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文檔簡介
考綱要求考情分析命題趨勢1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2．了解常見的氧化還原反應(yīng)。3．掌握常見氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。高考試題的考查形式主要有兩種：①考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念、通過反應(yīng)類型判斷產(chǎn)物，如2012年高考廣東理綜10題，天津理綜2題，上?；瘜W(xué)22題等；②通過氧化還原反應(yīng)確定某物質(zhì)含量，如2012年高考海南化學(xué)6題。題型有選擇題和填空題兩種形式，以填空題為主，試題難度偏大。氧化還原反應(yīng)仍是今后高考重點(diǎn)考查內(nèi)容。本部分內(nèi)容與能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)有很強(qiáng)的關(guān)聯(lián)性，2014年高考和它們一起進(jìn)行綜合考查的可能性較大。反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化
電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
得
降低
還原
失
升高
氧化
還原
氧化
MnO2
Cl2
2mol
2mol
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
有單質(zhì)參加
有單質(zhì)生成
Cl－
SO2
NO(NO2)
Mn2＋
Zn2＋
H2O
CO2
Fe3＋
Fe
S
O2
H2O
還原
氧化
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
F2
Cl2
O2
Br2
(Fe3＋)
I2
S
P反應(yīng)結(jié)論①氧化劑：B2＋，氧化產(chǎn)物：A2＋，氧化性：B2＋>A2＋②D能置換出H2O中的氫，說明D為活潑金屬，D2＋的氧化性非常弱③由電極反應(yīng)知，B為原電池負(fù)極，所以金屬活動性B>E，氧化性E2＋>B2＋失6e－
得6e－
序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/Cl－②KClO3濃鹽酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋
選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C
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