人教化學(xué)選修四第一章第一節(jié)教案

教目標(biāo)2價(jià)值高圖及綜求創(chuàng)新合作優(yōu)良品教重應(yīng)用源人重點(diǎn)及由類展要源充利用當(dāng)要重研究問難點(diǎn)eq\o\ac(△,+)“—規(guī)研究幫助產(chǎn)活研難點(diǎn)及破應(yīng)用源重作用道提高利用率際進(jìn)步討特條件下效應(yīng)表“〞〞關(guān)系教

視頻逐抽揭示清脈絡(luò)關(guān)系結(jié)合練必二已經(jīng)斷開鍵鍵道相可電事已接只沒有此教要獨(dú)立考合及相互討相總提出己系加應(yīng)用教具使用板

號(hào)H單位kJ·l-1kJ/mol規(guī)H表二教過程師活動(dòng)一課時(shí)[入相信大家都聽過這名言給一和足的地球〞不知說的呢？[提]推動(dòng)類社會(huì)進(jìn)步的這個(gè)支和杠桿是什么呢[展視頻資料]

生活動(dòng)答復(fù)阿基米思觀看思考問[分]能就推動(dòng)人類進(jìn)步“杠桿〞能傾聽使人類脫離茹血的蠻進(jìn)入繁多姿的文反所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一一以熱功形式外環(huán)境行量交換所研究學(xué)反的變化就顯極為重。[提]你所道的化學(xué)反響中有哪是放熱反響？哪些是吸熱反響？作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？[]學(xué)響過程為什么會(huì)有量的變示：化學(xué)形和的程中能的變)

放反：金屬與水或的響酸中和反響、響、多化反響、化反。反有總能量>生有的總能吸反：多的分響化與化反響水生反響、與化生一化。反有總能量<生有的總能化反的就是反響分中化學(xué)，的化學(xué)重生的過要能量形要放量一般化學(xué)反響的所吸的總能量與形所的總能量是不相的這個(gè)就反響中量的變化所化學(xué)反響過中有能量的化[提]水變的時(shí)能量是變思答復(fù)的？觀的釋能量變化？水分分作水變時(shí)，分大分作，所要吸能。[分析]的類大不，是都，就形作時(shí)放能量作時(shí)吸能。[結(jié)]的變化能量變。[探討]給具體實(shí)例圖例學(xué)生分析圖包含的信復(fù)息。ll

HHClCl

HH++ClCl

開1molH-H鍵需要吸收的量；斷開需要吸收的能量；成鍵能出能量；l

HCl

HCl

計(jì)算[引]現(xiàn)大看到的都是直觀和外表的信息沒和反得到要有更層的信？者我將到的息稍處183kJ的能量理一，否得更價(jià)值信呢？[分]給反熱的義

思考[質(zhì)是什么H又是什么什？響[分]化反都伴隨能的變化以學(xué)反響分為兩類分反響熱之前，弄清楚兩概：環(huán)境和體系：[板]熱：體系H

環(huán)境

自分析：吸熱反響能量體系境eq\o\ac(△,為)<“-Q>[結(jié)]eq\o\ac(△,H)和的角不eq\o\ac(△,，)H從系度

Heq\o\ac(△,H)“+〞<Q從環(huán)境的角[提]看表示什么反響一段差表：示什？

A圖表示方熱B圖表示吸熱0差值示響熱。AB[提]考度問題：預(yù)生成放的因和2molHCl時(shí)個(gè)放出的熱量多？活能而比穩(wěn)并說你理由？

定，能量低，所以如此。[評(píng)]從質(zhì)活潑和穩(wěn)定的度分析題，。[提]如你的預(yù)測(cè)呢？這提鍵能成質(zhì)的量的的。

放出的熱量多[分]我們以從反響熱的角度斷反響生的難，是反熱一。時(shí)

答：不能；需要熱[提]能自化為？要的，需要什么方？[]響有的：計(jì)的量[][]

[]200H(g)I(g)====2HI(g)H=14.9kJ/mol101kPa

在件1mol氣和1mol碘蒸氣生成氣時(shí)出kJ[]通除、結(jié)要循求還以[板]、、、H+、-略H數(shù)值系數(shù)成需要件[講]還要示完而管成eq\o\ac(△,完)完成關(guān)計(jì)數(shù)只示并數(shù)原子數(shù)以計(jì)數(shù)必果計(jì)數(shù)加倍么eq\o\ac(△,那)也要加倍當(dāng)逆向行時(shí)其數(shù)等符號(hào)［實(shí)踐活動(dòng)］和定［］、實(shí)原理［講和定義在稀溶液酸堿回憶2二30頁關(guān)和和而成molHO時(shí)叫和在發(fā)生和生成階只強(qiáng)和強(qiáng)堿和H時(shí)所釋稱為和[實(shí)驗(yàn)在燒杯參加2mol/L鹽酸測(cè)其度另筒取NaOH溶液測(cè)其溫緩加邊玻璃攪拌察溶溫變過并作好記錄鹽酸度

NaOH溶度后/溫/t(NaOH)t數(shù)據(jù)處理eq\o\ac(△,H)cmeq\o\ac(△,＝)其＝4.18J/(g)m酸堿溶液和eq\o\ac(△,2)＝t，是鹽酸溫度與溶液溫的均值n為生水的物質(zhì)的量。［投影］二、實(shí)驗(yàn)操作［討論實(shí)驗(yàn)裝置和操作存在哪些問？熱量的散失

察、聽操：生按課本步驟實(shí)，錄相應(yīng)［影本第頁圖實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。2-3比了哪良良的目是什？1——雙層燒杯2—、—板、都是為了減少熱量的散失。

注1證0.50mol·L－的鹽完全被中和采用－液使稍過，為量的堿并參加中和反響。2、中假設(shè)用弱酸替，弱［思考與交流課本第頁驗(yàn)用品想每件中過程中電離吸，會(huì)用品的用途，溶為什用而用熱的數(shù)值偏低3、要使用同0.55mol/L？為了保證0.50mol/L的鹽酸完全NaOH中，堿過。

一溫計(jì)。分別先后量、及混合液的溫度時(shí)定一種溶液后須用水并溫度的要完全溶液中要定一時(shí)［講解讀課本第頁實(shí)驗(yàn)步，強(qiáng)調(diào)以下問題。［投影］考前須知：［投影］三、數(shù)據(jù)處理

4、中所用的鹽酸溶后要溫使用。1、取三測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)熱量的散2、計(jì)算反響熱

失、時(shí)用度不相同的酸溶中熱的測(cè)定計(jì)