2)O所代表的物質(zhì)中,共有______種元素,______種原子，______種分子,互為同位素的原子有________________。答案（1)16181834（2）18－nA－（18－n)(3）2421H和2H、16O和17O特別提示“同位"是指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占有相同的位置.如eq\o\al（16,

8）O與eq\o\al（18，

8)O互為同位素,而40K和40Ca不互為同位素.1．（2018·嘉興一中高一月考)19世紀(jì)初,某科學(xué)家提出原子學(xué)說,他認(rèn)為物質(zhì)由原子組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)反應(yīng)中不能再分，這個科學(xué)家是(）A．湯姆生 B．道爾頓C．盧瑟福 D．玻爾答案B2．YBa2Cu8Ox(Y為釔元素)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于eq\o\al(89,39)Y的說法中不正確的是（)A．質(zhì)量數(shù)是89B．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50C．核外電子數(shù)是39D.eq\o\al(89，39）Y和eq\o\al(90，39)Y是兩種不同的核素答案B解析對于原子eq\o\al(89,39）Y,其質(zhì)子數(shù)為39,質(zhì)量數(shù)為89，中子數(shù)為89－39＝50，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50－39＝11，核外電子數(shù)為39。eq\o\al(89，39）Y和eq\o\al（90，39)Y的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，互為同位素.3．下列說法正確的是（)A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B．最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D．某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素一定是金屬元素答案C解析電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)的微粒還可能為S2－、Cl－等,A項錯誤；O2－、F－、Cl－、Li＋、Na＋、Mg2＋等微粒最外層電子數(shù)均達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項錯誤;F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外電子排布均為2、8結(jié)構(gòu)，與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C項正確;He原子的最外層只有2個電子，但He元素是稀有氣體元素，D項錯誤。4．某元素的陽離子Rn＋，核外共有x個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子的中子數(shù)為()A．A－x－n B．A－x＋nC．A＋x－n D．A＋x＋n答案A解析質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù),因此要求中子數(shù)必須先要知道質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)。本題陽離子Rn＋中質(zhì)子數(shù)等于陽離子的核外電子數(shù)加上陽離子所帶的正電荷數(shù),所以,該原子的中子數(shù)為A－（x＋n）＝A－x－n。5．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列有關(guān)問題。（1)與離子相對應(yīng)的元素的符號是__________,與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是________________________________________________________________________。(2）電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________(填寫字母，下同),性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________，最容易失去電子的是____________，最容易得到電子的是______________。(3)可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是___________________________________(寫一個即可，下同)，可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是______________。(4）在核電荷數(shù)1~10的元素內(nèi)，列舉兩個與B的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號：____________。答案(1)O、Mg、(2）BCECDA（3）MgONaCl（4）N3－、F－解析（1）在A～E這五種粒子中，A是Cl，B是O2－、C是Ne，D是Na,E是Mg2＋。Ne的特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定了它不能形成離子。(2）電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個電子層上的電子數(shù)目都相同，但與原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)無關(guān)。O2－、Ne和Mg2＋都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但最穩(wěn)定的是Ne。（3）陽離子與陰離子可直接相互結(jié)合形成化合物；活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素的原子經(jīng)過得失電子后可相互結(jié)合形成化合物；在化合物里，Na顯＋1價，Mg顯＋2價、Cl顯－1價、O顯－2價。(4)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，N原子的核外共有7個電子，其最外層上是5個電子，N原子得到3個電子后形成的N3－與B的電子層結(jié)構(gòu)相同；F原子的核外共有9個電子，其最外層上是7個電子，F(xiàn)原子得到1個電子后形成的F－與B的電子層結(jié)構(gòu)相同.[對點訓(xùn)練］題組一原子結(jié)構(gòu)模型的演變1．（2018·余姚中學(xué)高一期中)20世紀(jì)初,通過α粒子散射實驗提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是()A．盧瑟福B．舍勒C．湯姆生D．玻爾答案A2．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家，從時間的先后順序來看，下列排列正確的是()A．湯姆生、玻爾、盧瑟福、道爾頓B．湯姆生、玻爾、道爾頓、盧瑟福C．盧瑟福、道爾頓、湯姆生、玻爾D．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾答案D解析19世紀(jì)初，道爾頓提出了原子學(xué)說；1904年湯姆生提出了一個被稱為“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；1911年盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型;1913年玻爾提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型。3．如圖所示的原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中，（1）為道爾頓實心球式原子模型，（2）為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型，（3)為湯姆生葡萄干面包式原子模型，（4)為近代量子力學(xué)原子模型,(5)為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變的順序的一組為()A．（1)（3）（2）（5）(4) B．（1）(2)（3)（4)（5)C．（1）（5)（3）（2)(4) D．（1）（3)(5）(4)(2）答案A題組二原子核外電子排布4．（2017·杭州市五校聯(lián)考）下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中,化合價為－1價的是()答案D5．某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（）A．14 B．15C．16 D．17答案A解析核外有三層，最外層上有4個電子，則第一、第二層已排滿,每層電子數(shù)分別為2、8、4，則該原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故選A。6．下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（)A．Al3＋B．Mg2＋C．Be2＋D．H＋答案B解析四種離子的核外電子層數(shù)分別是2、2、1、0。7．(2018·慈溪實驗高中月考）都具有和Na＋相同電子數(shù)的一組微粒是（)A．NaNHeq\o\al(＋,4) B．CON2C．CH4H2O D．MgN2H4答案C解析Na＋核外電子總數(shù)為10，Na核外電子總數(shù)為11,NHeq\o\al（＋，4)核外電子總數(shù)為10，A錯誤；CO和N2核外電子總數(shù)均為14，B錯誤；CH4和H2O核外電子總數(shù)均為10,C正確；Mg核外電子總數(shù)為12,N2H4核外電子總數(shù)為18,D錯誤。

題組三原子的組成8．R元素的原子序數(shù)小于20,其陽離子可用eq\o\al（A，Z）Rn＋表示，且其最外層已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是(）A．所含質(zhì)子數(shù)為（A－n） B．所含中子數(shù)為(A－Z）C．所含電子數(shù)為（Z＋n) D．Z－n＝8答案B解析對于核素eq\o\al(A，Z）R所形成的最外層已達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)的陽離子eq\o\al（A,Z）Rn＋而言,其質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為（A－Z),電子數(shù)為（Z－n)，(Z－n)可能等于10或18(如Na＋或K＋)。9．(2018·溫州中學(xué)高一期中）X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是（)A．a(chǎn)－c＝m－n B．a(chǎn)－b＝n－mC．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m答案D解析由于四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則有a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，經(jīng)分析關(guān)系正確的是D。10．已知R2＋核內(nèi)共有N個中子,R的質(zhì)量數(shù)為A，確定mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為（）A.eq\f(mA－N,A）molB。eq\f(mA－N＋2,A）molC。eq\f(mA－N－2，A)molD．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量答案C解析R2＋核外電子數(shù)為（A－N－2)，mgR2＋的物質(zhì)的量為eq\f(mg，Ag·mol－1)＝eq\f（m,A)mol,mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為eq\f(m,A)（A－N－2）mol。題組四核素、同位素11．下列有關(guān)說法中，你認(rèn)為不正確的是(）答案C解析由于同位素的存在，所以原子種類大于元素種類，A正確；電子質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的eq\f(1,1836），B正確；氫元素中1H不含中子，C錯誤;12C與13C質(zhì)子數(shù)相同(均為6），中子數(shù)不同(前者為6,后者為7)，互為同位素，D正確。12．金屬鈦對人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)eq\o\al（48，22)Ti和eq\o\al(50，22）Ti的說法中正確的是（)A．eq\o\al（48，22)Ti和eq\o\al（50,22）Ti的質(zhì)量數(shù)相同,互稱為同位素B．eq\o\al（48，22）Ti和eq\o\al（50，22）Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素C．eq\o\al（48，22）Ti和eq\o\al（50，22)Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素D．eq\o\al（48，22）Ti與eq\o\al(50，22)Ti核外電子數(shù)相同,中子數(shù)不同，不能互稱為同位素答案B解析本題考查同位素的概念?；橥凰氐脑淤|(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)都不同,所以A選項錯誤、B選項正確；核素即為一種原子，eq\o\al(48，22)Ti和eq\o\al(50，22)Ti是兩種不同的原子,C選項錯誤；核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，二者互為同位素，D選項錯誤。13．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是（)A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同答案D解析232Th、230Th的質(zhì)量數(shù)分別是232、230，A項錯誤;元素的相對原子質(zhì)量是由各種同位素的相對原子質(zhì)量取得的平均值,B項錯誤；同位素的物理性質(zhì)可能不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D項正確；化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變,而C項的原子發(fā)生了變化，錯誤。組成XHeq\o\al（＋,m），則agXHeq\o\al（＋，m）中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A。eq\f（a,A＋m)(A－N＋m)molB。eq\f（a,A)（A－N）molC.eq\f(a,A＋m)(A－N)molD。eq\f（a，A)（A－N＋m)mol答案A解析XHeq\o\al（＋，m）的相對分子質(zhì)量為A＋m，agXHeq\o\al(＋，m）的物質(zhì)的量為n(XHeq\o\al(＋，m))＝eq\f(ag,\b\lc\(\rc\）(\a\vs4\al\co1(A＋m))g·mol－1)＝eq\f（a，A＋m）mol，X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子,則質(zhì)子數(shù)為A—N，所以在agXHeq\o\al（＋,m)中含質(zhì)子的物質(zhì)的量＝eq\f(a，A＋m）mol×（A－N＋m)＝eq\f（a,A＋m）（A－N＋m）mol.［綜合強(qiáng)化］15．用eq\o\al(A，Z）X表示原子：(1）中性原子的中子數(shù)N＝__________。（2)AXn＋共有x個電子,則該陽離子的中子數(shù)N＝________________。(3)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝______。(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。(5）A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為________.答案（1)A－Z（2）A－x－n(3)A－x＋n(4）22（5）eq\f(nm－x＋2，m)mol解析根據(jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系，（1）N＝A－Z。（2)AXn＋共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x＋n，則N＝A－x－n。（3)AXn－共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x－n,則N＝A－x＋n。（4)12C16O2分子中的中子數(shù)為6＋8＋8＝22.（5)A2－所含電子數(shù)為m－x＋2,則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為eq\f（nm－x＋2,m)mol。16．近年來，科學(xué)家通過粒子加速器進(jìn)行了一周的實驗，獲得了6個非常罕見的eq\o\al(45，26）Fe原子,接著，科學(xué)家又使用特制的測量儀器觀測到，這6個原子中有4個發(fā)生了衰變，這一實驗證實了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個原子同時放出兩個質(zhì)子的衰變方式?；卮鹣铝袉栴}：（1)eq\o\al(45,26)Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為__________,該原子的核外電子數(shù)為______________。（2)以下關(guān)于eq\o\al（45，26）Fe的敘述正確的是________(填字母)。A.eq\o\al(45,26）Fe與eq\o\al(56，26）Fe是兩種核素B．科學(xué)家獲得了一種新元素C.eq\o\al（45，26）Fe的衰變不是化學(xué)變化D．這種鐵原子衰變放出兩個質(zhì)子后變成eq\o\al(45，26）Fe（3)某同學(xué)認(rèn)為eq\o\al（45,26)Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是___________________________________________________________________________________________________________________________________