2018-2019學(xué)年高中化學(xué)同步課時(shí)分層作業(yè)12影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素魯科版選修4

小初高試卷教案類

課時(shí)分層作業(yè)(十二)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(建議用時(shí)：45分鐘)

[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練]

1．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()

A．Al在氧氣中燃燒生成AlO時(shí)，將鋁片改成鋁粉

23

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H時(shí)，改用濃硫酸

2

C．KSO溶液與BaCl溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

242

D．Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量

A[A項(xiàng)，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率增大；B項(xiàng)，濃硫酸使Fe發(fā)生鈍化，阻礙

反應(yīng)的進(jìn)行；C項(xiàng)，無(wú)氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)不會(huì)改變反應(yīng)速率；D項(xiàng)，HO為純液體，

2

其濃度為常數(shù)，增大其用量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。]

2．鹽酸與碳酸鈣固體反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使起始反應(yīng)速率明顯加快的是()

A．將塊狀碳酸鈣換為碳酸鈣粉末

B．鹽酸的用量增加一倍

C．鹽酸的用量減半濃度加倍

D．反應(yīng)溫度升高30℃

B[鹽酸與CaCO固體反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為CaCO＋2H＋===CO↑＋HO＋Ca2＋。增大c(H＋)、升

3322

高溫度均能加快起始反應(yīng)速率，另外，增大反應(yīng)物的接觸面積也可以加快起始反應(yīng)速率，所

以本題選B。]

3．足量金屬鎂和一定體積0.1mol·L－1的HCl溶液反應(yīng)制取氫氣時(shí)，反應(yīng)速率過(guò)快不

易收集。為了減緩反應(yīng)速率，又不減少產(chǎn)生氫氣的量，加入下列試劑不可行的是()

A．硫酸鈉溶液B．醋酸鈉固體

C．碳酸鈉固體D．水

C[本題的誤區(qū)是認(rèn)為硫酸鈉不起作用，忽略了硫酸鈉溶液中的水能起到減小氫離子濃

度的作用而錯(cuò)選A。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中全部電離，氫離子濃度較大，反應(yīng)速率較快。

為了減緩反應(yīng)速率，又不減少產(chǎn)生氫氣的量，只能降低氫離子濃度，而又不改變氫離子的物

質(zhì)的量。一種方法是加水稀釋，D項(xiàng)可行；A項(xiàng)加硫酸鈉溶液，相當(dāng)于加水稀釋，故A項(xiàng)可

行。另一種方法是加入弱酸鹽(如醋酸鈉)，使強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為弱酸，弱酸部分電離，氫離子濃度

有所下降，反應(yīng)速率減緩，最終與鎂反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量不變，B項(xiàng)可行。]

4．已知反應(yīng)：NaSO＋HSO===NaSO＋S↓＋SO↑＋HO。下列各組反應(yīng)是在相同溫度

223242422

下發(fā)生的，則最快產(chǎn)生渾濁的是()

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722111】

選項(xiàng)反應(yīng)物

K12小學(xué)初中高中

小初高試卷教案類

硫代硫酸鈉溶液硫酸溶液

A0.2mol·L－1,20mL0.2mol·L－1,20mL

B0.5mol·L－1,20mL0.5mol·L－1,20mL

C1.0mol·L－1,20mL1.0mol·L－1,20mL

D1.0mol·L－1,20mL1.2mol·L－1,20mL

D[反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則最快產(chǎn)生渾濁。]

5．CaCO與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論

32

不正確的是()

A．反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B．反應(yīng)速率先增大后減小

C．2～4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO的平均反應(yīng)速率最大

2

A[圖中的曲線表明，二氧化碳的產(chǎn)生速率先快后慢，在第一個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了0.1mol

CO，第二個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了0.2molCO，第三個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了0.05molCO，反應(yīng)速率

222

先增大后減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B、D項(xiàng)正確；由于反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，導(dǎo)致2～4min內(nèi)

反應(yīng)速率最大，4min后反應(yīng)速率下降則是由H＋濃度降低引起的，C項(xiàng)正確。]

6．反應(yīng)2SO(g)＋O(g)2SO(g)ΔH＜0已達(dá)到平衡，在其他條件不變時(shí)，下列操

223

作與圖像不符的是(O～t：v＝v；t時(shí)改變條件，t時(shí)重新建立平衡)()

1正逆12

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722112】

A．增加氧氣的濃度B.增大壓強(qiáng)減小反應(yīng)器的體積

K12小學(xué)初中高中

小初高試卷教案類

C．升高溫度D．加入催化劑

C[分析時(shí)要注意改變條件瞬間v、v的變化。增加O濃度的瞬間，v增大，v不

正逆2正逆

變，A項(xiàng)正確；減小反應(yīng)器的體積、增大壓強(qiáng)的瞬間，v、v都增大，且v增大的程度大

正逆正

于v，B項(xiàng)正確；升高溫度的瞬間，v、v都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，v、v同

逆正逆正逆

時(shí)、同等倍數(shù)增大，D項(xiàng)正確。]

7．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別加入一定量的SO和O，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)

22

速率由大到小順序排列正確的是()

甲：在500℃時(shí)，SO和O各10mol反應(yīng)

22

乙：在500℃時(shí)，用VO做催化劑，10molSO和10molO反應(yīng)

2522

丙：在450℃時(shí)，8molSO和5molO反應(yīng)

22

?。涸?00℃時(shí)，8molSO和5molO反應(yīng)

22

A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲

C[升高溫度，增大反應(yīng)物濃度，使用催化劑均能加快反應(yīng)速率。]

8．下列反應(yīng)既符合圖像Ⅰ又符合圖像Ⅱ的是()

A．N(g)＋3H(g)2NH(g)ΔH<0

223

B．2SO(g)2SO(g)＋O(g)ΔH>0

322

C．4NH(g)＋5O(g)4NO(g)＋6HO(g)ΔH<0

322

D．H(g)＋CO(g)C(s)＋HO(g)ΔH>0

22

D[根據(jù)圖像Ⅰ知，正向是一個(gè)吸熱的化學(xué)反應(yīng)。由圖像Ⅱ知正向是一個(gè)氣體體積減小

的反應(yīng)。符合上述兩個(gè)條件的方程式只有D項(xiàng)。]

9．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。如圖表示該反應(yīng)的

速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t、t、t時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的

235

初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是()

A．t時(shí)加入催化劑

2

B．t時(shí)降低了溫度

3

K12小學(xué)初中高中

小初高試卷教案類

C．t時(shí)增大了壓強(qiáng)

5

D．t～t時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

45

A[該反應(yīng)不是等體反應(yīng)，所以t時(shí)刻加入了催化劑，A對(duì)；t時(shí)刻應(yīng)是減小壓強(qiáng)，B

23

錯(cuò)；t時(shí)刻應(yīng)是升高溫度，C錯(cuò)；因?yàn)楦淖儣l件時(shí)，平衡左移，所以t以后轉(zhuǎn)化率最低。]

56

10．某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO(g)＋O(g)2SO(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡后，

223

其他條件不變，只采取下列某一措施，試回答(填“增大”“減小”或“不變”)：

(1)升高溫度，v________，v________，SO的平衡轉(zhuǎn)化率________。

正逆2

(2)加入催化劑，v________，v________，混合氣體中O的物質(zhì)的量________。

正逆2

(3)縮小容器的體積，混合氣體中SO的物質(zhì)的量________，SO的平衡轉(zhuǎn)化率________。

32

[解析](1)升高溫度，v、v都增大，且平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向

正逆

移動(dòng)，故SO的平衡轉(zhuǎn)化率減小。(2)加入催化劑，v、v都增大且同等程度地增大，平衡

2正逆

不移動(dòng)，因此混合氣體中O的物質(zhì)的量不變。(3)縮小容器的體積，對(duì)該平衡體系而言相當(dāng)

2

于增大壓強(qiáng)，故平衡正向移動(dòng)，混合氣體中SO的物質(zhì)的量增大，SO的平衡轉(zhuǎn)化率增大。

32

[答案](1)增大增大減小

(2)增大增大不變

(3)增大增大

[能力提升練]

11．在相同條件下，做HO分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，其中(1)加入MnO催化，(2)不加MnO催

2222

化。如圖是反應(yīng)放出O的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是()

2

A[由圖像知，橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為V(O)，只要HO的量相同，兩種情況下最終

222

產(chǎn)生O的體積相同，(1)中加入MnO作催化劑，加快了HO的分解速率，在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生

2222

O的體積比(2)大，反應(yīng)結(jié)束時(shí)所用時(shí)間短。]

2

12．反應(yīng)N(g)＋3H(g)2NH(g)ΔH＝－92.2kJ/mol。如圖表示該反應(yīng)在某段時(shí)

223

間t～t中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是()

06

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722113】

K12小學(xué)初中高中

小初高試卷教案類

A．t～tB．t～t

0123

C．t～tD．t～t

3456

A[在t～t、t～t兩段時(shí)間中，v(逆)＞v(正)，說(shuō)明平衡左移，NH的百分含量減小，

12453

t～t、t～t、t～t平衡不移動(dòng)，NH的百分含量不變，所以氨的百分含量最高的一段時(shí)

2334563

間應(yīng)該是t～t。]

01

13．在容積不變的密閉容器中存在反應(yīng)：2SO(g)＋O(g)2SO(g)ΔH＜0，某研究

223

小組研究得出其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)該反應(yīng)的影響(如圖所示)，下列分析正確的

是()

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722114】

A．圖Ⅰ表示的是t時(shí)刻增大O的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

12

B．圖Ⅱ表示的是t時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

2

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲反應(yīng)所用催化劑的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙反應(yīng)的壓強(qiáng)較高

B[若增大氧氣的濃度，則正反應(yīng)速率瞬間增大之后逐漸減小，逆反應(yīng)速率瞬間不變之

后逐漸增大，A選項(xiàng)不正確；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大，但平衡不移動(dòng)，

B選項(xiàng)正確；觀察圖Ⅲ，達(dá)到平衡時(shí)甲反應(yīng)和乙反應(yīng)SO的轉(zhuǎn)化率不相等，故C選項(xiàng)不正確；

2

增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短，同時(shí)SO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D選項(xiàng)

2

不正確。]

14．某同學(xué)在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快該反應(yīng)

中氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722115】

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)有___________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氫氣的生成速率，還可采取的措施有______________(回答兩種)。

(3)為了進(jìn)一步研究所加硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列

實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量鋅粒的反應(yīng)容器中，收集產(chǎn)生的氣體，

記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。

K12小學(xué)初中高中

小初高試卷教案類

混合溶液組成ABCDEF

4mol·L－1HSO溶液/mL30VVVVV

2412345

飽和CuSO溶液/mL00.52.55V20

46

HO/mLVVVV100

278910

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中V＝________，V＝________，V＝________；

169

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但

4

當(dāng)加入的CuSO溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降

4

的主要原因：

___________________________________________________________

___________________________________________________________。

[解析](1)實(shí)驗(yàn)中涉及的物質(zhì)有Zn、CuSO、HSO，其中能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2個(gè)，即

424

Zn＋CuSO===ZnSO＋Cu、Zn＋HSO===ZnSO＋H↑。(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素分

442442

析