第2課時離子和原子質(zhì)量的計量

第二單元探秘水世界第三節(jié)原子的構(gòu)成第2課時離子和原子質(zhì)量的計量1．離子

(1)定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。帶正電的叫

離子，帶負(fù)電的叫

離子。陰、陽離子由于靜電作用可以形成離子化合物。

(2)分類陽陰 ①金屬元素的原子的最外層電子數(shù)一般小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，從而使原子的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以帶正電荷，為陽離子，一般電子層數(shù)減少1層。 ②非金屬元素的原子的最外層電子數(shù)一般大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，從而使原子的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以帶負(fù)電荷，為陰離子，電子層數(shù)不變。(3)離子的形成(4)離子符號 ①離子的表示方法：寫出元素符號，在元素符號右上方標(biāo)數(shù)值(數(shù)值為“1”時省略)，在數(shù)值后面標(biāo)“＋”或“－”。 ②離子符號的意義：元素符號(或原子團(tuán))右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的

。離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)。電荷數(shù)(5)原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系2.相對原子質(zhì)量

(1)概念：以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子(碳12)的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。(2)計算公式： (3)電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。所以相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，并不是原子的實際質(zhì)量(原子的質(zhì)量是原子的絕對質(zhì)量，單位為克或千克)，在化學(xué)計算中通常采用相對原子質(zhì)量的近似值。注：例1 如圖2-3-9所示為A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖：

(1)當(dāng)A、B為原子結(jié)構(gòu)示意圖時，x=

，

y=

；101(2)當(dāng)A為離子結(jié)構(gòu)示意圖時，若該離子帶2個單位正電荷，則其離子符號為

；若該離子帶1個單位負(fù)電荷，則其離子符號為

；(3)C表示的是

(選填“陽離子”“陰離子”或“原子”)的結(jié)構(gòu)示意圖；該元素與B元素形成化合物是由

(選填“分子”“原子”或“離子”)構(gòu)成的。Mg2+F-陰離子離子1．(2016樂山)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陰離子的是( )B2．下列符號書寫正確的是( ) A．鈉離子：Na1+ B．鐵原子：Fe3+ C．3個氯離子3Cl-C3．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列有關(guān)說法錯誤的是( ) A．鈉原子核外有三個電子層

B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

C．鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子

D．鈉原子屬于金屬原子B例2 硫原子的相對原子質(zhì)量為32，表示的意義是() A．表示硫原子的相對原子質(zhì)量是32克

B．表示一個硫原子的質(zhì)量為32克

C．表示硫原子核中有32個質(zhì)子

D．表示一個硫原子質(zhì)量是一個碳-12原子質(zhì)量1/12的32倍D4．碳原子的相對原子質(zhì)量是( ) A．12g B．12 C．1．993×10-12g D．1/125．已知一個鎂原子的質(zhì)量為akg，一個標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量為bkg，則鎂的相對原子質(zhì)量為( ) A．a(chǎn)kg B．a(chǎn)BD1．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是( ) A．銅 B．氯化鎂

C．氧氣 D．酒精2．(2016梧州)某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則x的數(shù)值可能是( ) A．9 B．10 C．11 D．12AB3．某省發(fā)現(xiàn)部分大米中鎘超標(biāo)，鎘超標(biāo)易引起鎘中毒。鎘元素的核電荷數(shù)為48，相對原子質(zhì)量為112，則鎘原子核內(nèi)中子數(shù)是( ) A．48 B．64 C．112 D．160B4．下列敘述中不正確的是( ) A．鈉原子失去電子后變成鈉離子

B．氧離子失去電子變成氧原子

C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

D．化學(xué)變化中分子不能再分D5．如圖2-3-10是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是( ) A．X是硫原子

B．該粒子的最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．該粒子可表示為X+ D．該粒子的核電荷數(shù)為18B6．下列對相對原子質(zhì)量的描述正確的是( ) A．相對原子質(zhì)量就是原子的真實質(zhì)量

B．兩種原子的相對原子質(zhì)量之比等于它們的真實質(zhì)量之比

C．氧原子的相對原子質(zhì)量為16g D．相對原子質(zhì)量是一個比值，沒有單位B7．(2016聊城)下列對分子、原子、離子的認(rèn)識中不正確的是( ) A．分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)

B．氣體壓縮為液體，分子體積變小

C．溫度越高，分子運(yùn)動越快

D．鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同B8．如圖2-3-11是部分原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。請仔細(xì)觀察、分析，再回答下列問題： (1)上述粒子中屬于陽離子的是

，屬于陰離子的是

；

(2)上述粒子中屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

；⑤③③④⑤⑧(3)分別寫出⑤和⑦所表示的微粒符號為

、

；Mg2+Cl(4)推測⑥表示的微粒的化學(xué)性質(zhì)

(選填“很活潑”“很穩(wěn)定”或“比較穩(wěn)定”)，可見元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的

關(guān)系密切。比較穩(wěn)定最外層電子數(shù)9．匯仙湖公園有豐富的負(fù)氧離子，空氣中氧分子(O2)得到電子就能形成負(fù)氧離子(O2-)。一個負(fù)氧離子與一個氧分子比較，不相同的是( ) A．電子數(shù)

B．質(zhì)子數(shù)

C．含氧原子個數(shù)

D．相對原子質(zhì)量之和A10．某原子失去1個電子后形成的粒子與Ne原子有相同的核外電子數(shù)，下列說法正確的是( ) A．該原子為非金屬原子

B．該粒子為陰離子

C．該粒子核電荷數(shù)為10 D．該粒子為Na+D11．如圖2-3-12所示幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，依照此示意圖。

A．圖①②③④表示的全部是原子結(jié)構(gòu)

B．圖②的核電荷數(shù)x=10

C．若圖④表示的是離子結(jié)構(gòu)，則它的最外層電子數(shù)y=7 D．圖③所示原子在化學(xué)變化中容易得到電子形成陰離子 上述描述正確的是( )D12．已知一個碳-12原子的質(zhì)量為1．993×10-26kg，一個M原子的相對原子質(zhì)量為40，則它的質(zhì)量是

。6．64×10-26kg13．如圖2-3-13所示是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。 回答下列問題：(1)金是由

構(gòu)成的，硫酸銅是由

構(gòu)成的。(選填“原子”“分子”或“離子”)(2)原子得到或失去電子后形成離子。某粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖為 。原子離子請回答下列問題：①若m