高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師講解課件：第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化2 67張

考綱要求考情分析命題趨勢(shì)1.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。2．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。3．了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。高考對(duì)本部分知識(shí)的考查主要有兩點(diǎn)：①對(duì)物質(zhì)的分類與方法的考查，主要考查物質(zhì)的分類是否正確、發(fā)生了何種變化等，更多是考查對(duì)物質(zhì)成分的了解，如2012年高考課標(biāo)理綜8題，山東理綜7題，天津理綜1題等；②對(duì)膠體知識(shí)的考查，命題角度為膠體的特性(丁達(dá)爾效應(yīng))、Fe(OH)3膠體的制備及膠體知識(shí)在生活中的應(yīng)用等，如2012年高考四川理綜6題，2011年山東理綜9題等。試題主要以選擇題形式出現(xiàn)，難度較小。物質(zhì)的分類考點(diǎn)的職能是考查學(xué)生的知識(shí)面。物質(zhì)的分類與社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題相關(guān)的知識(shí)將是2014年高考考查的重點(diǎn)。鉀鹽

硫酸鹽

碳酸鹽

金屬陽(yáng)離子

酸根陰離子鈉鹽

純凈物

金屬單質(zhì)

非金屬單質(zhì)

化合物

酸

堿

鹽

4Na＋O2===2Na2O

Na2O＋H2O===2NaOH

H2CO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)

溶液

膠體

濁液

光亮的“通路”

散射

電解質(zhì)溶液

加熱

帶相反電荷膠體粒子

定向

飽和FeCl3溶液

紅褐色

類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO3分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目的分子集合體分散質(zhì)粒子直徑小于1nm1nm～100nm大于100nm實(shí)例蔗糖溶液、NaCl溶液淀粉溶膠、Fe(OH)3膠體油水、石灰乳分散系溶液膠體濁液性質(zhì)外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)一束光通過(guò)膠體時(shí)產(chǎn)生一條“光路”鑒別溶膠和溶液布朗運(yùn)動(dòng)膠粒在膠體中做不停的、無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)電泳膠粒在外加電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)[膠粒帶電：如Fe(OH)3膠粒帶正電，H2SiO3膠粒帶負(fù)電]工廠靜電除塵聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出，常見(jiàn)的聚沉方法：加熱、加入電解質(zhì)、加入膠體粒子帶相反電荷的膠體制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如江河入海口形成沙洲內(nèi)容